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高中化学喷泉实验_高中化学焰色反应_高中化学喷泉原理(7)

2017-12-17 04:04 网络整理 教案网

A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1

3. 为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 ( ) B

A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液、稀盐酸

C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀硫酸

4. 常温下,往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+

下列说法正确的是 C

A. H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱

B. 在H2O2分解过程中,溶液的H+浓度逐渐下降

C. 在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D. H2O2生产过程中往往需要加入少量Fe2+以提高产率

5. 在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥且纯净的NH3;含一半空气的氯化氢气体;NO2和O2体积比为4:1的混合气体。然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为() B

A.2:1:2 B.5:5:4

C.1:1:1 D.无法确定

6. (8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成,在所得的浑浊液中,逐滴加入0.5 mol/L盐酸,加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示:

(1)混合物中NaOH的质量为_________g,混合物中AlCl3的质量为___________g,混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.

(1)1.8 0.6675 0.95

(2)90

7.(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知,生成的反应为:6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

试回答:

(1)t2时,Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为_________ mol,该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是_________ g。

(2)据分析,生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的,通入氯气的速率不同,n(ClO-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快,则反应后_____2(填“>”“<”或“=”)。

(3)若=a,则n(Cl-)=_________ mol(用含a的代数式表示)。

8.(9分)实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 → → → →

→ (填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器中橡皮管的作用是 。

(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。

(4)装置Ⅳ的作用是 。

(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为 。

高一上学期化学方程式,所有必须掌握的方程式答:化学方程式以及离子方程式1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na+O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2ONa2O在空气中加热(变黄)2Na2O+O2=2Na2O22、钠与水反应(涪熔、游、响、红)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=...有人有高一上化学的方程式总结吗答:高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶...

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