高考化学实验题目经常考查实验操作.doc

b.实验化学[挑战满分]1.(1)(恒压)滴液漏斗(2)将装置中的空气排尽，防止实验过程中fe2＋被氧化(3)d(4)过滤二茂铁固体，防止逸散到空气中(5)测定所得固体的熔点(6)核磁共振氢谱(或1hnmr)2.(1)coohcooh＋2ch3ch2ohcooc2h5cooc2h5＋2h2oa(2)蒸馏(3)除去草酸、硫酸等酸性物质(4)温度计、酒精灯(5)78%3.(1)温度计球形冷疑管(2)催化剂(3)作溶剂，稀释叔丁醇(4)不再有回流液(5)蒸馏(6)活性炭冷(7)80.1%解析题干图中的仪器包括三颈烧瓶(c)、温度计(a)、搅拌器、恒压滴液漏斗、球形冷凝管(b)。含量分析准确称取试样约0.5g，加水50ml和氯化铵2g，溶解后加8一氧化喹啉试液(ts-l65)20ml，在搅拌下加入浓氨试液(ts-14)8ml，混合后在60～70℃下加热10min，然后静置4h以上，产生的沉淀用砂芯玻璃漏斗(g3号)过滤，用温热的1%氨液洗涤滤渣，滤渣连同玻璃漏斗在110℃下干燥3h，称重得8一氧化喹啉化镁[mg(c9h6no) 2。(1)水解聚马来酸酐将化学计量的马来酸酐溶于适量的甲苯中加入到装有电动搅拌器、回流冷凝器、滴液漏斗和温度计的聚合反应器中，再将计量的过氧化二苯甲酰溶于适量的甲苯中配成稀溶液置于聚合反应器上的滴液漏斗中。

）在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。AgNONH3·H3O＝AgOH↓+NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O6. 醛基的检验：洁净的试管里加入，滴入，振荡后把试管放在热水中。不久看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。 银镜反应：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHOR－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。（2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀如何判断强酸和弱酸或强碱和弱碱①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于酸，pH值小的强酸。

②取少量对应的钠盐溶液，测其pH，若溶液显碱性，则酸是弱酸；若显中性，则酸是强酸。③pH值相等的强酸和弱酸，加水稀释10n倍，强酸的pH值增加n，弱酸的pH值增加小于n，但是pH值都小于7。如何判断强碱和弱碱①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于碱，pH值大的强碱。②取少量对应的盐酸盐溶液，测其pH，若溶液显酸性，则酸是弱碱；若显中性，则是强碱。③pH值相等的强碱和弱碱，加水稀释10n倍，强碱的pH值减小n，弱碱的pH值减小小于n，但是pH值都大于7。离子交换膜法制离子交换膜Na+通过，而Cl－、OH能阻止气体通过，这样既能防止阴极产生氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，又能避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，而影响烧碱的质量。三原料黄铁矿（FeS2）空气98.3%浓H2SO4三阶段造气接触氧化三氧化硫的吸收4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+ O22SO3 SO3 + H2O＝H2SO4（5）三原理：加快反应速率原理、热交换器逆流原理三净化除尘洗涤喷泉实验原理用（a）图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发上述喷泉的操作是：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

该实验的原理是:氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。如果只提供如图(b)的装置，请说明引发喷泉的方法：打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。11. ①NH4＋的检验：（NH3的检验类似）取含NH4＋的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热，使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝。（或用玻璃棒蘸上浓HCl接近上述气体时冒大量白烟）取少量待测液浓缩，加入浓硫酸和Cu片，加热，若产生红棕色气体，则证明原溶液中有加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加稀硝酸溶液（排除CO32－干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。装置（Ⅰ）—（V）：若打开活塞高中化学喷泉实验，则酸液与块状固体接触，发生反应，产生的气体由支管导出；若关闭活塞,则酸液与块状固体脱离接触，反应自行停止。需要时再打开活塞，又可以使气体发生。装置（Ⅵ）：依靠铜丝向下或向上提取，使固、液接触或脱离，控制反应产生或停止，实现对反应的控制。

13. 由溶液制备晶体或固体的方法：（1）若溶液为强碱强酸盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等；（2）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液在HCl气流中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等；（3）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体带结晶水，应将溶液保持对应的酸过量，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。如FeCl3、AlCl3溶液等14. pH试纸使用方法：（1）检验溶液的性质时：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断溶液的性质。尽管pH试纸检验溶液时，若溶液呈中性时润湿与否对pH值无影响，但是，检验溶液时pH试纸不能润湿。检验气体的性质时：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断气体的性质。直接测量法就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器的不同，直接测量法为倒置量筒法。倒置量筒法将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下面通入，实验结束，即可读取气体的体积。

