【备考2020】高中化学一轮复习人教版 氮及其重要化合物课时提升练习

氮及其重要化合物课时提升练习

(时间：45分钟)

1．一定质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集产生的气体。下列叙述中正确的是()

A．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

B．硝酸的浓度不同，生成硝酸铜的物质的量也不相同

C．硝酸浓度越大，生成的气体越少

D．两者用排水法收集到的气体的体积相同

在潮湿的空气中，铜表面生成一层绿色的碱式碳酸铜，但不能和盐酸、稀硫酸反应，可以和氧气、浓硫酸和硝酸反应。Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol。（3）由ag2s在氧气中灼烧，除了有银生成外，还有一种气体生成，可知反应物是ag2s和o2，生成物有银，根据质量守恒定律可知生成物中气体是由硫元素和氧元素组成，所以是二氧化硫，即ag2s+o2灼烧.2ag+so2，实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加入适量的硝酸钾可以释放氧气，使硫化银完全被氧化，故答案为：ag2s+o2灼烧.2ag+so2。

【答案】D

2．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()

①NO②Fe3＋③H＋

④NO⑤NO2

A．①B．①⑤

C．②④⑤D．①②③⑤

【解析】本题对Fe与浓HNO3由于相对量不同而得到不同产物的知识进行了考查。Fe与浓HNO3反应可能生成Fe(NO3)2(Fe过量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2。故一定存在NO和NO2。

【答案】B

3．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：

①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O

下列说法正确的是()

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

【解析】制取相同量的硝酸铜需硝酸的量：②>①>③，所以A错误，C正确。

【答案】C

4．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；

③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是()

A．现象①中产生的红棕色气体为NO2

B．产生现象②的原因是NO2与水反应

C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

D．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2

【解析】用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，铜和浓硝酸发生反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，A项正确；现象①中产生的二氧化氮能和水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，从方程式可知，3 mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成1 mol无色一氧化氮气体，气体的体积减小，滴管内的压强减小，所以滴管内的液面上升，气体变成无色，B项正确；现象②中生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因滴管内有气体生成，压强增大，所以滴管内的液面再次下降，C项正确；滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象③中生成的一氧化氮气体与氧气、水反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质有Cu(NO3)2，也可能有硝酸高中化学喷泉实验，D项错误。

【答案】D

5．下列说法正确的是()

A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

B．将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，溶液变蓝说明Cu与稀HNO3发生置换反应

C．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．除去NH4Cl(aq)中的Fe3＋(aq)，可先加入NaOH溶液再过滤

【解析】NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，A项错误；Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应，B项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则C正确；NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，D项错误。

【答案】C

6．下列说法正确的是()

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．因为NH3能使酚酞溶液变红，NH3可用于设计喷泉实验

D．浓氨水可检验氯气管道漏气

且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。a、氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液假设能反应的话，生成物为氢氧化钡和硝酸钠，没有沉淀生成或气体放出或有水生成，不符合复分解反应，所以不能反应，故a错误。固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是fe（oh）2，溶液3为fecl2，x仅含4种元素，碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为cao、feo，对应地，x应为cafe（co3）2，结合题中信息：10.80g x在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，经计算，确认x为cafe（co3）2，那么，溶液1是ca（oh）2，白色沉淀1是caco3，溶液2是ca（hco3）2，再结合题目分析解答．。

【答案】D

7．下列说法正确的是()

例如验证 s()2漂白性 的实验： 将 soz 气体通人装有品 红溶液的试管里 ， 观察品红溶液颜色的变化。Ⅱ、为硅酸盐的是：____（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（4分）①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的____②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的____③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的____④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的____（4）把amol/l cu s04溶液和bmol/l h2s04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中h+、so42—、cu2+ 的物质的量浓度分别是c(h+)=____。猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为____[实验探究]限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，____有气体产生，气体使石灰水变浑浊．猜想2成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．____．...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”等考点的理解。

B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应

答案a 9．(2016·课标全国Ⅲ，8)下列说法错误的是() a．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 b．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 c．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 d．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 解析a项，乙烷化学性质稳定，常温下与浓盐酸不发生取代反应，错误。（3）a选项浓硫酸易使铁铝钝化不能使合金溶解故a错误b选项活泼金属与稀硫酸反应熔融物可溶解于稀硫酸中故b正确c选项稀硝酸与金属反应生成污染性气体不是最佳选择故c错误d选项铁不与naoh溶液反应不能将熔融物全部溶解故d错误。聚苯乙烯可在常温至70 ℃以下长期使用，不发生形变，也不具毒性，但是聚苯乙烯燃烧时会释放大量浓黑烟，是苯环与氧气不完全燃烧的产物，而且还可能生成一定量的co等气体，所以对身体是不利的，只要在科学的环境下使用ps，包括xps，所谓的毒性可以忽略的。

【答案】C

因为其径向光辐射的各向同性，故对其中某一径向面进行分析即可高中化学喷泉实验，如图3-5中 2 所示将以径向方向进行微分，为了将均相体系的模型引入到非均相体系中，将混浆溶液中的甲基橙溶液对紫外光的吸收等量到一定量的tio2催化剂，这样就可以将径向分成若干层同性的催化剂层如图3-5中 3〔 所示，每一催化剂层的厚度为p25的二次粒径为210nm，这样光线辐射经过每一层的催化剂的吸收和反射、穿透，形成了反应器光强的径向分布。（4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满co2气体）来验证co2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球（填“变大”、“变小”或“不变”）．反应方程式为。本发明涉及钻井液用增效膨润土及其制备方法技术领域，由膨润土、氢氧化钠、钠盐、纤维素类、淀粉类、聚丙烯酰氨类、正电胶、复合胶、组成增效膨润土，利用下述制备方法：首先将膨润土粗碎，细碎，经过筛除设备筛选，加水拌和，然后将拌和后的膨润土送入螺旋输送器中，再将氢氧化钠、钠盐溶解于水中，注入氢氧化钠、钠盐溶液，经过螺旋输送器挤压，将纤维素类、淀粉类、聚丙烯酰氨类、正电胶、复合胶，加入到螺旋输送器中，均匀搅拌挤压，挤压出的条状物经过烘干，磨粉，即得。

A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉

B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

（10）cu2+ 蓝色水溶液（浓的cucl2溶液显绿色）,能与naoh溶液反应,生成蓝色的cu(oh)2沉淀,加热后可转变为黑色的 cuo沉淀.含cu2+溶液能与fe、zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.。(4)agno3溶液和氨水 当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有h+、nh4+、mg2+、al3+的混合溶液中逐滴加入naoh溶液，naoh先与h+反应，再与mg2+、al3+反应生成沉淀，再与nh4+反应，最后才溶解al(oh)3沉淀。【分析】x能和hcl反应生成气体甲，隔绝空气加热x得到气体甲和固体1，且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。

【答案】A