几种阳离子和阴离子的鉴定的化学式(2)

可利用此性质来鉴定Zn2+。Zn2++H2S=ZnS↓（白）+2H+[用品]试管、硫化氢发生器或氢硫酸（新配）、1∶1氨水[操作]向试液中滴加2～3滴氨水，在向此溶液中通入H2S气体，有白色沉淀产生，证明有Zn2+存在。[备注]试液不能有生成硫化物或氢氧化物沉淀的金属离子共存。锌离子的鉴定之二[原理]利用氢氧化锌的两性进行Zn2+的鉴定，在过量的强碱溶液中，氧化锌沉淀，氢氧化锌沉淀溶解于氨水。Zn2++2OH—=Zn(OH)2↓（白）[用品]试管、滴管、1∶1HCl、10%NaOH、浓氨水[操作]向试液中滴加10%NaOH溶液，先出现白色沉淀而沉淀溶解，再向溶液中滴加1∶1HCl，又重新出现沉淀，向沉淀中加入浓氨水，沉淀又溶解。[备注]Al3+、Pb2+、Sn(Ⅱ)、Sn(Ⅳ)等离子也具有类似的性质，但十四、汞（II）离子的鉴定汞（Ⅱ）离子的鉴定之一[原理]在汞盐溶液中通以H2S，最终是生成黑色HgS沉淀。在此反应过程中，首先形成是一种白色沉淀，这种沉淀是由两分子硫化汞和一分子汞盐所形成的复合物(HgCl2·2HgS)。3HgCl2+2H2S===HgCl2·2HgS+4HCl继续通入H2S，此种复合物将由白色变成棕色，最后变为黑色。

因此时已转变为硫化物。HgCl2·2HgS + H2S === 3HgS + 2HCl[用品]HgCl2溶液、H2S发生器、试管[操作]在试管中注入少量待检验溶液，然后逐步通入硫化氢，有黑色沉淀生成（沉淀由白色→棕色→黑色）。证明溶液中含有汞（Ⅱ）离子。汞（Ⅱ）离子的鉴定之二[原理]在汞盐溶液中加入氯化亚锡溶液，则汞离子被还原为亚汞离子。在溶液中若有Cl—离子存在，则立即有白色Hg2Cl2沉淀发生。Hg22++2Cl—===Hg2Cl2↓若将过量亚锡离子加到溶液中，则有金属汞析出，结果白色沉淀变成灰黑色汞。Hg2Cl2 + Sn2+ === 2Hg + Sn4+ + 2Cl-[用品]HgCl2溶液、SnCl2溶液、试管、滴管。[操作]在试管中注入少量待检验溶液，然后逐滴滴入SnCl2溶液，有白色HgCl2沉淀产生。当滴加过量SnCl2溶液，则白色沉淀转变成灰黑色金属汞。证明溶液中含有汞（Ⅱ）离子。十五、铁（III）离子的鉴定铁（Ⅲ）离子的鉴定之一[原理]Fe3+与亚铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀，俗称普鲁士蓝4Fe3++3[Fe(CN)6]4—=Fe4[Fe(N)6]3↓（深蓝色）[用品]试管、滴管、2mol·L—1HCl、10%K4Fe(CN)6溶液[操作]取少许试液滴加几滴2mol·L—1盐酸酸化，加入10%K4Fe(CN)6溶液几滴，出现深蓝色沉淀，证明Fe3+存在。

铁（Ⅲ）离子的鉴定之二[原理]Fe3+与SCN—反应生成红色可溶性络合物[Fe(SCN)]2+、[Fe(SCN)2]+、Fe(SCN)3、[Fe(SCN)4]—、[Fe(SCN)5]2—等。随着试剂的浓度增加，溶液颜色逐渐变深，反应的灵敏度也增加。[用品]试管、滴管、2mol·L—1HCl、10%KSCN溶液[操作]向试液中加少许2mol·L—1盐酸酸化，再加10%KSCN溶液，出现红色证明Fe3+存在。十六、铁（II）离子的鉴定铁（Ⅱ）离子的鉴定之一滕布尔蓝。3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓（深蓝色）[用品]试管、滴管、2mol·L—1盐酸、10%K3Fe(CN)6溶液，FeCl2溶液。[操作]取少许滴加几滴2mol·L-1盐酸酸化，再滴加10%K3[Fe(CN)6]溶液几滴，发现深蓝色沉淀，证明有Fe2+存在。铁（Ⅱ）离子的鉴定之二[原理]碱金属氢氧化物与亚铁盐溶液反应，生成白色胶状氢氧化亚铁沉淀。Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白）白色沉淀会立即变为绿色，最后为红褐色，这是由于被空气中的氧气氧化所致。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）[用品]FeCl2溶液、NaOH溶液、试管、滴管。

[操作]在一支试管里注入少量待检验溶液，用滴管吸取NaOH溶液，将滴管端插入试管里溶液液面之下，再逐滴滴入氢氧化钠溶液。可以看到，开始的时候析出一种白色的絮状沉淀，这就是氢氧化亚铁。但它会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为氢氧化亚铁在空气里氧化成了氢氧化铁。证明溶液中含Fe2+。十七、钴（II）离子的鉴定钴（Ⅱ）离子的鉴定之一[原理]碱金属氢氧化物与二价钴盐溶液生成蓝色碱式盐的沉淀CoCl2+NaOH===Co(OH)Cl↓+NaCl（蓝色）这种沉淀和过量的碱金属氢氧化物反应，即转变为粉红色氢氧化钴。Co(OH)Cl+NaOH Co(OH)2+NaCl（粉红色）[用品]试管、滴管、酒精灯、试管夹、CoCl2溶液、NaOH溶液[操作]在试管中注入少量待检验溶液，再逐滴加入NaOH溶液，可观察到有蓝色沉淀生成。继续加入NaOH溶液，并加热，观察到蓝色沉淀转变为粉红色。证明试液中含钴（Ⅱ）离子。钴（Ⅱ）离子的鉴定之二[原理]将二价钴盐溶液与亚硝基R盐(Nitroso-R-salt)反应，溶液呈红褐色。[用品]试管、滴管、CoCl2溶液、NH4Ac溶液、亚硝基R盐。[操作]在试管中注入少量试液。

（2）因铵根离子能与碱反应生成氨气，且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓naoh溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。（4）氮气化学性质稳定，可以做保护气，食品包装时为了防腐，在包装中充入氮气．Ⅱ、给试管中的固体药品加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流入试管底部，使试管炸裂，给试管中的固体药品加热时，应该先要预热阳离子阴离子，然后固定在有药品的部位加热，以防炸裂试管．给试管中的液体药品加热时，液体的体积不得超过试管容积的三分之一，以防加热时，液体沸腾溅出。