化学键非极性分子和极性分子（上）复习重点1.化学键、离子键、(3)

(4)由晶胞结构图可知，ni原子处于立方晶胞的顶点，cu原子处于立方晶胞的面心，根据均摊法，每个晶胞中含有cu原子的个数为6＝3，含有ni原子的个数为8＝1, 故晶胞中cu原子与ni原子的数量比为31。分析gaas的晶胞结构，4个ga原子处于晶胞体内、8个as原子处于晶胞的顶点、6个as原子处于晶胞的面心，结合均摊法计算可知，每个晶胞中含有4个ga原子，含有as原子个数为81/8＋61/2＝4(个)，ga和as的原子半径分别为rga pm＝rga10－10 cm，ras pm＝ras10－10 cm，则原子的总体积为v原子＝4×[(rga×10－10 cm)3＋(ras10－10 cm)3]＝10－30(r＋ r) cm3。(5)一个晶胞中实际拥有的离子数：较小的离子数为81/8＋61/2＝4，而较大的离子数为8个，从而确定晶胞顶点及六个面上的离子为ca2＋，晶胞内部的离子为f－，1个晶胞实际拥有4个“caf2”。

本题解答如下：⑴如图4-5所示，以立方体作为计算单元，此结构中含有Ni2+—O2-离子数为：4×=(个)，所以1molNiO晶体中应含有此结构的数目为6.02×1023÷=12.04×1023(个)，又因一个此结构的体积为(a×10-8cm)3，所以1molNiO的体积应为12.04×1023×(a×10-8cm)3，NiO的摩尔质量为74.7g/mol，所以NiO晶体的密度为⑵解法一(列方程)：设1molNi0.97O中含Ni3+为xmol，Ni2+为ymol，则得x+y=0.97 (Ni原子个数守恒)3x+2y=2 (电荷守恒)解得x=0.06，y=0.91，故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91解法二(十字交叉)：由化学式Ni0.97O求出Ni的平均化合价为2/0.97，则有Ni3+ 30.06/0.972/0.97Ni2+ 20.91/0.97故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91。4．实战演练一、选择题1.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4D.X4Y2Z72.下列说法中正确的是A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A.NaOH B.Na2O2C.CaCl2 D.H2O24.下列分子中，键角最大的是A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO25.下列叙述正确的是A.两个非金属原子间可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键6.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是A.N共有34个核外电子B.N中氮—氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1D.化合物N5AsF6中F的化合价为－17.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是A.NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B.NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D.将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生8年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。

已知镓是第三主族元素，则氮化镓的化学式可能是A.Ga3N2 B.Ga2N3C.GaND.Ga3N9.三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的是A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的 B.NCl3分子是非极性分子C.NCl3分子中不存在孤对电子D.分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构