高中化学沪科版 5.3 硫酸练习试题【18】(含答案及解析)

高中化学沪科版5.3 硫酸练习试题【18】(含答案及解析) 班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________ 1.根据国家废气排放标准，1m 烟气最高允许含0．4gNO 的混合物）。已知：NO+NO 的烟气用质量分数为0．150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气是否符合 排放标准 A．一定符合 B．一定不符合 C．两种情况都有可能 D．缺条件无法判断 【答案】B 【解析】 试题分析： 1m 的烟气用碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%吸收后含有的NO ．所以吸收后的烟气一定不符合排放标准。选项为 的问题的知识。2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al 具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．苯酚具有强氧化性，可加入药皂起到杀菌消毒的作用 【答案】A 【解析】B 干燥NH 是利用了浓硫酸的吸水性。C明矾净水是由于Al 水解生成的Al（OH） 胶体能够吸附水中悬浮固体小颗粒并产生沉淀。D苯酚加入药皂起杀菌消毒的作用 是利用苯酚的毒性。所以这三项都不具有对应关系，正确答案选A。

点睛：关注物质性质与用途之间的联系，不要“张冠李戴”。 3.标况下44.8LHCl 溶于水配成500mL 溶液。计算： (1)HCl 的物质的量____________________ (2)所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________ 【答案】2mol4mol/L 【解析】 （1）HCl 的物质的量为： ；（2）溶于水配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的 物质的量浓度为： 点睛：本题是考查溶液的物质的量浓度的计算，题目难度较低，为学生配制一定物质的量浓度的溶液的计算打好基础，掌握好公式、应用好公式就能解答。 4.下列说法正确的是 A．22.4LO 中一定含有6.021023 个氧原子 B．将80gNaOH 固体溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2mol/L C．18gH 在标准状况下的体积是22.4LD．在标况下，20mLNH 所含的分子个数比为1:3【答案】D 【解析】 标准状况下，22.4 中一定含有6.021023 个氧分子，故A 错误；将80gNaOH 固体溶于水中， 配成1 溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L，故B 错误；H 在标准状况是液体，故C 错误；相同条件下气体的物质的量比等于体积比，所以20mLNH 所含的分子个数比为1:3，故D 正确。

c．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离 d．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩 8．实验室需用90ml 2mol·l-碳酸钠溶液。指的是物质体积的取决于粒子数目、粒子大小和粒子之间的间距，并引入单位物质的量的气体所占有的体积即摩尔体积的 概念 。(3)宏观量、微观量以及它们之间的关系已知量可求量摩尔体积vmol分子体积(占有空间的体积)v0＝(适用于固、液体)摩尔质量mmol分子质量m0＝体积v和摩尔体积vmol分子数目n＝na(适用于固、液体)质量m和摩尔质量mmol分子数目n＝na特别提醒由于固体和液体中分子间距离较小，可以近似地认为分子是紧密地排列在一起的，则就可以表示每个分子的体积。

6.关于氨的下列叙述中，错误的是（ A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验 C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 【答案】C 【解析】A. 氨易液化，液氨气化时吸热，因此可用来作制冷剂，A 正确；B. 氨易溶解于水， 因此可用来作喷泉实验，B 正确；C. 氨极易溶解于水，但氨水不稳定，容易分解，C 错误；D. 氨溶解于水生成的一水合氨电离出氢氧根离子，显弱碱性，D 错误，答案选C。 点睛：选项C 是易错点，氨气是碱性气体，不显碱性，氨气溶于水生成的一水合氨能电离出 铵根和氢氧根而显碱性，一水合氨是一元弱碱，属于电解质。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若将lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N COONa和少量CH COOH溶于水所得中性溶液中，CH D．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的原子数为2N 【答案】B【解析】A、1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒为氢氧化铁粒子的 集合体，所以胶体微粒数小于N )，又因为1molCH COONa和少量 CH COOH溶于水所得的中性溶液，所以 C(OH 正确；C、氯气溶于水的反应是可逆反应，也就是氯气不能和水完全反应，只是一部分反应，转移电子数要少于 0.1N 错误；D、标准状况下,三氯甲烷是液体，只有1mol气体在标准状况下的体积才 是22.4L，液体不适用，故D 错误；故选B。

b．这几种元素是同周期的元素，随着原子序数的增大，原子的半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。氮原子的价电子层结构式：2s22p35、电子层结构与元素周期表区外电子层构型包含的spdfns1～2ns2np1～6(n-1)d1～10ns1～2(n-2)f1～14(n-1)d0～2ns2Ⅰa和Ⅱa族Ⅲa-Ⅶa和0族Ⅰb-Ⅷb和viii族la系和ac系6、元素性质的周期变化（1）原子半径 同一主族中原子半径的变化一般是由上而下增大，因为同族元素原子由上而下电子层数增多。x为n元素高中化学喷泉实验，则a、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则x＞y，z＞w，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则w＞x，所以原子半径大小顺序为z＞w＞x＞y高中化学喷泉实验，即原子半径z＞x＞y，故a错误。

解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个x原子，四个y原子，则两个z分子含有两个x原子和四个y原子。（对）2.生物碱的碱性是由氮原子的数目决定的，氮原子数目越多，碱性越强。阳离子表面活性剂的亲水基离子中含有氮原子，根据氮原子在分子中的位置不同分为胺盐、季铵盐和杂环型三类。

