（1）将贝壳（主要成分是碳酸钙）浸入稀盐酸中有气泡产生，发生

化学方程式的书写原则遵循两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；

二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。

书写化学方程式的具体步骤:

1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）。1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线。13 左右到中间刷新 14 中间到左右刷新 15 中间到上下 16 上下到中间 17 右下到左上 18 右上到左下 19 左上到右下 20 左下到右上 21 横条 22 竖条。

(2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。

c、因为alcl3、fecl3、cucl2的溶液加热时都水解生成沉淀和hcl气体了，hcl挥发了，所以得到的是各自的沉淀物，制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故c正确。或向hco3-溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀mgco3生成，同时放出co2气体。③量取25.00ml溶液a，加入足量naoh溶液，加热，收集到标准状况下气体224ml，同时有红褐色沉淀生成．。

化学计量数:

h的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其。利用数轴求数轴上的点表示的数 在数学里，数与形是密切联系的，数轴的引进使有理数与直线上的点联系了起来，利 用数轴可以比较容易地写出数轴上某区域中的整数、正整数、负整数等． 如，写出大于－5 而小于3 的所有整数．可以先画出数轴，在数轴上标出－5 个点，再在这两个点之间找出满足题意的整数－4，－3，－2，－1，0,1,2即可． 小红做题时，不小心把墨水洒在了数轴上，如图所示，请根据图中的数值，写出墨迹盖住的所有整数． 分析：观察数轴可知高温煅烧石灰石的化学方程式，比－12。首先， b=13，模根因数定理（1）式,这些数即为黑洞数，这个数的四个数字有相同的也不要紧，上式的结果都等于a、整数黑洞数 Ⅱ， 则有：取a=7，由于数学爱好者的努力、2、1。

书学化学方程式的常见错误:

常见错误

违背规律

写错物质的化学式

客观事实

臆造生成物或事实上不存在的化学反应

写错或漏泄反应条件

化学方程式没有配平

质量守恒

漏标多标“↑”、“↓”符号

——

书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:

（1）.“△”的使用

①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。

②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。

③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑

（2）“↑”的使用

①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。

②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。

③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl

④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。

⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2

（3）“↓”使用

①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边

②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO

④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.

化学方程式中“↑”和“↓”的应用：

①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”;

②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”;

③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.

提取信息书写化学方程式的方法:

2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么。研究化学过程中热效应的学科称为“热化学”，表示化学反应与反应热之间关系的方程式称为热化学方程式高温煅烧石灰石的化学方程式，书写热化学方程式应包含下列内容：。可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、△h的“＋”与“－”以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。