食盐的主要成分 2018届高考二轮复习 专题卷（浙江专用）有答案 （9份打包(4)

C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D.恰好得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

10.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH31 792 mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为()

A.1∶1 B.1∶2 C.1.87∶1 D.3.65∶1

11.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1,反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是()

A.升高温度,H2S浓度增大,表明该反应是吸热反应

B.通入CO后,正反应速率逐渐增大

C.反应前H2S物质的量为7 mol

D.CO的平衡转化率为80%

12.随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

完成下列填空:

(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应的化学方程式为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。

已知H2的体积分数随温度升高而增加。

若温度从300 ℃升至400 ℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”“减小”或“不变”)

v正

v逆

平衡常数K

转化率α

(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:

c(CO2)/

c(H2)/

c(CH4)/

c(H2O)/

(mol·L-1)

(mol·L-1)

(mol·L-1)

(mol·L-1)

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为。??

(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11

草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5

0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH(选填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是溶液。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是。(选填编号)??

a.c(H+)>c(HC2)>c(HC)>c(C)

b.c(HC)>c(HC2)>c(C2)>c(C)

c.c(H+)>c(HC2)>c(C2)>c(C)

d.c(H2CO3)>c(HC)>c(HC2)>c(C)

(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++HCH2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象:??

。??

13.SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。

(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知:

2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)ΔH=a kJ·mol-1

H2S(g)H2(g)+S(s)ΔH=b kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)ΔH=c kJ·mol-1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式:??

。??

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1 ℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2,其中n(SO2)∶n(O2)=2∶1,测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。