11.下列反应中,没有表现出浓硫酸的氧化性的是 A．Cu+H 【答案】D【解析】A．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现氧化性，故A 反应生成二氧化硫，S元素化合价降低，表现氧化性，故B 不选；C．H 反应生成单质硫，硫元素化合价降低，表现氧化性，故C不选；D．NaCl+H 发生复分解反应，无元素化合价的变化，故D 12.将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X 可能是 A．O 【答案】C【解析】A. 通入品红溶液无明显变化，故不选A；B.Cl 将品红氧化，溶液褪色；加热，溶液不变红色，故不选 与色素结合为无色物质，溶液褪色；加热，无色物质分解为原来的物质，溶液又变红色，故选C；D. CO 通入品红溶液无明显变化，故不选D。 点睛：解答本题需要注意Cl 的漂白性是由于其与色素结合为不稳定的无色物质，久置或加热时无色物质分解为原来的物质，色素 复现。 13.N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．氢氧燃料电池负极消耗1.12L 气体时，电路中转移的电子数为0.1N B．1L0.1molL -1 的Na C．64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2N D．常温常压下，36g18 【答案】B【解析】A. 氢气不一定处于标准状况下，无法计算转移的电子数，A 错误；B. 硫离子水解生 成硫氢根离子和氢氧根离子，因此1L0.1 molL -1 的Na 正确；C.64gCu 是1mol，和足量的硫粉加热生成硫化亚铜，充分反应转移的电子数是N 错误；D.常温常压下，36g 18 错误，答案选B。

点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质 状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题选项 中硫与铜的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。 14.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项 实际应用 解释 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na 用作食品加工的制冷剂NH 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 【答案】B【解析】A、水泥砂浆的主要成分不是硅酸钠，错误；B、双氧水具有强氧化性，能使蛋白质 变性，医疗上双氧水用于伤口消毒，正确；C、液氨挥发吸收热量，液氨可用作食品加工的 制冷剂，错误；D、铝的密度较小，常用作飞机、火箭的结构材料，可以减轻飞机、火箭的 重量，错误；故选B。 15.设N A．22.4LNH B．标准状况下，11.2L水含有分子的数目为0.5N 【答案】D【解析】A、没有说明气体的状态，22.4L NH 不一定为1mol，选项A错误；B、标准状况下 水不是气体，11.2L 水含有分子数目大于0.5N ，选项B错误；常温下，0.1molCuSO ，选项C错误；D、常温下，NO 最简比相同，只需计算92gNO 正确。

答案选D。16.下列关于摩尔的叙述正确的是（ A．它是物质的数量单位B．它是物质的质量单位 C．它是物质的量的单位 D．它是物质所含的粒子个数 【答案】C 【解析】A. 摩尔是物质的量的单位，故A 错误；B. 摩尔是物质的量的单位，故B 错误；C. 尔是物质的量的单位，故C正确；D. 摩尔是物质所含粒子集体，故D 错误。故选C。 点睛：摩尔是物质的量的单位，是物质所含粒子集体。 17.设N 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LH B．14g由CO C．1L0.5molL-1 醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.5N 【答案】B【解析】A、标准状况下，H 不是气体，选项A错误；B、CO和N 的分子量都为28，所以混合气体的平均分子量为28，n ="0.5"mol，N="n" NA=0.5N ，选项B正确；C、醋 酸是弱酸，不完全电离，1L0.5molL -1 醋酸溶液中含有的氢离子数目小于 0.5N 错误；D、分解H ，过氧化氢分解氧元素化合价从-1价变化为-2 个电子，选项D错误。答案选B。 ，下列说法正确的是A．1L 1mol/L FeCl B．101g一氯甲烷中含有C-H 键的数目为8N C．标准状况下，22.4L氨气含有电子数为 10N D．1mol过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为2N 【答案】C【解析】A. FeCl 是强酸弱碱盐，铁离子能够水解，1L1mol/L FeCl 错误；B.101g 一氯甲烷的物质的量为 =2mol，其中含有C-H 键的数目为6N 错误；C.标准状况下，22.4L 氨气的物质的量为 =1mol，每个氨气分子含有10 个电子，电子数为 10N 正确；D.1mol 过氧化钠与足量水完全反应生成氢氧化钠和氧 气，过氧化钠中O 元素的化合价由-1 价变成-2 19.写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）氯化镁_________________________ （2）硫酸氢钠_____________________ （3）碳酸氢钠 （4）硫酸铝______________________【答案】 20.韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1mmol／L，表示该体检指标的物理量是： A．质量分数(ω) B．物质的量(n) C．摩尔质量(M) D．物质的量浓度(c) 【答案】D 【解析】mmol/L 是物质的量浓度的单位，葡萄糖为6.1mmol/L，表示每1L 血液中含有葡萄 糖的物质的量是6.110 -3 mol，答案选D。

21.下列说法正确的是( A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子和2 mol 电子 C．摩尔是表示物质的数量的单位 D．1 mol 表示阿伏加德罗常数)【答案】D 【解析】A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B 项，“1mol 氢”没有指明是氢 分子还是氢原子，错误；C 项，摩尔是表示物质的量的单位，错误；D 项，1molH 分子，1mol 质量的总和，正确；答案选D。点睛：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，使用物质的量时要指明粒子的种类。 22.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用pH 试纸测得氯水的pH 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；浓硝酸保存在棕色细口瓶中； 某溶液加入NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH 【答案】A【解析】氢氧化钙易变质为碳酸钙，用稀盐酸可以溶解碳酸钙，故正确；配制浓硫酸 和浓硝酸的混合酸时，相似于稀释浓硫酸，要将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断 搅拌，故错误；氯水中的次氯酸可以漂白 pH 试纸，所以不可用 pH 试纸测量氯水的 pH， 故错误；稀硝酸可以氧化溶解银单质，故正确；浓硝酸是见光易分解的液体，所以 保存在棕色细口瓶中，故正确；碱与铵盐受热生成碱性气体氨气，所以某溶液加入 NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH