离子反应复习课说课稿 《离子反应》第二课时说课稿(2)

【复习回顾】写出下列电解质在水中的电离方程式。

⑴CuCl2⑵NaNO3⑶ NaOH⑷HCl 通过电离方程式的书写激活学生回忆易电离的物质在水溶液中的主要存在形式，为后续问题的讨论做好知识储备。

该问题的设计意在激活学生对复分解反应的回忆。

【实验一】请同学们动手实验，验证下列两个反应的发生，并记录实验现象

① 取1~2mLBaCl2溶液于试管，滴加5~6 滴同浓度的CuSO4溶液

②另各取1~2mL NaOH溶液与 盐酸溶液于试管

【问题2】请写出上述两个反应的化学方程式？

【问题3】BaCl2与CuSO4溶液混合前，在水溶液分别以怎样的形式存在？

该问题的设计意在让学生弄清BaCl2与CuSO4在水溶液中以自由移动的离子形式存在，为下一个问题的分析做好铺垫。

【问题4】根据实验现象，实验①中哪些离子之间在反应？请用化学用语表述反应过程？ 该实验和问题的设计意在让学生亲眼看到BaSO4 沉淀的生成，将离子反应“宏观化”从而也让学生切身体会到溶液中的Ba2+ 与 SO42-在反应，上层溶液呈蓝色，说明Cu2+、Cl-依然存在于溶液中并没有发生反应，学生容易得出BaCl2与CuSO4溶液的反应其实只有Ba2+ 与 SO42-在反应，Cu2+、Cl-并没有反应，让学生明白原来某些复分解反应只是部分离子在反应，并不是物质之间在反应，同时让学生感受到对于BaCl2与CuSO4这样的反应可以用化学方程式表示，也可以用Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ 这样的式子来描述，而且更加真实、简洁。那么对于其它的化学反应是否也有类似的情况呢？自然产生了下一个问题。

【实验设计】NaOH溶液与 盐酸混合后无明显现象，请根据实验台上提供的试剂，设计一个实验让NaOH与 盐酸这个不易观察的反应“看得见”。

实验试剂：NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、紫色石蕊试液、AgNO3溶液

在离子反应没有提出之前，学生没有“离子观”这一概念，并不会去想要“看见”溶液中的离子，此问题的提出意在再一次将离子反应“宏观化”，让学生先亲眼“看见”溶液中的离子在反应，将反应的事实客观的呈现在学生的眼前，紧接着提出下一个问题。

【问题5】请根据实验现象，分析溶液中哪些离子 间发生了反应？请用化学用语表达反应过程

此实验和问题的设计让学生客观的看到NaOH与 HCl的反应，原来只是H+与OH- 在反应，Na+ 、Cl-并没有发生反应。此时，学生已清楚地认识到原来复分解反应并不是物质之间在反应，而是部分离子之间在发生反应，也就是说，Na OH与 HCl的反应既可以用物质来表示，也可以用实际参加反应的离子来表示。此时，“离子反应”和“离子方程式”的概念便自然形成。即离子之间化学反应叫作离子反应，用来表示离子反应的式子叫离子方程

式。后再引导学生比较BaCl2与CuSO4、NaOH与 HCl反应的两种表示方法：

① CuSO4 +BaCl2=CuCl2+ BaSO4↓② Ba2+ + SO42- =BaSO4↓

③ HCl +NaOH = NaCl+2H2O④ H++OH-=H2O

目的是让学生明白离子方程式是对参与反应的微粒在反应时的一种真实、简洁、定性和定量的描述。

【交流讨论】溶液中H+与OH-、Ba2+与SO42-同时大量存在时为什么会发生反应呢？ 提示学生从生成物的性质出发，学生很自然地能想到因为BaSO4在水中的溶解度小，不允许Ba2+与SO42-大量共存，同理H+与OH-反应生成物水是难电离的物质，在溶液中主要以分子形式存在，不允许H+与OH-大量共存。因此当溶液中Ba2+与SO42-或H+与OH-大量存在时，就会发生离子反应使其浓度减小，此时，学生也就很自然的认识到离子反应是否能够发生应从生成物的性质角度去分析判断。