初三化学教案：掌握实验制取氧气的反应原理及教学难点

初三化学教案：初三化学教案：制氧法教案知识：掌握通过实验制备氧气的反应原理；教学目的知识：掌握实验制备氧气的反应原理；了解分解反应和化合反应的区别；了解氧气的工业生产方法；理解催化剂和催化的概念。应该是区别；了解氧气的工业生产方法；理解催化剂和催化的概念。能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生比较和传递知识的能力。分析、比较和转移知识的能力。思想教育：培养学生实事求是、认真的科学态度和良好的实验习惯。思想教育：培养学生实事求是、认真的科学态度和良好的实验习惯。实验室制氧的反应原理及操作方法。教学重点实验室制氧反应原理及操作方法[J]. 催化剂和催化的概念。教授催化剂和催化概念的困难。实验探索法。教学法实验探索法。药物：氯酸钾、二氧化锰。教材及药品：氯酸钾、二氧化锰。仪器：铁架（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、水管、水槽、气瓶、酒精灯、）、试管仪器：铁架（带铁夹）、试管、单孔橡皮插头、导管、水槽、气瓶、酒精灯、试管架、药勺。试管架，药勺。

其他：比赛。其他：比赛。教学过程教师活动【问题介绍】空气中有哪些成分？你能从空气中获取氧气吗？[板书] 一、 氧气的工业化生产方法分离液态空气产生氧气 [提问] 这种变化属于什么样的变化？为什么？[问题] 实验室用什么方法获取氧气？我们通过实验进行研究。[实验] 用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后，用带火花的木条伸入试管口观察现象。【小结】用酒精灯将氯酸钾加热到更高的温度时会产生氧气。加热二氧化锰不会产生氧气。学生活动教学意图A：空气中含有氮，通过检讨氧气、稀有气体、二氧化碳等成分。可以从空气中获取氧气，引导学生思考气。如何分离空气以制造氧气。刺激性答案：氧气的工业生产是学生学习和管理变化的事情。因为没有新的物质生活。变得。观察记录：氯酸钾为白色固体，二氧化锰为黑色粉末。加热氯酸钾直至其熔化并产生少量气体，从而重新点燃闪闪发光的木棒。同时，受热的二氧化锰不产生气体，产生火花的木条保持不变。进一步激发学生的学习兴趣。指导学生观察实验，准确描述实验现象。

通过仔细分析实验的发生、发展和条件，找出规律，找出规律，促进学生思维的发展。记住实验室制氧的反应原理和字面表达。知道催化剂只有在一定条件下才能起催化作用。[实验] 观察并记录试管中的二氧化氮：将热的氯酸锰钾迅速倒入热的氯酸钾中，将二氧化锰加入试管中，并迅速在管口产生闪闪发光的木棒，观察现象。产生大量气体，使火花和木棒重新点燃。【实验】当试管内没有气体时，加入少量氯酸钾加热，将带火花的木条放入管口进行观察。[讨论] 二氧化锰在反应中起什么作用？其质量和化学性质是否发生变化。观察记录：试管内迅速产生大量气体，有火花和木棒，重新点燃。答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速度，在反应前其质量和化学性质不会发生变化。笔记【黑板】二、氧气的实验室制备方法1.原理（1）加热氯酸钾和二氧化锰氯酸钾的混合物+氯化钾+氧理解催化剂：教科书p.16 催化：教科书第 16 页（2） [问题] 实验室制氧应该用什么设备？做一锰酸钾+2练习加深理解【提问】如何采集氧气？选择哪些乐器？【黑板】 2. 培养学生的采集方法 答：在实验室准备氧气，需要一个铁架（带铁夹）、试管、实验能力、带导管的单孔塞、酒精灯。[问题] 实验室制氧应该用什么设备？做一锰酸钾+2练习加深理解【提问】如何采集氧气？选择哪些乐器？【黑板】 2. 培养学生的采集方法 答：在实验室准备氧气，需要一个铁架（带铁夹）、试管、实验能力、带导管的单孔塞、酒精灯。

知识传授可以回答：用引流法或用力向上。空气法收集氧气。所选仪器为水槽、气瓶和载玻片。从氧气的物理性质来思考（1）排水法（氧气不易溶解，理解问题。玉水）（2）向上排气法（氧气比空气稍重或比空气密度大）物质的性质与制备方法的关系教师活动【问题】如何操作试管中固体的加热？为什么？学生活动答案：（1）试管口要稍微倾斜防止水回流后试管爆裂。（2）试管夹应夹住试管的中上部。（3） 当它伸入试管时，试管应该很短。（4）先均匀加热，然后将火焰固定在产品上加热。使用排水法收集完成后，应将管子从水中取出，然后停止加热，以防止试管爆裂倒吸水后，用排气法收集气体时，应将管子伸到靠近瓶底的地方。答：用带火花的木条伸到瓶子里。口试是满的。答：用带火花的木棒在瓶中测试，记录并加深理解，教学意图是培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。[问题] 引流法采氧时如何操作？为什么？[问题] 使用排气法收集氧气时如何操作？了解物质的性质与实验操作的关系。[问题] 使用排气法采氧时如何检查丰满度？[问题] 如何检查氧气？[黑板] 3 ．操作要求 4. 全检定法 5. 检验法 [问] 实验室产生的氧气有什么变化？这两种反应的共同特点是什么？和化学反应有什么区别？用对比的方法来学习和理解。[问题] 使用排气法采氧时如何检查丰满度？[问题] 如何检查氧气？[黑板] 3 ．操作要求 4. 全检定法 5. 检验法 [问] 实验室产生的氧气有什么变化？这两种反应的共同特点是什么？和化学反应有什么区别？用对比的方法来学习和理解。[问题] 使用排气法采氧时如何检查丰满度？[问题] 如何检查氧气？[黑板] 3 ．操作要求 4. 全检定法 5. 检验法 [问] 实验室产生的氧气有什么变化？这两种反应的共同特点是什么？和化学反应有什么区别？用对比的方法来学习和理解。

