高温煅烧石灰石的化学方程式_石灰煅烧煤耗_煅烧石灰石的方程式

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O

29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2

31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

⑴单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3

氢能源燃烧电池车在工作时，除了消耗氢气，氧气和空气之外，不在消耗其它能源，很大的解决了全球的石油危机，所以氢能源是非常经济的能源。氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声。虽然燃料电池名字里面有“燃料”字样，同时氢气也能够跟氧气在一起剧烈燃烧，但在燃料电池却不是利用燃烧来获取能量，而是利用氢气跟氧气化学反应过程中的电荷转移来形成电流的，这一过程最关键的技术就是利用特殊的“电解质薄膜”将氢气拆分，整个过程可以理解成蚊子无法穿过纱窗，但是更小的灰尘却可以&hellip。

6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

11、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co。9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co。9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 =点燃= 2co。

⑵化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

2、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3= △= 2cuo + h2o + co2↑。18、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 △ 2cuo + h2o + co2↑。14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2 ↑。3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 =mno2 △= 2kcl + 3o2 ↑。15. 加热氯酸钾（有少量的）：2kclo3二氧化锰2kcl + 3o2 ↑。

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2&uarr。18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑。32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3=高温= cao + co2↑。

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

24．木炭还原氧化铜：c+ 2cuo =高温=2cu + co2↑。39、木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑。13、木炭还原氧化铜：c+ 2cuo = 高温= 2cu + co2↑。

21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

化学方程式 反应现象 应用

2mg＋o2→2mgo，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

又如木炭还原氧化铜的实验中，由于本来固体都为黑色，所以部分固体变成红色不容易被察觉，为此，教师在实验前，务必把观察重点指明，要求学生注意观察实验过程中固体是否有黑色变成红色。 a. 主体色为黑色背景色为黄色 b. 主体色为红色背景色为绿色 c. 主体色为绿色背景色为红色 d. 主体色为黄色背景色为黑色 4在水平面内的视野双眼视区大约在左右 以内的区域。变身后发色黑色，瞳色红色 变身前皆为黑色，变身后皆为红色。

4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。(炭+氧气→二氧化碳)c＋o2→co2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。g在d中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体h。

画了一个简单的图,考虑到空气对流,燃烧时热空气上升,冷空气下降,以蜡烛的火焰为中心不断消耗氧气,图示箭头是气流运动方向,所以氧气的浓度应该是上方小,小方大.为了燃烧的进行,需要不断从下方补充氧气,短蜡烛火焰处的氧气浓度高于长蜡烛,所以应该长蜡烛先熄灭,但如果玻璃罩足够大,两支蜡烛的长度差足够大,对流相对在小范围内,结果应该就不一样了,那个时候主要影响因素是二氧化碳的密度大于空气,所以沉在底部,所以是短蜡烛先熄灭.。此种切割方法是用气体和氧气火焰把钢加热到易燃点，然后在氧气切割流中燃烧。4、阻燃电缆：护套采用氯丁橡胶，其燃烧时产生的氯化氢气体比空气重,形成白雾将火焰包起来与空气隔绝，将火焰很快熄灭。

二氧化碳密度为1.977g/ml,熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华).临界温度31.1℃.常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体.液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88 体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸.化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐.跟氨水反应生成碳酸氢铵.无毒、但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息.绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物.二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火.二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％,人呼出的气体中二氧化碳约占4％.实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳.。项目 燃料价 格 燃料消 耗 压 力 金醇油（单灶） 1.8 元/kg 左右 4kg/小时左右 普通容器—无压力 900-1100-℃ 无残液 无污染 液化气（单灶） 7 元/kg 左右 3.8kg/小时左右 柴 油（单灶） 6.5/kg 左右 4kg/小时左右专用钢瓶—有压 普通容器—无压 力 力 900-1000-℃ 有残液 900-1100-℃ 无残液火焰温 度 残液状 况 污染程 度污染程度大 （有废 污染严重已限制 气） 使用安全状 ①泄漏为液体，易发现。硫磺跟氧气点燃持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体二 氧化硫硫+氧气 二氧化硫。