影响化学平衡的因素_压强对化学平衡的影响_化学平衡的特征(3)

2．想规律

联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

3．作判断

根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。

典例3 对于反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，下列图象正确的是()

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

听课记录：

变式训练3 在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)ΔH，符合图象(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图象(Ⅱ)的说法不正确的是()

A．p3>p4，Y轴表示A的转化率

B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数

C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度

D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

参考答案

课前准备区

1．(1)浓度温度压强相等

(3)C[本题考查了化学平衡移动的实质。化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。A中速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变对正、逆反应速率的影响相同；D中催化剂同等程度地改变了正、逆反应速率。]

2．(1)实验Ⅰ：黄橙橙黄逆反应橙c(H＋)正反应黄实验Ⅱ：红红红色变浅红褐色沉淀红色变浅红褐色沉淀正反应逆反应基本规律：增大减小减小增大

(2)加深变浅加深c(NO2)吸热反应变浅c(NO2)放热反应吸热放热

(3)体积减小体积增大

(4)同等程度无影响时间

3．温度压强浓度减弱这种改变

课堂活动区

一、

增大>正反应减小<逆反应增大>逆反应减小>正反应增大>逆反应减小>正反应不变不移动减小减小气体体积增大加快＝

思考：平衡不一定移动，若速率改变后，v正＝v逆，平衡不移动，若v正≠v逆，则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明v正≠v逆，即化学反应速率一定发生改变。

典例1C[由表知，体积不变升高温度，c(Y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q>0，B、D错；温度不变，容器体积增大，即由1 L变为2 L，若平衡不移动，此时c(Y)应减小为原来一半，现c(Y)比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以m<n，A错；因为m<n，增大压强，平衡向左移动，所以Y的质量分数减少，故C正确。]

变式训练1C[本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小，减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v逆>v正。]

二、

1．(3)减弱消除

2．不能。建立新平衡所需的时间取决于反应速率的大小，而勒夏特列原理只能用来判断平衡移动的方向。

典例2B[增大压强平衡向逆反应方向移动，即反应物中气体的计量数之和小于生成物中气体的计量数之和，据此可排除A、C、D项；降温平衡也向逆反应方向移动，则正反应为吸热反应，而B项恰为吸热反应，确定答案为B。]

变式训练2B

典例3A[首先要知道该反应是气态物质系数减小的放热反应，此反应的平衡体系受压强的影响：增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的含量减小，C的含量增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B的含量增大，C的含量减小。①图象表示B的含量随温度升高而增加，则符合此反应。另外，从反应开始到建立平衡，温度越高，到达平衡的时间越短。由于该反应是放热反应，建立平衡后，温度越高，B的含量就应越多。影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素同理推知④图象正确，符合上述平衡体系，②、③图象不符合题意。]

变式训练3B[根据图Ⅰ中三个状态下到达平衡的时间可知T1>T2，p1<p2；温度从T1降至T2，C的百分含量增大，故正反应放热，ΔH<0；压强从p1增至p2，C的百分含量增大，故方程式中C的系数0<x<2，x＝1；所以B的质量分数随温度升高而增大，随压强增大而减小，B项描述与图Ⅱ不符，A、C、D项描述正确。]