几种阳离子和阴离子的鉴定的化学式

精密量取10ml置500ml锥形瓶中，加水200ml与过氧化氢4ml，混匀，精密加入乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/l）25ml，放置5分钟，加甲基红指示液1滴，用20%氢氧化钠溶液中和至ph试纸显中性，加乌洛托品5g使溶解，加二甲酚橙指示液1ml，用锌滴定液（0.05mol/l）滴定至溶液自橙色变为黄色最后转为橙红色。取氯化钴约32.5g ，加适量的盐酸溶液（1→40）使溶解成500ml ，精密量取2ml ，置锥形瓶中，加水200ml ，摇匀，加氨试液至溶液由浅红色转变至绿色后，加醋酸－醋酸钠缓冲液（ph6.0）10ml ，加热至60℃，再加二甲酚橙指示液５滴，用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/l）滴定至溶液显黄色。加 10m o l/l 氧 化 钠 溶 液 6. 0 m l及 钙 羧 酸 指 示剂 1 5 m g ,用 二胺四醋酸二钠 定液 定至溶液 由 紫 色 色 。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。是不是这个实验啊1、取1支试管,加入1ml卵蛋清溶液,再加入2%硫酸铜溶液1滴,观察沉淀生成.2、再向试管中加入过量的饱和硫酸铜溶液,观察沉淀的溶解.盐溶液（比如硫酸铜）使蛋白质沉淀的原因不是蛋白质变性而是盐析,少量的盐溶液改变了蛋白质的溶解度,所以在步骤一的时候,溶剂（水）的量相对不足,所以发生了沉淀,但是当加入足够。 在第二阶段，也就是粒子的成长阶段钛以水合二氧化钛的形式在已经形成的结晶上逐渐沉析长大成为水合二氧化钛颗粒，但还不足以能够沉淀下来，这个阶段就是在水解时发现刚变色的阶段，此时溶液的化学组成未发生变化，这种物质的组成在相当宽的tio2与h2so4浓度范围内是不变的，但是在采用外加晶种水解时，这段晶核成长的阶段没有自生晶种水解时明显。

3.4 比色用氯化钴液 取氯化钴约32.5g，加适量的盐酸溶液（1→40）使溶解成500ml，精密量取2ml，置锥形瓶中，加水200ml，摇匀，加氨试液至溶液由浅红色转变至绿色后，加醋酸:醋酸钠缓冲溶液（ph6.0）10ml，加热至60℃，再加二甲酚橙指示液5滴，用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/l）滴定至溶液显黄色。b．cao+h2o =ca(oh)2是放热反应，说明cao能量大于ca(oh)2的能量 c．ba(oh)2·8h2o晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应d．由h2→2h的过程需要吸收能量 9．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中， 试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管 中。（1）在两支离心试管中分别加入0.5ml饱和(nh4)2c2o4溶液和0.5ml 0.1mol.l-1 cacl2溶液，观察白色沉淀的生成，离心分离，弃去溶液，在沉淀物上分别滴入2mol.l-1 hcl和2mol.l-1 hac溶液，有什么现象。

主要试剂：无氨水，50％酒石酸钾钠溶液，纳氏试剂（碘化汞钾溶液），氨氮标准储备液10.0mg/l（以n计）等。磷酸盐缓冲液为磷酸ニ氢钾溶液(也可以用磷酸ニ氢钠溶液替代)，具体为i. 15%的磷酸ニ氢钾水溶液，用85%磷酸调节ph值至 3.0 。摘要：下图表示的是用明矾 [kal(so4)2·12h2o] 制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图.请根据此图回答有关问题. 硫酸铝晶体 a ③ 明矾 明矾溶液 ① ② c 硫酸钾晶体 b ④ ⑤ (1)进行操作②时.加入的试剂是 .从反应混合物中分离a所进行的实验操作是 . 其反应的离子方程式为 . (2)进行操作④时.所加入的试剂是 .其目的是 . 同时要对反应混合物进行的操作是 .。

3.重组蛋白变性纯化用8mol/l盐酸胍溶解包涵体，然后加入含10mmol/l dtt，1mmol/l edta，的20mmol/l tris-hcl，ph8.0缓冲液，将盐酸胍浓度分两次降至2mol/l，搅拌10min后离心12000rpm×20min，重组蛋白全部析出，12000rpm×20min，弃上清，沉淀用20mmol/l tris-hcl(含10mmol/l dtt，1mmol/l edta)，ph8.0的缓冲液洗2次，10000rpm×10min离心得沉淀。将tio(oh)2沉淀加入装有配置好的0.3mol·l-1盐酸溶液的烧杯中，加热至50～60℃，搅拌生成带有正电荷的透明水合二氧化钛溶胶。（5）al3+ 能与适量的naoh溶液反应生成白色al(oh)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的naoh溶液.。

