化学键非极性分子和极性分子（上）复习重点1.化学键、离子键、

化学键 非极性分子和极性分子（上）复习重点1．化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；2．非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。难点聚焦化学键：1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．离子键：存在于离子化合物中2．分类： 共价键：存在于共价化合物中金属键：存在于金属中离子键：离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。（2）成键的粒子：阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用（4）成键条件：①活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合――――离子键（有电子转移）②阴、阳离子间的相互结合： （无电子转移）（5）成键原因：①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；②离子间吸引与排斥处于平衡状态；③体系的总能量降低。（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。

原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 o＞ge＞zn sp3 共价键 2 正四面体 配位键 n 高于 nh3分子间可形成氢键 极性 sp3 金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1 3∶1 大于 小于 三角锥形 sp3 gaf3为离子晶体，gacl3为分子晶体 原子晶体 共价 1 4 电子云 2 第4周期Ⅴb族 c或o cl k fe cu 2 2p c d b d d c c c sn 直线形共价键(或σ键与π键) si—o通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键(或σ键) 熔融时能导电、较高的熔点(其他合理答案也可) 配位键 b * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 1．(2016·四川)m、r、x、y为原子序数依次增大的短周期主族元素，z是一种过渡元素。2.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。（1）a和b的离子的核外电子排布与ne原子的相同，a和b之间能按原子个数比1∶1形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为_____________。药剂为棕红色液体药剂，ph≥13，防腐机理为：药剂溶于水后能水解出带负电的聚磷根阴离子和带正电的阳离子，聚磷酸根阴离子在金属腐蚀电池阳极区与失去电子的fe2+相结合，生成极难溶于水的聚磷酸铁，并覆盖在阳极区的金属表面形成阳极极化，被水解的药剂阳离子在金属的阴极区夺取电子，变成与金属亲合力很强的原子并被吸附在阴极区的金属表面。

6．存在范围：①非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O2/F2/H2/C60②非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共价键，NaOH的OH-中存在共价键，NH4Cl中的NH4+存在共价键五．共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号如：共价化合物的形成过程：六、极性键和非极性键：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。1．极性键：不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ+）。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。（1）不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。（2）形成条件：不同非金属元素原子间配对（也有部分金属和非金属之间形成极性键）。（3）存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。2．非极性共价键：（1）定义：（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。