相对原子质量？物质的量浓度？物质的量怎么算?

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? 题目 物质的量怎么算?

化学

猴步酱02014-10-28

优质解答 我是一名高二的学生,我高一的化学学得挺好的.其实那很简单的.我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么,举个例吧,n=m/M,n为物质的量,简单来说就是有多少颗粒子,而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒,也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子,我们就说有1molNaCl.而m为质量,就是表示有多少克,这个比较简单,你应该懂得.M就是摩尔质量,所谓摩尔质量,你可以这么理解,就是说“多少克每摩尔”,举个例,NaCl的摩尔质量为58.5g/mol,这个是说如果有1molNaCl,（即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子）,既然有物质就应该有质量,那这1molNaCl的质量就是58.5g.这就是摩尔质量,而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量,所以做题摩尔质量是作为已知条件的.现在我们做道题吧,如果有117gNaCl,那么它的物质的量是多少呢?
因为每58.5gNaCl就是1mol,（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g,也就是有2个58.5,那么就是2mol了.那我们现在再看看公式：n=m/M,现在m为117g,M为58.5g/mol,那么117/58.5就是等于2,单位为mol.所以就是2mol.
n=N/NA..n是物质的量,你懂得吧.那么N是指粒子数,就是说有多少颗微粒,NA是阿伏伽德罗常数,为6.02*10的23次方颗微粒.N/NA就是说N里面有多少个NA,（这里涉及到一个除法的知识,我先跟你说下,你知道6除以2的意思吗?6除以2我们能理解为两个意思,第一个是指：如果把6平均分成2分,每一份是3.,第二个意思是：6除以2指问你6里面有多少个2,答案是6里面有3个2,）所以说N/NA就是说N里面有多少个NA,这里理解了吧,而1个NA是等于1mol的,所以就能求出N里面有多少mol了.所以假如有2*6.02*10的23次方个氯化钠微粒.就是有2mol氯化钠分子了.1mol等于6.02*10的23次方颗氯化钠微粒..这条公式理解了吧.Vm=V/n 其实都是异曲同工的,我们先把这条公式变下形,因为Vm=V/n,所以 n=V/Vm,Vm是气体摩尔质量,就是说有1mol任何的气体分子,这1mol分子所占的体积都是22.4L（这必须是标准状况下,否则就有可能不是22.4L了,这个做题的时候总出,它会没有说明标准状况下来骗到你的,你要小心.） 那么V/Vm就是说V里面有多少Vm,就有多少个22.4（标准状况下,Vm=22.4L/mol）了,每22.4L就是1mol了,假如有标准状况下有44.8L氢气,求有多少molH2,因为每22.4L氢气就有1molH2,（刚才说过标准状况下,1mol任何气体分子都是22.4哦.） 所以就有2molH2了.
通过理解公式上的每个字母的意思,再来看公式,你就能从本质上理解,其他的那几个公式也是那样的.好好地学好这个知识吧,这很重要的.就是这样,理解了吗?

刷粉勒三 2014-10-28

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其他回答 物质的量N=m/M,m为物质的质量，M为物质的摩尔质量，数值等于其相对分子质量，元素周期表。

thfwj123 2014-10-29

1.已知粒子数：n=N/NA
2.已知质量：n=m/M
3.已知气体体积：n=V/VM
4.已知物质的量浓度：n=cV

jerryli1210 2014-10-29

用分子数除以阿伏伽德罗常数结果就是物质的量了

luopeter123 2014-10-29

物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下：
一、应用类 1. 概念的直接应用
表达式：
例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求 。
解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出 点评:1）根据定义直... 展开

天绑 2014-10-29

物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下：
一、应用类 1. 概念的直接应用
表达式：
例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求 。
解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出 点评:1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。
（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为 型强电解质溶液， ， 。弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出，。
2. 规律的间接应用
规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。
规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液〔溶质的质量分数分别为 ，混合溶液的密度为 〕。
（1）等质量混合
混合后的质量分数为： ，物质的量浓度为： ，物质的量计算公式。
（2）等体积混合
若 g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于 ，物质的量浓度大于 。
若 g/mL，如氨水、乙醇溶液，混合后的质量分数小于 ，物质的量浓度小于 。
例2. 3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为 ，则混合物的物质的量浓度为（ ）
A. 等于 B. 小于
C. 大于 D. 无法确定
解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合，直接应用规律（2），得出混合物的物质的量浓度：c（混）＞ ，选C。
点评：应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。
二、换算类
1. 与质量分数之间的换算
关系式： 为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。 例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？
解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得： 点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L，此时换算公式应为： 2）该求解过程与溶液的体积无关，物质的量浓度，物质的量的单位。
例3. 的溶解度很小，25℃时为0.836g，相对原子质量。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24 g 固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中 。
（2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L的 溶液，充分搅拌后，则溶液中 是多少？
解析：（1）由于 的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，点评：（1）该换算公式应用的前提必须是饱和溶液。
（2）对于溶解度较小的饱和溶液，该换算公式可进一步简化为 （例3可用该简化公式计算），物质的量教案。
三、稀释（或浓缩）类
1. 直接稀释（或浓缩）
关系式：c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀）
例4. 18.4 mol/L的浓硫酸10 mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？
点评：溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量、物质的量保持不变。
2. 按体积比稀释
关系式： ，是原溶液的密度，ω质量分数， （混）（g/mL）是混合溶液的密度。a:b是该溶液与水的体积比。
例5. 1：4的硫酸（98%，密度为1.84g/mL）的密度 g/mL，求稀释后 ，阿伏伽德罗常数。
解析：直接应用关系式，代入数据后解得：
点评：按一定的体积比稀释，与体积大小无关。
四、混合类
2. 不同溶质之间不反应的物质混合
关系式 是混合前物质的量浓度， 是混合后物质的量浓度。
例7. 10 mL 1 mol/L 与10 mL 1 mol/L HCl均匀混合后，求混合后 、 ？（设混合后体积是各部分溶液体积之和）
点评：不同溶质之间不反应的物质混合相当于原溶液中的溶质加水稀释，可用稀释关系式直接求解。若不同溶质某种成分（离子）相同时，该成分物质的量浓度不能按上述关系式计算，如例7中 的计算。
3. 溶质之间相互反应的物质混合
关系式：c（过量的溶质）
例8. 向20 mL 2 mol/L 溶液中加入10 mL 1 mol/L 溶液，充分反应后，求混合后溶液中 ？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）
点评：（1）先考虑两溶质之间的反应，然后依化学方程式计算生成物、剩余反应物的物质的量以及反应后溶液的体积，再按照上述关系式计算溶液中各溶质的物质的量浓度。
2）反应完全的溶质物质的量浓度很小，近似为0。
五、溶解类
关系式： ， （混）为混合溶液的密度（g/mL），V（g）是标准状况下气体体积（L）。
（2）确定溶质时要注意与水发生的化学变化，如；有些气体与水会发生化学反应，如因而溶质也随着变化，而有些气体，既使与水反应，溶质仍视为自身，如 溶于水后，溶质仍为 ，不是 ，气体摩尔体积。
可见，物质的量浓度计算关键是：（1）分析该溶液的“形成”过程；（2）正确判断溶液中溶质是“谁”；（3）能够准确计算出溶液的体积。抓住了关键，灵活的应用以上关系式，无论题型如何变化，都能准确快捷的解题。
对不起哈，有点乱，希望对你有帮助O(∩_∩)O哈哈~ 收起

天绑 2014-10-29

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