【高一化学教案】初中化学教案教学准备教学目标（一）

高中化学教学计划1 教学准备教学目标1. 让学生认识钠是一种非常活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2. 培养学生根据实验现象进行探索、分析、推理和判断的能力。教学重点和难点 教学重点是钠的性质，实验现象的观察和分析。教学过程 [复习] 初中所学铁的性质。【学生】探索复习。[学生探索] 教材P38 思考和交流金属有哪些共同的化学性质？1. 请举例说明金属中会发生哪些化学反应？_______________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ _____2. 以下图片是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。________________________________________________________ ____________________________________________________ 1 【引言】在人类发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），而且大部分金属的化学性质比较活泼。下面的图片是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。________________________________________________________ ____________________________________________________ 1 【引言】在人类发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），而且大部分金属的化学性质比较活泼。下面的图片是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。________________________________________________________ ____________________________________________________ 1 【引言】在人类发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），而且大部分金属的化学性质比较活泼。

因此，大多数金属元素在自然界中始终以化学状态存在。但也有以游离态存在的金属（例如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们在学习一种常见的活性金属——钠【板书】第3章金属及其化合物第1节金属化学性质【板书】一、金属钠（Na）【学生探索】钠的原子结构示意图图表并讨论其化学性质。（复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数）【黑板】1.钠原子结构示意图：【学生】探究钠和原子的物理性质探索实验（教材P39 实验3-1) 【板书】2. 钠的物理性质：银白色固体，有金属光泽，热电的良导体，柔软，密度低，熔点低。[问题] 刚才钠切的时候看到是银白色的，但是很快就失去了光泽。为什么？（引导学生分析探索原子结构图，推断钠的化学性质）【黑板】3.钠的化学性质【黑板】（1)与氧反应4Na+O2=2Na2O（确定是否是氧化还原反应，哪种氧化剂和还原剂是） [学生实验探究] 课本P39 实验3-2（让学生描述反应实验现象） 现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄光，产生一种光固体——过氧化钠（Na2O2)

所有金属都不会与水反应吗？2 【学生实验探究】课本P41 实验3-3 【思考题】1.为什么钠会浮在水面上？2.为什么钠会熔化？变成一个小球？3.小球为什么会在水面上移动？4.为什么滴入酚酞后溶液会变色？5.无色液体是储存钠水吗？【板书】（2)钠和水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（判断是否是氧化还原反应，分别是哪种氧化剂和还原剂）[探索]钠是除前者之外的非金属元素O2反应，可以与哪些非金属元素物质发生反应？（学生回忆初中Na和Cl2的反应）【黑板】（3)钠和氯反应：2Na+Cl2= =2NaCl 另外，钠也能与元素硫反应，甚至爆炸生成Na2S.（4)钠与硫反应：2Na+S====Na2S 【学生探索总结】1.钠有什么化学性质？和大三学过的金属活度序列表对比一下高中。2.分析上述反应中钠的化合价变化，能从原子结构方面解释一下吗？[总结和总结]1.钠的化学性质很活跃，与金属活动的顺序一致。2.在上述反应中，钠的化合价从 0 价变为 +1 价。这是因为钠原子的最外层只有一个电子。因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是强还原剂。

课后小结【小结】钠是一种化学活性金属，在自然界中以化学状态存在，用途广泛。课后练习[作业][拓展、探索]1.钠在自然界中以什么形式存在？为什么？它主要存在于哪些物质中？2.如何保存金属钠？为什么要这么省呢？3.硫酸钠和硫酸铜溶液能发生取代反应吗？（实验探究）写出反应的化学方程式3。4.钠着火后可以用水扑灭吗？5.尝试长期分析空气中钠的变化现象？黑板 一、钠的性质1.钠的物理性质 银白色固体，有金属光泽，导热和导电良好，柔软，密度低，低熔点。2.钠的化学性质 ①钠与非金属元素的反应 a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2 c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S ②钠与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 4、钠的存在与保存高中化学教案2教学准备与教学目标1、通过比较和归纳学习如何对物质进行分类2、@ > 了解氧化物的分类依据，化合物的分类依据，实现分类可循序渐进3、学会用观察和实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括和分类来处理信息。4、通过物质的分类，

5、培养学习科学的兴趣，乐于探索物质变化的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受科学世界的奇妙与和谐。重难点教材的分类方法。教学流程新设计 4 教学活动活动 1 【导读】创设情景，引入新课 老师：同学们，一进书店，就可以立刻找到想要的书，除了书店里的说明书外，还有标识对于书店来说，书店的分类给我们的信息是非常重要的。现在你可以按照你的标准对第一批学生进行分类了吗？学生以两人为一组讨论，说说自己的一种分类方法，并根据分类结果，学生发表自己的看法。学生1：根据是否戴眼镜，学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生。学生2：根据性别，学生分为男学生和女学生... 老师对学生的陈述我总结得出：1.分类要有明确的标准2. 分类标准不同，分类的结果也不同。学生3：根据学生是否戴眼镜，将男女学生分类。学生4：根据学生的身高进一步分类…… 老师总结学生的陈述，得出另一个结论：< @3.分类可以一层一层的进行。师：生活中用到的分类有哪些？您的猜测，您认为分类的关键点是什么，其意义是什么？学生答题，教师出示图片，进行讲解活动 2 【讲座】新课教学 老师：其实我们在日常生活和学习中是不自觉地用分类方法对身边的各种物质和用品进行分类的。

它是我们日常生活、工作、学习、科研中常用的一种方法。还需要研究不同物质的性质，并对它们进行分类。在本课中，我们将一起学习第 2 章第 4 节中的物质分类。目前，自然界中已知的具有不同性质的物质超过1000万种。为了更好地研究和识别它们，我们还需要对它们进行分类。示范：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾。问：物质的分类方法有很多种。这些物质如何分类？请使用您自己的方法对这些物质进行分类。分类标准和分类结果写在列表上并显示出来。5 学生活动：对这些物质进行分类，并将学生的分类结果展示在实物展示架上，学生汇报，让其他学生评价。（注：在本次活动中，学生肯定会有把物质分类到最后的情况，老师可以在这里给予充分肯定，可以培养学生的学习积极性） 师：还有其他分类方法吗？你觉得哪个？方法更科学？学生思考：老师略：物质的用途是由它的性质决定的，物质的性质是由物质的成分决定的，所以科学的分类标准是物质的成分。活动：请写出这些物质的化学式，并根据你过去所学的知识对这些物质进行分类。学生活动：写出这些物质的化学式，让学生说出这些物质属于哪一类物质？老师引导学生复习几种物质的概念，纯物质和混合物，元素物质和化合物，元素物质与金属和非金属，氧化物理老师：你可以根据这些概念对书面物质进行正确的分类。学生分类：略 老师：其实化合物的分类还可以进一步。现在，请阅读课本中氧化物的分类和化合物的分类。讨论：（1) 能否请您告诉我氧化物可分为哪两种类型？（2) 无机物和有机物在组成上有什么区别？（3)有机物有什么相似之处？成分和性质？学生思考后回答，老师解释：1.两者的成分差异：无机物一般是指由其他元素组成的化合物比碳。

有机化合物主要是指含碳的化合物（除碳氧化物、碳酸、碳酸盐等，由于性质与无机物相似，分类中仍归为无机物）2.的相似性有机化合物 成分：含碳元素，性质相似：大部分可在空气中燃烧生成二氧化碳和水；不完全燃烧会产生黑碳；它们中的大多数难溶于水。学生活动：请修改刚才的物质分类，并根据您的学习成绩对以下物质进行分类。水、酒精、石蜡、面粉、盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然气、汽油等。活动三【活动】小结学生总结本课的学习内容，复习学习内容，要求将物质的分类写成图表进行总结。活动4【练习】完成课本第57页的作业。练习一（写出物质的化学式，并指出物质的种类） 大一化学教案 3 教学准备 教学目标 1、 能够根据物质的成分和性质进行分类并尝试以不同的方式对物质进行分类。2、@>认识胶体是一种常见的弥散系统 教学重点和难点 教学重点：初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。教学难点：分类的含义和常见化学物质的分类及其变化。工具的多媒体教学过程介绍【介绍】一个大世界，大量生物，物质形式多样丰富。这么多东西，如果不归类，对科学研究来说是致命的打击。

