离子反应复习课说课稿 《离子反应》第二课时说课稿(3)

【随堂练习1】请从生成物的性质出发，判断下列离子反应能否发生？

①NaCl+AgNO3 ——② 2HCl+Na2CO3——

【归纳总结】 请总结溶液中离子反应发生的条件。

①?? 生成难溶物 ；②生成易挥发性物质；③ 生成H2O

此处让学生从生成物的性质出发，判断离子反应能否发生，使学生很容易就能自主总结离子反应发生的条件，也为后续离子共存问题的学习打下了坚实的基础。

【随堂练习2】写出下列反应的离子方程式：

Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

【归纳总结】 请总结离子方程式的意义。

意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示某一类反应

此问题设计的另一用意是让学生能主动形成离子方程式的书写方法，从分析各物质在反应体系中的主要存在形式，再找出实际参加反应的离子和物质，直接写出离子方程式

【分析总结】离子方程式的书写方法：

分析各物质在反应体系中的

主要存在形式

找出实际参加反应的离子和物质

写出离子方程式并检查

【随堂练习3】写出下列反应的离子方程式：

（1）澄清石灰水和碳酸钠溶液的反应

（2）碳酸钙和稀盐酸反应

练习3的设置，意在突破当碳酸钙这类在水溶液中的难溶物作为反应物，书写离子方程式时是写离子形式还是化学式这一难点，于是产生了下一个问题。

【问题6】在反应体系中，CaCO3作为生成物时通常主要以固体形式存在，那么当CaCO3作为反应物时，你觉得其主要存在形式是什么？

此问题的提出，从尊重客观事实的角度，通过对比分析，巧妙的让学生理解CaCO3

作为反应物时同样主要是以固体物质形式存在，不是离子形式，从而轻松的化解了这一难

点，同时为后续弱电解质如CH3COOH作为反应物在离子方程式的书写中，该写成分子形式还是离子形式，这一离子反应的教学难点提供了很好的学习方法。

【问题7】如果氧化物如CO2、 Na2O等和单质Fe等在溶液中参与离子反应时又应该用何种形式来表示？

【随堂练习4】写出下列反应的离子方程式：

（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应

（2）铁与稀盐酸反应

此问题和练习的设置也意在让学生加深对离子反应本质的理解的同时，也对离子方程式书写有一个更全面的认识。

通过上述学习，让学生体会到离子方程式的书写是对离子反应过程的描述，需要的是将反应过程中各物质的主要存在形式体现在离子方程式中，这种书写方式完全不同于人教版教材中出现的 “写、拆、删、查”这种传统的的书写方法，它的优点是学生能在真正认识离子反应的本质基础上，高效的书写离子方程式。离子反应复习课说课稿

【拓展思维】判断下列离子反应能否发生？若能请写出此反应的离子方程式。

（1）CH3COONa + HCl —

（2）CH3COOH + NaOH —

将此问题作为课后拓展，意在为后续弱电解质在离子反应中出现时离子方程式的书写埋下伏笔。

七、板书设计

离子反应

1.离子反应

定义：离子之间的反应称之为离子反应

2.离子方程式

定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

3.离子反应发生的条件：

①生成难溶物 ；②生成易挥发性物质；③ 生成水

4.离子方程式的书写方法：

分析各物质在反应体系中的

主要存在形式

写出离子方程式并检查

八、本课的最大亮点

目前较为普遍的概念教学模式通常是“剖析定义，紧抠关键词，后辅以习题训练”的方式，殊不知这样的教学方式，已脱离了“概念”的本源。概念教学的意义不仅要让学生掌握概念的定义，更重要的是理解概念形成的过程，学生只有置身于这样的过程中才会形成科学素养。本课通过实验手段、问题引导将离子反应概念教学“宏观化”和“过程化”，让概念生成的有理有据，顺理成章，概念的内涵呈现的淋漓尽致，让学生真正置身于探究过程中，在学习过程中让学生自主构建离子反应的概念，自主归纳离子反应发生的条件，主动形成离子方程式的书写书法，真正落实教学目标，提升学生的科学素养。