仁爱版九年级化学 5.2质量守恒定理 教案

《质量守恒定律》

（一）指导观念与理论根据

《质量守恒定律》一课在大学物理机制中有承上启下的作用。本节课的课堂将鼓励教师从量的方面去探究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学或者运用化学方程式的推导做好理论准备，因此本节课学习的质量守恒定律，对全部中学数学的学习，起到至关重要的作用。

（二）教学背景分析

1、教学内容分析

本节的内容包含质量守恒定律的内容及质量守恒定律的实质。由于质量守恒定律是我们进行定量研究的重要根据，所以本节重点是质量守恒定律的含义及应用。同时因为预测反应前后各物质质量总和相同的缘由，必须从化学反应的微观过程研究，所以本节难点是理解质量守恒定理。

2、学生分析

（1）学生已有的思维基础（知识、技能、经验、思维、）；

在本课题之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质出现了质的差异终于有了一定的了解，还详细学习了氧气等有关的化学反应，同时也具备一定的试验动手能力、观察能力跟表达能力，所以基本具有了学习质量守恒定律的基础。学生已知道许多化学反应，能用微粒的看法从量变的视角探讨一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的品质是否改变还缺少了解。从量的视角认识化学反应的理念有待建立。

（2） 学生在学习这部分内容时可能会碰到的困难。

验证试验的装置能否设计？为什么化学反应前后，各物质的质量总和相同呢？质量守恒定律是否对任何物理差异都适用呢？

（3） 学生的学习方法、兴趣与积极性

学生从起初学习数学这门课后对物理实验有着浓厚的兴趣，通过试验设计跟实验方案的推进本节课学生有机会主动地感受探究过程并得出规律，学生无法感受成功的快乐，同时也初步培养学员应用试验的方式来定量研究问题、分析问题跟解决难题能力。

3．呈现方式

（1）创设实验情境，引入在化学反应前后物质的总品质是否相同的冲突，激发学生的学习热情，进行试验验证，最后使学生探讨实验现象，归纳出质量守恒定律。

（2）利用多媒体课件，从微观的视角展示水电解的化学反应实质，帮助学生理解质量守恒定律的缘由，从而突破瓶颈。

（三）本课教学目标设计

知识与技能：

1、 理解质量守恒定律以及守恒的缘由。

2、 能用试验事实验证质量守恒定律，并解释一些现象。

过程与方式：

1、通过对化学反应实质的剖析及品质守恒因素的剖析，培养学生探究问题的素养和逻辑推理的素质。

2、通过对试验的观察与操作，培养学员的动手实验能力及观察预测能力。

3、 使学生初步了解科学研究的含义及基本过程，能强调问题，并进行科学研究，得到结论。

情感态度与价值观：

1、激发学生对现实生活中生物现象的好奇心和研究欲，激发学习化学的兴趣。

2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的试验检测，培养教师的辩证唯物主义观点。

培养学生的合作观念及实事求是的科学精神。

（四）教学过程与教学资源设计

1、教学前的准备

（1）探究实验药品及装置的准备

（2）多媒体课件的制作及准备

（3）学生即将初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的物理试验如：托盘天平的使用、药品的取用、药品的称量、酒精灯的使用方式等。分子跟原子的有关知识。（微观对化学反应实质的了解）

《质量守恒定律》教学设计

3、教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

前面的物理学习，主要探究的是“质”的方面，本单元我们应从“量”的视角研究化学。

请你们思考，如果把蜡烛置于天平上，点燃，你会发现天平如何变化？说明哪些？

1774年，拉瓦锡用准确的定量试验探究了氧化汞的分解跟合成反应中各物质质量之间的差异关系，他称量反应前后密闭容器与反应（生成）物的质量总和，得到品质相同的推断。那么，化学反应前后，各物质的品质总和究竟有哪些关系呢？你如何认为呢？