比如从图书馆借书，如果书目不分类，找书无异于大海捞针。因此，分类研究方法是科学研究必不可少的方法。对物质进行分类后，同类物质的性质相似，比较方便。【投影】图书馆陈列的书籍，超市摆放的商品。【简介】我们在初中学习了一些物质的分类方法，今天继续在初中的基础上进行研究。【黑板】第2章化学物质及变化7第1节物质的分类（一) 【简介】我们知道，从不同的角度出发，分类的方法有很多种，例如，人类可以分为老年、中年、青年、青少年、儿童等年龄段；按性别分为男性和女性；按职业分为教师、医生、工程师等。同样，化学物质从不同的角度也有许多不同的分类方法。]一、简单分类及其应用 [思考与交流] 请尝试对HCl、SO2、@>CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。（氧化物：SO2、 @>CaO 酸：HCl、H2SO3 碱：KOH 盐：Na2SO4)（固体：CaO、KOH、Na2SO4 气体：HCl、SO2 液体：H2SO3) [讲座]分类标准确定后，同类事物在某些方面的相似性可以帮助我们进行推论；

因此，分类是一种有效而简便的科学方法。运用分类方法，不仅可以将化学物质及其变化的知识系统化，而且可以通过对类别的研究，发现物质及其变化的规律。【问题】对于Na2CO3，从它的阳离子来看，它属于什么盐类？从阴离子的角度看，它属于什么盐类？[讲座] 由于分类方法所依据的标准有一定的局限性，提供的信息较少，人们在理解事物时往往采用多种分类方法，比如交叉分类，比如我们刚才提到的Na2CO3。的例子。[黑板]1. 交叉分类法【讨论】交叉分类法可以弥补单一分类法的不足，使得相似的事物可以通过树分类法进行重新分类。[黑板]2、@>树的分类方法[Q] 如果继续分类，如何划分？（元素物质可分为金属和非金属，氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物和_氧化物，酸可分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可分为强碱和弱碱，盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。）（氧化物又可分为金属氧化物和非金属氧化物，酸又可分为含氧酸和厌氧酸。） 8（碱可分为可溶性碱和不溶性碱。) (盐分可分为含氧酸盐和无氧酸盐...) [投影] [问题] 很好，那么我们发现树分类方法有什么优点吗？（树分类法可以清楚地表明物质之间的从属关系。

) 【总结】 学完分类方法后，要学会总结整理以前掌握的化学知识，及时学习，学会对物质及其变化进行分类，研究各种物质的代表物质。了解这类物质的性质，从而提高我们化学研究的效率。【点击试题】以下物质中： ①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4，其中为氧化物；属于碱类；属于酸；属于盐。关闭的是混合物，如空气、溶液、合金等。在以后的学习过程中，我们将不得不接触更多的混合物。什么样的混合物今天要和我们见面？请阅读课本P25的最后一段。理解去中心化系统的概念。[黑板] 二、分散体系及其分类 得到的混合物称为分散体。（2) 分散剂和分散剂：分散在一个分散体中的物质叫分散剂，另一个叫分散剂。[谈]对于溶液，溶质是分散剂，溶剂是分散剂；对于悬浮液和乳液，固体小颗粒或液滴是分散剂，所用的溶剂是分散剂 [思考与交流] 根据分散剂和分散物质的状态（气体、液体、固体），可以有多少种组合他们之间?举个例子。@2) 分散剂与分散剂：分散在一种分散体中的物质称为分散剂，另一种称为分散剂。【讨论】对于溶液，溶质是分散剂，溶剂是分散剂；对于悬浮液和乳液，小固体颗粒或液滴是分散剂，使用的溶剂是分散剂。【思考与交流】根据分散剂和分散物质的状态（气体、液体、固体），它们之间可以有多少种组合？举例说明。@2) 分散剂与分散剂：分散在一种分散体中的物质称为分散剂，另一种称为分散剂。【讨论】对于溶液，溶质是分散剂，溶剂是分散剂；对于悬浮液和乳液，小固体颗粒或液滴是分散剂，使用的溶剂是分散剂。【思考与交流】根据分散剂和分散物质的状态（气体、液体、固体），它们之间可以有多少种组合？举例说明。所用溶剂为分散剂。【思考与交流】根据分散剂和分散物质的状态（气体、液体、固体），它们之间可以有多少种组合？举例说明。所用溶剂为分散剂。【思考与交流】根据分散剂和分散物质的状态（气体、液体、固体），它们之间可以有多少种组合？举例说明。