自然升压法可以通过密度计测量lng在不同压力下的蒸发气体的密度，或是通过理想气体状态方程计算对应压力和温度下的蒸发气的密度，其体积可以通过测量储罐内液体体积来间接的获得气体体积。二氧化碳密度为1.977g/ml,熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华).临界温度31.1℃.常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体.液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88 体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸.化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐.跟氨水反应生成碳酸氢铵.无毒、但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息.绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物.二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火.二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％,人呼出的气体中二氧化碳约占4％.实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳.。当气体体积减小时，外界对气体做正功，a错．由热力学第一定律得，封闭气体将向外界放热，b正确，d错误．答案b 6．关于热现象，下列叙述正确的是 ()． a．温度降低，物体内所有分子运动的速度不一定都变小 b．分子力随分子间距离的增大而减小 c．物体的体积增大，其分子势能一定增大 d．温度升高，物体的内能不一定增大 解析温度降低，分子平均动能将减小，但并不是所有分子运动的速度都减小，选项a正确。

③催化剂——铁触媒：合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。④浓度——减小生成物氨气的浓度合成氨工业中氮气和氢气的比例1∶3，因为两种气体都不易得，所以不能采用增大其中任何一种气体的量来提高转化率。但是在实际生产中常采用氨气液化及时分离的方法来使平衡向生成物方向移动，提高氮气和氢气的转化率。18. Fe（OH）3胶体的制备：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： ①石蕊试纸（检验气体）：把试纸用蒸馏水湿润。 ②容量瓶：检查容量瓶是否漏水。 ③滴定管：用待装液润洗滴定管2~3次（也可以写：检查滴定管是否漏水）。④集气瓶（收集氯化氢）：干燥集气瓶。 ⑤托盘天平调节零点。收集满后，操作是：把导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。（2）集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌上实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅22. 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅拌右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。

加药品的顺序为：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。26. 如何检验离子是否沉淀完全：将少量试管中，入少量振荡，如果有白色沉淀生成，则证明。27. 分液漏斗和烧瓶间橡胶管的作用：使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，分液漏斗中的液体能顺利流入烧瓶中。如果后边有测气体体积装置，则还有另一个作用“滴入烧瓶的溶液体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入溶液引起的气体体积误差。”28. Cl2泄漏防中毒的方法：可用浸透的毛巾捂住口鼻在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀逐渐变成红褐色沉淀在含Fe2+溶液中先加KSCN，不变色，再加氯水，变血红色在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简单的判断方法。从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。如果分层，说明分液漏斗中下层为“油层”；如果不分层，说明分液漏斗中下层为“水层”。32. 尾气吸收装置倒置漏斗防倒吸。

在试管中加入无色溶液加热试管变红冷却后恢复无色这种溶液是加有SO2的品红溶液。加热时溶液由无色变红原因是SO2与品红生成无色物质，但这种物质受热后不稳定，又分解成品红和SO2，于是加热时溶液由无色变红。试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是什么?35. 无水乙醇的制备：加入新制CaO蒸馏。36. 如何识别两瓶红棕色气体分别为NO2和溴蒸气？可选择的实验药品：水淀粉KI试纸酸性高锰酸钾AgNO3溶液四氯化碳两次称量不超过0.1为止。Cl2、Na2O2、O3、SO2、H2O2、活性炭的漂白原理二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。活性炭是物理吸附的原理。氯气O3、H2O2和过氧化钠都是因为它们具有强氧化性Cl2、Na2O2、SO2通入紫色石蕊试液的现象：Cl2通入紫色石蕊试液先变红后褪色；Na2O2通入紫色石蕊试液先变蓝后褪色；SO2通入紫色石蕊试液只变红。40. 向浓氨水中加入生石灰能快速制取氨气的理由：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－①与CaO反应，消耗了水，气释放出来氨；氧化钙反应，都会放出大量热量，减小了氨气在水中的溶解度，使氨气释放出来NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2注：NaOH固体也可以：①NaOH固体遇水反应，都会放出大量热量，减小了氨气在水中的溶解度，使氨气释放出来；②c（OH－）增大，上述平衡逆向移动，利于氨气逸出。