振荡试管，有白色晶粒沉淀出现。镁离子的鉴定之三[原理] 把Mg2+转化成Mg(OH)2阳离子阴离子，而Mg(OH)2遇镁试剂沉淀由白色转成天蓝色。[用品] MgCl2溶液、2mol·L—1NaOH溶液，镁试剂、试管、滴管[操作] 在试管中加1mLMgCl2溶液，滴入NaOH溶液至明显有白色沉淀生成，再滴加镁试剂后，沉淀转变为天蓝色。[备注] 镁试剂的配制方法：0.001g对硝基苯偶氮间苯二酚染料溶于100mL1mol·L—1NaOH溶液中。六、钙离子的鉴定钙离子的鉴定之一[原理] 在弱酸性条件下，Ca2+和草酸铵(NH4)2C2O4试剂生成白色沉淀Ca2++C2O42—=CaC2O4↓(白)[用品] 试管、试管架、滴管、3%(NH4)2C2O4溶液、稀醋酸[操作] 中性试液用稀醋酸酸化，加入3%(NH4)2C2O4溶液生成白色沉淀[备注] 由于Ba2+、Sr2+也有草酸盐沉淀，应再做焰色反应进一步证实，将所得沉淀过滤，弃去溶液，在沉淀上加6mol·L—1HCl1滴，用铂丝环沾取灼烧，砖红色火焰证明Ca2+存在。钙离子鉴定法之二[原理] 氯宗代C[1-(6-氯-3-吲唑偶氮)-2-羟基荼-3-羧酸]配成氨水，乙醇溶液，与Ca2+形成红紫色络合物。

[用品] 试管或点滴盘、滴管、氯宗代C试剂、乙醚、浓氨水[操作] 在1~2滴试液中加入浓氨水1滴，氯宗代C试剂1滴，乙醚1滴，摇匀，出现红紫色（放置后呈絮状沉淀），证实有Ca2+存在。[备注] 该法非常灵敏，可检出0.005μg(微克)的Ca2+，最低浓度0.01~0.1ppm。[用品] 试管或点滴盘、滴管、氯宗代C试剂、乙醚、浓氨水[操作] 在1~2滴试液中加入浓氨水1滴，氯宗代C试剂1滴，乙醚1滴，摇匀，出现红紫色（放置后呈絮状沉淀），证实有Ca2+存在。[备注] 该法非常灵敏，可检出0.005Mg(微克)的Ca2+，最低浓度0.01~0.1ppm。钙离子的鉴定之三[原理] Ca2+的焰色反应为砖红色[用品] 烧杯、铂丝环、1∶1盐酸、蒸馏水[操作]1、把铂丝先放在稀盐酸里洗净后，在无色火焰上灼烧，再在蒸馏水中洗净，又在火焰上灼烧，直到铂丝火焰上灼烧时呈无色。2、用清洁的铂丝蘸取含有Ca2+的盐溶液，放在酒精灯无色火焰上灼烧，火焰呈橙红色，证明溶液里有Ca2+。[备注] 如果不用铂丝，把脱脂棉绕在玻棒上，蘸取Ca2+的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色反应能持续较长时间，效果更好。

七、钡离子的鉴定[原理] Ba2+与K2CrO4试剂反应生成黄色BaCrO4沉淀Ba2++ CrO42—=BaCrO4↓[用品] 试管、试管架、滴管、铂丝环、酒精灯、10%K2CrO4溶液、6mol·L—1盐酸[操作] 取中性试液加入10%K2CrO4溶液，生成黄色沉淀[备注]1、为了与其它黄色铬酸盐沉淀区别开，应做焰色反应证实。将铬酸钡沉淀过滤出，弃出滤液，在沉淀里加上6mol·L—1HCl1滴，用铂丝环沾取灼烧，黄绿色火焰出现证明Ba2+的存在。2、也可以用稀H2SO4或Na2SO4溶液作试剂与Ba2+生成不溶于稀HCl的白色沉淀。八、钙离子、锶离子、钡离子的鉴定钙离子、锶离子、钡离子的鉴定之一[原理] 钙、锶、钡及其挥发性化合物在受热时会发出各自特定波长的可见光，钙为砖红色；锶为洋红色，钡为黄绿色。[用品] 铂丝（如无铂丝可用无锈铁丝或曲别针代替）、直角玻璃管（一端为Ф2mm的尖嘴）、酒精灯、CaCl2晶体、Sr(NO3)2晶体、BaCl2晶体。[操作]酒精灯焰因受空气的影响而跳动不定，且氧化焰（即火焰顶部）总呈黄色，使得焰色反应不够准确。如果有一根直角玻璃管，一端为内径约2mm的尖嘴，使尖嘴沿水平方向靠近酒精灯火焰底部约2cm处，用嘴经过导管吹气，可以获得淡蓝色接近酒精灯的火焰（如图）。

