高中常见气体的实验室和工业制法 请分开写 最好有装置图片

1．氢气

（1）工业制法：

①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）

单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g) = CO+H2 ；

化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2

②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）

溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑,

（2）实验室制法：

①金属与非氧化性强酸的置换反应：

单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②金属与强碱溶液的置换反应：

单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,

2．乙烯

（1）工业制法：

石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：

C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4

（2）实验室制法：

乙醇的消去反应：CH3CH2OH = CH2=CH2 ↑+H2O

3．乙炔

（1）工业制法：

煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰高温煅烧石灰石装置，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。

3C+CaO = CaC2+CO↑ ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑

（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑

4．一氧化碳

（1）工业制法：

①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）

单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)=CO+H2 ；

②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑

③工业制备电石的副产物：3C+CaO = CaC2+CO↑ ；

（2）实验室制法：

①草酸分解法：H2C2O4= CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。

②甲酸分解法：HCOOH = CO↑ +H2O

5．二氧化碳

（1）工业制法：

①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑

5-19利用本书附表与下列数据计算石灰岩[以 caco3 （方解石）计]被 co2 g 溶解发育成 喀斯特地形的如下反应的标准摩尔生成焓：caco3 s + co2 g + h2o l ca2+ aq +2hco3- aq △fhmθ/ kj.mol-1: ca2+ aq -543.0 hco3- aq -691.15-20火柴头中的p4s3 s 的标准摩尔燃烧热为-3677 kj.mol-1 [注：燃烧产物为 p4o10 s 和so2 ]，利用本书附表的数据计算p4s3 s 的标准摩尔生成焓。《环境化学》 第三章 水环境化学大气中的co2 生物降解2008-5-12碳的循环光合作用溶解作用和化学过程固定的有机碳（ch2o） 和人为合成的碳溶解性的无机碳 主要为hco3-用石油原料生产 的异型生物质生物地球化 学过程以溶解的co2 的溶解作用化学沉淀作用 和无机碳结合 于微生物外壳固定的有机烃类高温煅烧石灰石装置，cxh2x 和油母页岩不溶性无机碳， 主要为caco3 和caco3·mgco321。石头的成分中含有caco3,空气中含有co2,它们会发生化学反应：caco3 +co2 +h2o==ca2生成溶于水的ca2。

③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑

（2）实验室制法：

复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

6．氨气

（1）工业制法

化合反应：合成氨工业N2+3H2=2NH3

（2）实验室制法

①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O

②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。

7．一氧化氮

（1）工业制法

①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O

②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2）实验室制法

铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

8．二氧化氮

（1）工业制法

一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2

（2）实验室制法

铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

9．氧气

（1）工业制法：

①分离液态空气

②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑

③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑

（2）实验室制法

①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑

10．二氧化硫

（1）工业制法

①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2

③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2

（2）实验室制法

①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O

②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

11．氯气

（1）工业制法

①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑

②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑

③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑

（2）实验室制法

①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O

12．氯化氢

（1）工业制法

氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl

（2）实验室制法

①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑

②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。