高中化学知识点 金属及其化合物诊断试题【1】(含答案及解析)

下列不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是() a．分别加入碘水，观察颜色 b．分别加稀硫酸煮沸，再加足量naoh溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜生成 c．分别加热水溶解，观察溶解性 d．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生 有机物的分离、提纯、检验(难度系数☆☆) 解析碘单质遇淀粉变蓝色，遇纤维素则无明显现象，a项能鉴别。a．碘单质 b．碘元素c．碘原子d．碘分子(3)下表为某品牌食盐的产品说明，其中“含碘量 (35±15)mg／kg”表示在每千克“加碘盐”中含碘质量为(35±15)毫克，符合国家食盐含碘量的标准。应该是物理吸附吧,也有说发生反应的,碘可能的反应有加成,氧化,取代等用碘蒸气能显色的物质一般是含杂原子、双键、叁键、芳环以及多醇等大多数化合物均能显色.如果不能显色,估计是不含有不饱和基团的烷烃,或者是脂肪酸.。

病因主要有碘与甲状腺癌，放射线与甲状腺癌，促甲状腺激素慢性刺激与甲状腺癌，性激素的作用与甲状腺癌，生甲状腺肿物质与甲状腺癌，其他甲状腺疾病与甲状腺癌，其他甲状腺疾病与甲状腺癌。含碘食物：人体的甲状腺可分泌一种叫甲状腺素的激素，具有产热效应，而甲状腺素由碘和酪氨酸组成。因为海带中含有大量的碘，碘是甲状腺合成的主要物质，如果人体缺少碘，就会患“粗脖子病”，即甲状腺机能减退症，所以，海带是甲状腺机能低下者的最佳食品。

这一病症可用食含碘食盐的方法来预防，这些 内容属于卫生保健的常识性知识。但检验食盐中是否含碘及如何制取碘盐中所需的KIO 生成单质碘，碘遇淀粉变为蓝色。反应的化学方程式为：5KI＋KIO 既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量之比为51。 本题的第（4）小题是利用电学知识解决化学问题。 依据Q＝It 个电子的电量为1.6010－19 ＝7.47510－2 mol mol22.4Lmol －1 ＝0.837 【答案】A【解析】 试题分析：氯化铁能溶解铜，反应的化学方程式为2FeCl ，答案选A。考点：考查铁离子的化学性质。 6.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能 证明溶液中有NH 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明该溶液中存在SO 通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl 溶液中，溶液变黄色 证明氧化性:H 【答案】A【解析】 试题分析：A、铵盐能与氢氧化钠溶液反应产生碱性气体氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝 正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体一定是SO ，因此溶液中存在亚硫酸根或亚硫酸氢根，B错误；C、氯 气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，C 错误；D、在酸性溶液中硝酸根 也能氧化亚铁离子，则不能判断双氧水与铁离子的氧化性强弱，D 错误，答案选A。

考点：考查实验方案设计与评价 7.下列有关物质的性质、反应现象的描述及其原理解释均正确，且符合因果关系的是 选项 物质的性质或反应现象 原理解释 通入溴水，溴水褪色SO 的性质活泼非金属性：P>N 少量Na投入CuSO 溶液中，Na可以置换出Cu 活泼性：Na>Cu 【答案】B 【解析】 试题分析：A、SO 的还原性，故不正确；B、最高价氧化物对应水化物的碱性高中化学喷泉实验，碱性越强，金属性越强，金属性，Na>Al，故B 正确；C、白磷比氮气性质活泼，不能说明非金属性：P>N，因为氮气中两 个氮原子之间三个共价键，键能大，性质稳定，故 错误；D、Na比较活泼，投入盐溶液中， 先与水反应，生成氢氧化钠溶液，再与硫酸铜反应，故D 错误。 考点：考查金属性、非金属性强弱的比较。 8.有关Na 的叙述中正确的是A．Na 均可与澄清石灰水反应B．NaHCO 热稳定性强C．相同质量的Na 与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D．Na 俗名纯碱，其溶液均显碱性【答案】A 【解析】 试题分析：A．Na 均可与澄清石灰水反应，前者生成碳酸钙和氢氧化钠，后者生成碳酸钙、碳酸钠和水，A 正确；B．Na 热稳定性强，B错误；C．相同质量 的Na 俗名小苏打，其溶液均显碱性高中化学喷泉实验，D错误，答案选 考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠性质比较9.下列实验装置正确，且能达到实验目的的是 A．用装置甲进行喷泉实验 B．利用装置乙证明酸性：CH >苯酚C．利用装置丙测定乙醇结构式 D．用装置丁加热熔融NaOH 固体 【答案】C 【解析】 试题分析：A.Cl 在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能形成足够的压强差，因此不能进行喷泉 实验，错误。