用沾过水的铂丝分别蘸取CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2的晶体粉末并放在上述酒精灯淡蓝色火焰上灼烧。用铂丝蘸取另一种晶体粉末，必须把铂丝用蒸馏水、稀盐酸预先洗净。当把洗后的铂丝放在火焰中灼烧时，只见铂丝红热而无任何焰色反应，则表示铂丝已经洗净。如果使用无锈铁丝或拉直的曲别针代替铂丝，则铁丝最好是一次性使用，以确保焰色反应的准确性。钙离子、锶离子、钡离子的鉴定之二[原理]同之一[用品]酒精喷灯、胡椒粉瓶三个（分别盛细粉状CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2）[操作]点燃酒精灯，分别把胡椒粉瓶中的CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2晶体粉末轻轻撒在喷灯火焰上，则可看到CaCl2为砖红色；Sr(NO3)2为洋红色；BaCl2为淡绿色。九、铝离子的鉴定铝离子的鉴定之一[原理]氢氧化铝吸附铝试剂（三羧基金红酸的铵盐(NH4)3C19H11O2(COO)3、商品称阿罗明拿）后，可变成红色沉淀，以此能鉴别铝离子的存在。反应过程为：[用品]蒸馏水、3mol·L—1氯化铝溶液、6mol·L—1氨水、0.1%铝试剂（商品称阿罗明拿）烧杯[操作]取500mL烧杯加入23mL的蒸馏水，和13mL3mol·L—1的氯化铝溶液，再慢慢加入6mol·L—1的氨水，产生白色沉淀氢氧化铝。

加入0.5mL的铝试剂，氢氧化铝吸附了铝试剂，使溶液中的沉淀变为玫瑰色。[备注]铝的检验试验，如有Cr3+、Fe3+、Cu2+、Ca2+存在时，会使检验受到干扰，因此溶液中如有上述离子时，用氨水可除去Cr3+、Cu2+，用(NH4)2CO3可除去钙离子。铝离子的鉴定之二[原理]利用Al(OH)3的两性鉴别Al3+，在过量强碱溶液中先生成氢氧化铝沉淀，继而沉淀溶解，溶液酸化后又重新生成氢氧化铝沉淀。Al3++3OH—=Al(OH)3↓（白）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓（白）[用品]试管、滴管、1∶1HCl、10%NaOH溶液[操作]向试液中滴加10%NaOH溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀溶解，再向溶液中滴加1∶1盐酸，又重新出现沉淀。[备注]Zn2+、Pb2+、Sn(Ⅱ)、Sn（Ⅳ）等离子也具有类似的性质，所以鉴别Al3+时，这些离子不能共存。铝离子的鉴定之三沉淀色料，在3ppm的含Al3+的溶液中可检出0.15μg(微克)的铝。[用品]滤纸、滴管、酒精灯、茜素红的酒精饱和溶液、浓氨水。[操作]试液1滴滴到滤纸上，在浓氨水瓶口上方（不要沾污瓶口）熏一分钟，滴加1滴茜素红的酒精饱和溶液，用小火将纸片烘干，红色斑点表示铝的存在，注意试液遇氨显紫色，烤干后紫色即消失。

8.九年级化学题有一种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液发生反应生成不溶于稀（钾肥,氯化钡,水溶液,稀硝酸,白色沉淀,碳酸钡,硫酸钡）。②加稀hcl或可溶性氧化物溶液再加稀hno3生成白色沉淀：ag++cl-==agcl↓。1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。

[操作]在氯化铜溶液里通入H2S，生成硫化铜黑色沉淀。[备注]硫化铜的溶解度很小，在酸性溶液和碱性溶液里都能沉淀出来。十二、银离子的鉴定银离子的鉴定之一[原理]Ag+与稀盐酸反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀溶于氨水中，用稀硝酸酸化后，AgCl沉淀再次出现。Ag++Cl─=AgCl↓（白）[用品]滴管、试管或点滴盘、过滤器、滤纸、1∶1HCl、1∶3HNO3、浓氨水。[操作]取试液2滴加1∶1盐酸酸化，析出无定形白色沉淀，取部分悬浊液用日光照射，沉淀感光变为蓝紫或蓝黑色的银。另一部分悬浊液过滤，弃去滤液，于沉淀上加浓氨水，沉淀溶解，再加入1∶3HNO3，白色沉淀重新出现，证明Ag+存在。Hg2Cl2或PbCl2都不溶于氨水。2．中学阶段Ag+的鉴定只要求生成的AgCl不溶稀硝酸即可。银离子的鉴定之二[用品]试管或点滴盘、滴管、10%K2CrO4溶液、稀氨水[操作]取近中性的试液1滴，加入10%K2CrO4溶液1滴，出现砖红色沉淀，证明有Ag+存在。扰Ag+的鉴定。可加入稀氨水，使Ag2CrO4沉淀溶解，BaCrO4、PbCrO4不溶而分离。十三、锌离子的鉴定锌离子的鉴定之一[原理]许多金属的硫化物是黑色沉淀，而ZnS是白色沉淀。