化学反应原理试题-高中化学选修4《化学反应原理》第一二章测试题

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

4. 已知：H2(g)＋F2

(g) 2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

5.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）

A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） △H=－184.6kJ/mol

B.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/mol

C.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol

D.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； △H=－283kJ/mol

6. 已知：

① ＝H2O（g） △H1＝a kJ? ， ② ＝2H2O（g）△H2＝b kJ? ，

③ ＝H2O（l） △H3＝c kJ? ， ④ ＝2H2O（l） △H4＝d kJ? 。［)

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化学反应原理试题 高中化学选修4《化学反应原理》第一二章测试题

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下列关系式中正确的是（ ）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

7. 已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量

则下列叙述正确的是（ ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

【分析】（1）生成2mol二氧化碳吸收316kj热量，则生成1mol二氧化碳吸收158kj热量，根据反应物、生成物及反应条件、反应热书写热化学方程式。（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。求初中化学方程式大全,要有反应物的名字的比如木炭在氧气中燃烧（充分燃烧）：c+o2=点燃=co2 二氧化碳 碳在氧气中燃烧的热化学方程式 c+o2=co2 △h=多少 怎么求 过程 过程啊 有关c+o2=co2的反应,说法正确的是 a 炭加氧气点燃等于二氧化碳。

A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol

h= – 572 kj/molc3h8(g) +5o2(g)= 3co2 (g) +4h2o (l)。已知:c s +o2 g co g Δh1 -110.35kj·mol-12h2o l 2h2 g +o2 g Δh2 +571.6kj·mol-1h2o l h2o g Δh3 +44.0kj·mol-1则c s +h2o g co g +h2 g Δh4 。已知 ti(s)+1.5o2(g)+fe(s)=fetio3(s)的(t)=(-12.37×105+219t/k) j·mol-1fe(s)=fe(l)的(t)=(1.55×104-8.5t/k) j·mol-1c(s)+o2(g)=co2(g) 的(t)=(-3.935×105+2.93t/k) j·mol-1（查表计算而得）解：（1）查表得 tio2(s) + c(s) = ti(s) + co2(g)-912.11 0 0 -393.50 kj·mol-150.25 5.69 30.29 213.64 j·k-1·mol-1= -393.5+912.11= 518.61（ kj·mol-1）= 213.64+30.29-5.69-50.25= 188 (j·k-1·mol-1)令= 518610-188t<0，解得 t>2759(k)，1700℃，tio2不能被还原(2) 2fetio3(s)+3c(s)=2fe(l)+2ti(s)+3co2(g)令(t)=3×(-3.935×105+2.93t)+2×(1.55×104-8.5t)-2×(-12.37×105+219t)<0解得 t>2967(k)，1700℃，tio2不能被还原（与书上答案不同，并且第二问既缺数据又数据不对）第四章 液态混合物和溶液1、25℃时，wb=0.0947的硫酸水溶液，密度为1.0603g/cm-3，求硫酸的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度以及质量浓度。

D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

这些物质的分子在吸收了太阳光的能量后，会变得不稳定起来，原有的化学链遭到破坏，形成新的物质。(3)×2+(2)-(1)=(4)(c2h2,g,298k)=-393.5×2-285.85+1299.6=226.75 (kj/mol)18、利用键焓数据，试估算下列反应的反应焓（298k）：ch3cooh(l) + c2h5oh(l) == ch3cooc2h5(l) + h2o(l)解：c—o+o—h == c—o + o—h（298k）=019、试求反应：fe2o3(s)+3c(s)==2fe(s)+3co(g) 在1000kpa、1000k时的反应焓为多少。③发生反应时，断开反应物的化学键吸收的总能量大于生成生成物时形成新化学键放出的总能量。

A. (6a+5d－4c－12b) kJ?mol-1

B. (4c+12b－6a－5d) kJ?mol-1

C. (4c+12b－4a－5d) kJ?mol-1

D. (4a+5d－4c－12b) kJ?mol-1

10..下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化 分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地 增大化学反应的速率

11. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

12.下列关于化学反应速率的叙述,正确的是

A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示

B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等

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C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示

D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小

13.对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）

的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

14.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：

mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能2Z（g），减小压强时，对反应产生说明达到平衡状态的标志是

A、体系的压强不再改变 B、各组分的浓度不再改变

C、反应速率υA : υB : υC : υD = n : m : q : p

D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

15. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

16.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ．．．

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)

定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)

向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移

动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

B．①②③

D．①②③④

2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方 CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一A．①④ C．②③④ 17.对于可逆反应A（g）+2B(g)

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18. 反应mA+nB

papC中,若VA= a mol/(L·s),则VC为 A. mmol/(L·s) B. pamol/(L·s) C. mol/(L·s) D. amol/(L·s) mamp

???19.已知H2(g)+I2(g)???2HI(g);ΔH<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加

分析：本题有四个未知量：调高温度后甲空调节电量、调高温度后乙空调节电量、清洗设备后甲空调节电量、清洗设备后乙空调节电量.相等关系有调高温度后甲空调节电量－调高温度后乙空调节电量＝27、清洗设备后乙空调节电量＝1.1×调高温度后乙空调节电量、调高温度后甲空调节电量＝清洗设备后甲空调节电量、清洗设备后甲空调节电量＋清洗设备后乙空调节电量＝405.根据前三个相等关系用一个未知数设出表示出四个未知量,然后根据最后一个相等关系列出方程即可.。例：用同样的酒精灯对质量相同的甲、乙两种液体加热，实验得出两种液体的温度随加热时间的变化关系如图所示，用t甲、t乙分别表示甲、乙两种液体的沸点，c甲，c乙分别表示甲、乙两种液体的比热容，根据图像可得出正确的关系是（ ）。例：用同样的酒精灯对质量相同的甲、乙两种液体加热，实验得m两种液体的温度随加热时间的变化关系如图所示，用t甲、t乙分别表示甲、乙两种液体的沸点，c甲，c乙分别表甲、乙两种液体的比热容，根据图像可得出正确的关系是( )。

A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变

D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2 C．甲降低温度，乙不变

20. 某温度下,浓度都是1 mol·L-1 的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生反应生成气体Z,反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 mol/L,用Y2变化表示的化学反应速率V(Y2)=0.1 mol/(L·min),生成的C(z)为0.4 mol/L,则该反应式是 ( )

A．X2+2Y2C．3X2+Y22XY2 2X3Y B．2X2+Y2D．X2+3Y22X2Y 2XY3

2Y(g) + Z(g)中，生成物Z21.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)

在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。例如，某气体反应平衡中，若生成物a的浓度为c(a)=0.5 mol/l,体积扩大至2倍，达到新平衡时c(a)=0.3 mol/l，若平衡不移动，则体积扩大至2倍，a的浓度为0.25 mol/l<0.3mol/l，说明平衡向正反应方向移动，若忽视体积变化，易错误判断平衡向逆反应方向移动。 保持不变 由大变小水在沸腾前，容器 底的水先受热，其中部分水变 成 水蒸汽形成气泡向上升，上 层水 的温度比下层低，因而气 泡到上 层就遇冷收缩，体积变 小。