工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原

工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：

（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；

（2）氨碱法的工艺如图1所示高温煅烧石灰石方程式，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．

①图中的中间产物C是，D是（写化学式）；

②装置乙中发生反应的化学方程式为；

（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是；

（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线高温煅烧石灰石方程式，分析说明是否可行？．

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【解答】解：（）①利用高沸点酸制备挥发性酸且HCl极易溶于水故利用直接使用98%浓硫酸和氯化钠制取氯化氢反应为：NaCl+H2SO4（浓）&nbsp加热&nbsp&nbspNaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）&nbsp加热&nbsp&nbspNa2SO4+2HCl↑故答案为：NaCl+H2SO4（浓）&nbsp加热&nbsp&nbspNaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）&nbsp加热&nbsp&nbspNa2SO4+2HCl↑②由题目信息可知硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3根据元素守恒可知还原C的氧化物CO或CO2生成故反应方程式为：Na2SO4+4C+CaCO3&nbsp高温&nbsp&nbspCaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3&nbsp高温&nbsp&nbspCaS+Na2CO3+2CO2故答案为：Na2SO4+4C+CaCO3&nbsp高温&nbsp&nbspCaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3&nbsp高温&nbsp&nbspCaS+Na2CO3+2CO2（2）①碳酸钙加热分解生成CaO与CO2故A为CaO为CO2CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙故C为Ca（OH）2氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙故D为NH3故答案为：Ca（OH）2NH3②氨气与氯化钠溶液混合后在乙中与二氧化碳发生反应生成NaHCO3、NH4Cl反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl（3）该方法能提高原料的利用率减少废渣的排放保留了氨碱法的优点消除了它的缺点使食盐的利用率提高NH4Cl 可做氮肥可与合成氨厂联合可利用合成氨的产物CO2故答案为：提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2（4）由溶解曲线图可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大当温度高于40℃时由图象可知降温结晶时会析出较多的KCl无法大量析出碳酸氢钾故答案为：不可行&nbsp碳酸氢钾的溶解度较大降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体．

【分析】本题是探究工业上可用食盐和石灰石为主要原料经不同的方法生产纯碱可结合流程进行分析（）①98%浓硫酸为高沸点酸能制取低沸点的酸氯化氢食盐和浓硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠②由题目信息可知硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3根据元素守恒可知还原C的氧化物CO或CO2生成（2）①碳酸钙加热分解生成CaO与CO2故A为CaOB为CO2CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙②氨气与氯化钠溶液混合后在乙中与二氧化碳发生反应生成NaHCO3、NH4Cl（3）能提高原料的利用率减少废渣的排放保留了氨碱法的优点消除了它的缺点使食盐的利用率提高 NH4Cl 可做氮肥可与合成氨厂联合可利用合成氨的产物CO2（4）不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大当温度高于40℃时KHCO3的溶解度大于NH4Cl降温结晶时会析出较多的KCl．

纯碱工业（侯氏制碱法）