kclo3 提能训练(三) 氯、溴、碘及其化合物(3)

(2)浓硫酸的作用是_______________________________________________， 与研究目的直接相关的实验现象是___________________________________________第 5 页共 6 页________________________________________________________________________。 (3) 从 物 质 性 质 的 方 面 来 看 ， 这 样 的 实 验 设 计 存 在 着 事 故 隐 患 ， 事 故 表 现 是 ________________________________________________________________________， 请在 D 框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。 解析：本题全面考查了研究物质性质的实验设计。解答本题首先要明确实验的目的是 什么，围绕实验目的如何设计实验来验证。本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气跟水 反应生成的 HClO 具有漂白作用，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿 润的有色布条作用。事故隐患是 Cl2 有毒，污染环境。

答案：(1)探究 Cl2 和 HClO 哪个具有漂白性 (2)吸收气体 a 中的水蒸气 B 内的有色布条不褪色，C 内的有色布条褪色 (3)多余的 Cl2 污染空气；D 框装置如右图所示 13．从海洋中提取溴的方法之一是：①在海水里通入氯气；②用热空气把溴吹出；③ 用碳酸钠溶液吸收溴生成 NaBr、NaBrO3 和 CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出； ⑤加汽油、振荡；⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题。 (1)①中反应的化学方程式为______________________________________________； (2)⑤中不能使用酒精的原因是___________________________________________； (3)⑥中必须使用的化学仪器为_____________________________________________。 解析：因为是从海水中提取溴，所以通入氯气的目的是将 Br 氧化成 Br2；萃取剂满足 的基本条件是：①和水互 不相溶；②被萃取的物质易溶于其中等。萃取、静置都是在分液漏斗中进行的。分液 时要把上、下层液体分开，分液漏斗下面要放烧杯。kclo3

答案：(1)2NaBr(或 KBr)＋Cl2===2NaCl(或 KCl)＋Br2 Br2 (3)铁架台、分液漏斗、烧杯 14.一定量的石灰乳中通入一定量的氯气(该反应为放热反应)，两 者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的 物质的量(n)与反应时间(t)的曲线图如图所示。试回答： (1)t2 时 Ca(ClO)2 与 Ca(ClO3)2 的物质的量之和为______ mol，该石灰乳中 Ca(OH)2 的 质量是______ g。 (2)据分析，生成 Ca(ClO3)2 的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO 和 ClO3－ － － －(2)酒精易溶于水，不能提取出的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后n?ClO ? － 将 ________2( 填 n?ClO3 ?第 6 页－共 6 页“>”“<”或“＝”)，若n?ClO ? － － ＝a，则 n(Cl )＝________ mol(用 a 的代数式表示)。 n?ClO3 ?－ －解析：(1)由题意在 t2 时，n(ClO3 )＝2 mol，n(ClO )＝4 mol，则 n[Ca(ClO3)2]＝1 mol， n[Ca(ClO)2]＝2 mol。

则 Ca(ClO)2 与 Ca(ClO3)2 的物质的量之和为 3 mol。溶液中还有 Cl ，－由电子守恒可知 n(Cl ) ＝ 1×4 ＋ 5×2 ＝ 14 mol ，则 n(CaCl2) ＝ 7 mol ，由钙元素守恒， n[Ca(OH)2]＝10 mol，m[Ca(OH)2]＝740 g。 (2)通入 Cl2 速率加快，反应速率过快，单位时间内放出的热量多，则有利于 Ca(ClO3)2 n?ClO ? － － － 的生成。则 － <2。设 n(ClO3 )＝x mol，则 n(ClO )＝ax mol，由电子守恒有 n(Cl )＝ n?ClO3 ?－－(5x＋ax) mol，由 Ca～2Cl，得 ax＋x＋(5x＋ax)＝20，得 x＝ 答案：(1)3 740 (2)＜ 10?a＋5? ?a＋3?10?a＋5? 10 － ，n(Cl )＝ 。 ?3＋a? ?a＋3?