答：实验室中氧气的产生是一种化学变化。这两种反应都是一种物质产生几种不同物质的反应。它不同于复合反应，复合反应是几种物质形成一种物质的反应。做运动二。回忆实验室制氧的反应原理和主要操作教案模板化学氧气，理解【黑板】分解反应：一种物质与两种或多种其他物质的反应。【投影】课堂练习2（见附思维能力培养知识传递能力。通过比较两个答案，得出正确结论。理解概念的内涵和外延。深化理论2）【课后总结】通过这本书在这一部分，学习掌握实验室制氧反应原理和操作要求；了解工业生产氧气的原理；了解分解反应。【投影】课内检测（见附件4） 附件1：工业氧原理课堂练习。及时复习巩固所学知识。解绑。明确本节知识内容和要求。独立完成试题数量及及时反馈 1.以下物质含有氧() 以下物质含有氧(空气((A)二氧化锰(B)氯酸钾(C)空气(D)氧化镁和二氧化锰(2. (C)二氧化锰在化学反应前后的质量和化学性质保持不变。(D) 二氧化锰是所有化学反应的催化剂。4.同时加热以下物质，最容易放出氧气的是（）同时加热以下物质，最容易放出氧气的是（（A）纯氯酸钾（B）氯酸钾和氯酸钾的混合物二氧化锰 纯氯酸钾 (C) 纯二氧化锰 (D) 氯酸钾和二氧化锰的混合物。纯二氧化锰（附录 2：课堂练习二 5. 当实验室产生氧气时，含有药物应在 ( ) 实验室产生氧气时，

, _ 9.实验室生产氯酸钾和二氧化锰产生氧气，加热直到不再产生气体，固体实验室在试管中产生氯酸钾和二氧化锰产生氧气，加热直到不再产生气体，剩下的作物有___转换为高锰酸钾产生氧气，加热到不产生气体时，___。剩下的庄稼有___。用高锰酸钾制氧，当没有气体产生时，试管内会有固体残留物。这两个反应的固体残留物都包含在其中，但它在两个反应中的作用不同。两个反应中都有固体残留物，但其在两个反应中的作用不同。它在氯酸钾的分解中，它在高锰酸钾的分解中。在氯酸钾的分解中，在高锰酸钾的分解中。附件三：课堂练习答案 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 铁架（带铁夹） 1．C 2. B 3. C 4. B 5. C 6. D 7. B 8 . 铁架（带铁夹）试管 带酒精灯（单孔橡皮塞酒精灯（配） 水槽气瓶玻璃板 9. 氯酸钾和二氧化锰 锰酸钾和二氧化锰 现场检查 1.

先把试管从水里拿出来，再拿掉酒精灯，温度骤降，强度降低，目的是防止试管内温度骤降，压力降低，水槽内水回流到热试管制作试管 用瓶口向上抽废气的方法收集氧气。管道应靠近气瓶中的瓶底。使用瓶口向上抽气法收集氧气： 使用瓶口向上抽气法收集氧气：管道在集气器内 瓶内应紧贴瓶底。全检：（5）全检：采用尾气抽取法收集氧气，

检查：检查装置的气密性（先将导管末端注满水教案模板化学氧气，手拿容器看是否有气泡）。将药物装入试管（制备氧气时，试管口应用棉球塞住，包装：将药物装入试管中（如用KMnO4制氧时，试管口应用一堆棉花塞住，粉末进入管内）防止加热时KMnO4粉末进入管内），将试管固定在铁架上（试管口应稍微向下倾斜，固定：固定试验铁架上的试管（试管口应稍向下，铁夹应夹在试管上部） 上部）点燃酒精灯加热（先均匀预热试管，导致试管爆裂）酒精灯。熄灭：熄灭酒精灯。分解反应：由一种物质产生两种或多种其他物质的反应。特点：（7）分解反应：一种物质产生两种或两种以上物质 其他物质的反应。特点：“一”变“多”。

可以表示为A=B+C，与化学反应一样，是化学反应的基本类型之一。键入一。催化剂，（8）催化剂，化学反应中的催化作用可以改变其他物质在化学反应中的化学反应速率，但在化学反应前后其质量和化学性质没有发生变化的称为催化剂，也叫催化剂，化学反应前后性质不变的物质叫催化剂，也叫催化剂。催化剂在化学反应中的作用叫催化作用。催化剂所起的作用叫催化作用。理解“的含义”变”，包括加速和减速，慢有两个意思。要理解“变”的意思，它包括加速和减速两种含义。催化剂的选择性既不是万能药”，催化剂是有选择性的，也不是万能药，也不是唯一的。催化剂是选择性的，“不是唯一的”。例如二氧化锰就是催化剂在氯酸钾分解中，但不是任何反应的催化剂。在氯酸钾的分解中，它是催化剂，但不是任何反应的催化剂。氯酸钾是氯酸钾分解的催化剂。氧化铁也可以用来代替分解中的二氧化锰。可以使用氧化铁代替二氧化锰。2. 工业制氧方法 了解分离液态空气的原理和方法。