kclo3 提能训练(三) 氯、溴、碘及其化合物(2)

9．(2017· 平阳县玉秀高中月考)下列关于氯及其化合物的说法正确的是( A．用 pH 试纸能测得氯水的 pH＝4 B．过量的铁在少量的氯气中燃烧，可生成氯化亚铁 C ． 由 Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O===CaCO3↓ ＋ 2HClO ， 可 推 出 Ca(ClO)2 ＋ SO2 ＋ H2O===CaSO3↓＋2HClO D．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜 色变浅，下层颜色变橙红色 解析：选 D 氯水中含 HClO，具有漂白性，不能利用 pH 试纸测定氯水的 pH，应利 用 pH 计， 故 A 错误； 铁与 Cl2 反应生成 FeCl3， 与反应物用量无关， 故 B 错误； 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2，ClO 具有强氧化性，能将 SO2 氧化，所以得到的产物应是 CaSO4， 故 C 错误；Cl2 氧化性强于 Br2，能够氧化 Br 生成单质溴，溴易溶于四氯化碳且显橙红色， 故 D 正确。 10． A～G 各物质间的关系如图所示， 其中 B、 D 为气体单质。 则下列说法错误的是( A― ― →B― ― →E― ― → F和G的混合溶液 ① 点燃 C― ― →D― ― →G ②△ △ A．若反应①在常温下进行，则 1 mol A 在反应中能转移 1 mol 电子 B．反应②的离子方程式为 MnO2＋4H ＋2Cl =====Cl2↑＋Mn2 ＋2H2O＋ － ＋ － －))MnO2FeCMnO2Fe△C．新配制的 F 溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止 Fe2 被空气氧化成 Fe3＋ ＋，后者可抑制 Fe2 的水解＋D．已知 C 的浓溶液在催化剂存在的条件下加热， 能与 B 反应生成 D，由此可以推断 B 的氧化性比 MnO2 强 解析：选 D 在中学化学中 MnO2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框 图的转化特点可知 B 是氧气，D 是氯气，C 是浓盐酸，E 是四氧化三铁，F 和 G 为氯化亚 铁和氯化铁。

A 项， MnO2 参与制备氧气的反应有两种， 一种是由 MnO2 做催化剂的条件下，第 4 页共 6 页加热 KClO3 分解制得氧气；另一种是 MnO2 做催化剂的条件下，常温下 H2O2 分解制得氧 气，反应的方程式为 2H2O2===2H2O＋O2↑，H2O2 中 O 元素化合价由－1 价分别变化为 0 价、－2 价，由方程式可知 1 mol H2O2 在反应中能转移 1 mol 电子，故 A 正确；B 项，反 应②为实验室制备氯气的常用方法，由浓盐酸和二氧化锰反应制得，离子方程式为 MnO2 ＋4H ＋2Cl =====Cl2↑＋Mn2 ＋2H2O，故 B 正确；C 项，F 是氯化亚铁，G 是氯化铁，＋ － ＋△Fe2 易被氧化，且能水解，加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止 Fe2 被空气氧化成 Fe3 ，后＋ ＋ ＋者可抑制 Fe2 的水解，故 C 正确；D 项，反应条件相同，不同的反应，无法比较 B 和 MnO2＋的氧化性强弱，故 D 错误。 11．实验室有溴化钠与碘化钠的混合物，为确定其组成，现取一定量样品溶于足量水， 并通入 Cl2，待反应充分后将所得溶液加热蒸干，并进行灼热、冷却，最后得到固体。

所得 固体质量与通入 Cl2 的体积(标准状况)关系如图所示。则样品中 NaBr 的质量为( )A.25.75 g C．31.63 gB．37.5 g D．55.0 g解析：选 A 向含 NaBr 和 NaI 溶液中通入 Cl2，先发生反应：Cl2＋2NaI===2NaCl＋ I2，后发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通入足量 Cl2 充分反应后将所得溶液蒸干、 燃烧，得到的固体为 NaCl，由图像可知，29.25 g 为最终得到的 NaCl 的质量，其物质的量 为 0.5 mol，由 Cl 原子守恒可知，标准状况下 V L 氯气的物质的量为 0.125 mol，所以 NaI 的物质的量为 0.25 mol，其质量为 0.25 mol×150 g· mol 1＝37.5 g，同理可得 NaBr，同理可－得 NaBr 的物质的量为 0.25 mol，其质量为 0.25 mol×103 g· mol 1＝25.75 g。－12．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 a 的主要成分是氯气，杂 质是空气和水蒸气。回答下列问题： (1)该项实验的主要目的是______________________________________________。