B.乙酸的酸性比碳酸强，在广口瓶中会发生反应： 2CH 气体进入到盛有苯酚钠溶液的试管中，发生反应：CH -ONa=CH -OH，因此不能证明酸性：CH 是乙醇，则会与金属Na发生反应产 生氢气，根据产生氢气的多少确定H 原子的种类的多少，若是CH ，则不能发生该反应。因此可利用装置丙测定乙醇结构式，正确。D．由于酒精灯的温度只能达到500，而且 KOH 会与瓷坩埚中的 SiO 在高温下发生反应。所以不能用装置丁加热熔融NaOH 固体，错误。 考点：考查化学实验装置及实验目的的完成情况的正误判断的知识。 10.下列说法正确的是 A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料 B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼 C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 D．工业上用铝热反应来冶炼铁 【答案】A 【解析】 试题分析：A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料，A 正确；B．铝是活泼的金属， 需要用电解冶炼，工业上主要是电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，B 错误；C．镁是活泼的金属， 需要通过电解熔融的氯化镁获得金属镁，C 错误；D．工业上用铝热反应来冶炼难熔的金属或 焊接钢轨，但不能用铝热反应冶炼金属铁，因为不经济，工业上一般用碳或CO 作还原剂冶 炼铁，D 错误，答案选A。

【分析】x能和hcl反应生成气体甲，隔绝空气加热x得到气体甲和固体1，且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。i．取少量滤液于试管中，滴入适量naoh溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是．继续往试管中滴入fecl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断zn（oh）2的kspfe（oh）3的ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式．。②铝和氯化铜溶液反应过程中有白色沉淀生成，反应过程非常大量热量，证明了cu与cucl2溶液反应生成cucl，可以加热观察是否生成白色沉淀，若加热出现沉淀说明cu与cucl2溶液反应生成了cucl，若不出现沉淀说明cu与cucl2溶液不能反应生成了cucl，。

①使用排水法收集的气体较纯净，但缺点是会使收集的气体中禽有水蒸气。硫酸干燥，且能用向上排空法收集，说明气体的密度比空气大，没有尾气吸收装置，说明气体无毒，则a、铜屑和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，有毒，应有尾气吸收装置，故a不选。a.排水集气法：适用于收集不溶于水，不与水反应的气体。

有一定量的硫酸剩余，但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________________。 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是________(填字母)。 a．BaCl 溶液b．银粉 c．Na 溶液【答案】（1）Cu＋2H ，防止污染空气；（3）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；C。 【解析】 试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可以和铜发生反应，其反应方程式为： Cu＋2H 有毒，尾气必须处理，可以利用SO 的酸性，用碱液吸收，也可以用其还原性，用酸性高锰酸钾溶液吸收；（3）浓硫酸表现氧化性的是＋6 价的硫，稀硫酸表现氧化性的是＋1 价的氢，随着反应的进行硫酸的浓度 逐渐减小，变成稀硫酸，根据金属活动性，铜排在氢的右边，即铜只跟浓硫酸反应不跟稀硫 酸反应；a、硫酸作用显酸性和氧化性，反应后溶液中有CuSO ，产生干扰，故不行；b、银和硫酸不反应，故错误；c、和酸反应产生气泡，故可行。 考点：考查铜和浓硫酸的反应以及SO 的性质。16.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的 【答案】D【解析】 试题分析：金属越活泼，其金属阳离子获得电子就越难，就越不容易以单质的形式存在，金 属越不活泼，越容易在自然界中以单质形式存在．四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：金、 铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚．故答案选D。