[讲解] 今天，我们要自己动手实验，看看化学反应前后各物质的品质之跟会不会发生颠覆？

今天的实验各组同学的内容不同，请你们看你的分组。弄清自己的试验内容跟方法。

第一组：铁钉与硫酸铜溶液反应

第二组碳酸钠和稀盐酸反应，在敞口容器——烧杯中进行。

第三组碳酸钠和稀盐酸在密闭容器中反应

第四组，氢氧化钠与硫酸铜反应。

实验中，注意观察并叙述实验现象，记录反应前后天平指针偏转情况。

请各组同学汇报一下自己的实验结果。

第一、四组都受到了相似的品质方面的推断。第二、三组略有分歧。第二组说质量增加，第三组说相同，究竟谁的对呢？请同学们帮助分析。

总结：由于它们的试验有气体生成，而第二组没有称到气体，因而质量变小。

下面请同学们再探讨一下，由第一、三、四组的实验能得到什么结论：

结论：

反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。

那么怎样得出这个论断的呢？我们以铁与硫酸铜溶液的反应为例表明。

[投影]Fe与CuSO4溶液反应中我们称量了这些物质的品质？

找出实验中被称量的各物质后，划去反应前后相同的物质，最后得到：

反应前反应后

参加反应的铁钉铜

CuSO4FeSO4

至此，得到了质量守恒定律：参加化学反应的各物质的品质总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

请你们思考：前面我们说的蜡烛燃烧实验和第二组同学的试验为什么没有得到质量相同结论呢？

因而，我们应好好把握质量守恒定律的内涵及关键词：

参加、化学反应、各物质、质量总和

= 反应后、生成的、各物质、质量总和

倾听

天平向右倾斜，说明反应后物质质量增加。

倾听

猜测：

增大，减小，相等。

倾听，记忆

看学案，弄清自己的试验操作内容跟方法。

倾听教师讲解实验技巧。

动手实验。观察并叙述现象，观察天平的读书变化。

分析第二组质量不相同的理由。

倾听、理解有气体参与或生成应在密闭体系中完成试验。

思考，能验证第二个结论。

产生疑惑教案的理论依据怎么写，如何真正验证质量守恒定律。

思考：

反应前反应后

烧杯烧杯

参加反应铁钉 铜

未参加未参加反应铁钉 反应铁钉

CuSO4FeSO4

水水

分析：

蜡烛燃烧中，消耗的气体、生成的CO2和H2O都已称量。

由于第二组同学的实验有气体生成，而第二组没有称到气体，因而质量变小。

总结并记忆关键词。

开篇点明本单元的学习主题为“量”。

从日常生活常见现象入手，介入质量内容的研究。

粗略了解质量守恒定律的物理研究史，形成实验得推论的看法。

提出疑问，引发学生研究的兴趣。

明确化学试验在化学学习中的重要地位。

培养良好的实验习惯，注重科学研究观念的重塑。

培养学生的动手能力，观察描述能力。根据已有知识研究新论断的素养。

培养分析能力跟辩证思维。

训练思维的完整性和严密性。

明辨实验的本质，弄清自己动手可能受到的推论。分析良好总描述中的详细细微差别。更好地理解质量守恒定律。

从详细实验入手，剖析参加的实质。

结合其它试验事实，辨析质量守恒定理中的关键词。帮助学生更好更全面、系统物理解定律的核心。

那么为什么化学反应前后，各物质的品质总和会相同呢？提示：从分子、原子的视角探讨。

[投影]水电解的微观示意图。

大家总结得都很高，我们将原子的类型、数目跟质量都不变称为“原子三不变”。

化学反应是原子重组的过程。各原子在反应前后种类、数目、质量均不变，因而反应前后物质的总质量相同。

培养学生的剖析、总结能力。

知识迁移、利用已有知识解决新难题。

下面用几道题目来检验一下我们这节课的学习状况。

[练习]

练习

巩固所学知识

小结：

这节课我们学习了质量守恒定律。这个定理很重要，是我们现在进行物理推导和各类研究需要遵守的。请同学们课后仔细理解并记忆，同时大家应确立质量守恒的因素教案的理论依据怎么写，进一步完善微观与宏观的联系。

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