食盐的主要成分 2018届高考二轮复习 专题卷（浙江专用）有答案 （9份打包(12)

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:

AB(在水溶液中进行)

其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式:;D的电子式:。??

①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为。由A转化为B的离子方程式为。??

②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。A、B浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是。常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有。??

14.如图为元素周期表的一部分,请回答下列问题:

(1)若①和⑤可以形成原子个数比1∶1的化合物,此时①显价。①和⑧形成的化合物的电子式为。??

(2)②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为(填化学式,下同)>。??

(3)④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为,微粒间通过形成了该晶体。④和②形成的常见化合物的晶体类型为,微粒间通过形成了该晶体。??

(4)⑥为材料制成的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是。??

15.下图所示是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有ⅥA和几种元素的位置。请回答下列问题:

(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。

(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式:。 ??

(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐,该盐的阳离子的电子式为。 ??

(4)下列叙述正确的是。 ??

A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性

C.c的氢化物的水溶液是强酸溶液

D.原子半径:h>e>a

(5)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1,反应的离子方程式为 。 ??

参考答案

提升训练6元素周期表

1.B由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期主族元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。A项,同周期元素(稀有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na(或Mg)>Al>S>O,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于O