考点：金属的冶炼方法与使用时间的关系的判断的知识。 17.下列物质中，不能使酸性KMnO 溶液褪色的是乙烯 乙烷 乙苯 乙炔 二氧化硫 甲苯 【答案】C【解析】 试题分析：乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，异戊二烯含有2 个碳碳双键，均 能使酸性KMnO 溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能使酸性KMnO 溶液褪色，答案选C。 考点：考查有机物性质 18.取m 体的质量增加mg，则下列物质中不能满足上述结果的是 A．CH COOHB．H C．HCOOHD．CO 【答案】C 【解析】 试题分析：2H =2NaOH，有mg 氢气燃烧后，能使过氧化钠增重mg，同理，CO＋Na ，同样mgCO燃烧后， 能使过氧化钠增重mg，H 和CO的混合物也能达到固体质量增加mg，A、CH COOH可以拆 写成（CO） ，燃烧后能使固体质量增加mg，故不符合题意；B、依据上述分析，故不符合题意；C、HCOOH 可以拆写成（CO）（H O），燃烧后不能使固体质量增加mg，故符合题意；D、依据上述分析，故不符合题意。 考点：考查过氧化钠的性质等知识。 19.1．76 克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1．40g/cm 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1．0mol/LNaOH 液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。

下列说法不正确的是A．该浓硝酸中HNO 的物质的量浓度是14．0mol/LB．加入NaOH 溶液的体积是50mL C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为 0．08mol D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12 【答案】B【解析】 试题分析：A、该浓硝酸密度为1．40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为 ＝14．0mol/L，A 正确；B、离子恰好完全沉淀时，此时溶液中溶质为NaNO 根据N元素守恒可知n 0．05L14．0mol/L-1．792L22．4L/mol＝0．62mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）＝n（NaNO ＝0．62L＝620ml，B 错误；C、生成Cu（NO ，体现了浓硝酸的氧化性，起氧化性的硝酸物质的量等于NO 确；D、铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好全部 沉淀，生成沉淀为Cu（OH） ，根据电子得失总数Mg和Cu 总物质的量n，2n ＝0．08mol，n＝0．04mol，可求出相等沉淀质量＝m（Cu）+m（Mg）+m（OH 1．76g+0．04mol217g/mol＝3．12g，B正确，答案选B。

考点：考查化学计算 20.下列叙述中正确的是 Na 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na 溶液都能跟CaCl 溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化 Na 不行除去Na ，将混合物加热至质量不再发生变化可用玻璃棒蘸取 少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 【答案】B【解析】 试题分析：Na 都能和水反应生成碱，其中氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，错误；Na 溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠不能，错误；钠在常温下容易被氧化，错误；Na ，正确；可用铂丝蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验，不能用玻璃棒，错误，答案选B。 考点：考查钠及其化合物性质判断 21.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分 反应后，放出氢气最多的是 A．3 molL －1 HCl B．4 molL －1 HNO C．8molL －1 NaOH D．18 molL －1 【答案】A【解析】 试题分析：本题首先排除D 项，因为Mg 与浓硫酸反应生成SO ，而Al遇浓硫酸钝化；B 两者与硝酸反应生成NO，错误；C项只有铝能发生反应：2Al~3H ；而两则均能与HCl发生反 应：Mg~H ，所以选项为A。

②铝和氯化铜溶液反应过程中有白色沉淀生成，反应过程非常大量热量，证明了cu与cucl2溶液反应生成cucl，可以加热观察是否生成白色沉淀．。【分析】x能和hcl反应生成气体甲，隔绝空气加热x得到气体甲和固体1，且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。

6．蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物.。 （3） 用乙醇还原 k2cr2o7 和硫酸的混合溶液得到的含 cr3+ 的溶液的颜色是深暗蓝紫色的， 放臵蒸发水分后能结晶出 kcr(so4).12h2o 紫色八面体晶体，若为加快蒸发水分，将该溶液 加热，溶液颜色变为绿色，冷却后不再产生紫色的铬钒晶体。除铁后净化的氯化钴溶液再用盐酸调节ph为3左右，经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离得氯化钴晶体。