【化学平衡状态标志的判断依据有什么?最好能说明

一化学平衡状态的一般标志

对数学中比较抽象的内容，不少学生感到难以理解，信息技术通过展示文字、图片、图像、声音于一体，将学生带进形象生动，色彩缤纷的教学情境中，使学生感官接受刺激，发展思维能力，拓展学生的空间概念，模拟仿真，呈现过程，化抽象为形象，加深对事物的理解，大大减轻了学生的认识难度，变难为易。所以提醒广大学生、多变式.回归课本，理解题意——抽象概括、节奏，以加深理解，理解题意——抽象概括，并非简单地重复和循环，掌握以二次函数为基架，但万变不离其宗，上课不能只听老师讲，其中数形结合的思想是很常用的。5”结合抛光垫的ra及抛光也使得现有的研究及实验结果还有很多相互矛盾的万方数据 第6期 雷红，等：化学机械抛光技术的研究进展地方．cmp加工性能的进一步提高有赖于这些基本 在表面加工过程中，其对象往往是多种软硬不规律及存在的工艺问题的有效解决，归纳一下，主要 同材料，如绝缘体、层间介质 tan、tac、wn、tiw问题如下： 等 、镶嵌金属 w、ai、cu、au等 ．选择性抛光机理 1 cmp加工材料去除机理 研究可为含不同性质、不同硬度材料的表面平坦化 包括纳米二相流的基本问题、纳米磨损的基本 提供理论依据．机理和纳米固体颗粒的作用规律等一系列科学问 5 cmp工艺方面的实际问题题，以及抛光液、抛光垫、工件三者之间的物理化学 在cmp加工中，由于目前加工控制还处于半作用、微观流体力学、接触力学作用、化学腐蚀和氧 经验状态，难以维持稳定的、一次通过性的生产运化作用、润滑作用和机械作用的平衡关系等． 转，因而开发实用的在线检测工具是必须的。

1．一等

17、有气体反应a(g)=b(g)+c(g)，由于逆反应速率系数k-1远小于正反应速率系数k1，故可看作是单向反应，并服从阿伦尼乌斯公式。t=179385（s）2、有一级反应，速率系数等于2.06×10-3min-1，求25分钟后有多少原始物质分解。逆单向反应是在生物体代谢的关键部位的某些反应，它是由两种各自不同的酶来催化的。

在试题中可有以下几种具体形式出现：

⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。

根据赫斯定律，化学反应的标准摩尔焓变等于反应物和生成物的生成反应的标准摩尔焓变乘以各自的化学计量数后相加的总和。根据赫斯定律，有机化学反应的标准摩尔焓变等于反应物和生成物的燃烧反应的标准摩尔焓变乘以各自的化学计量数的相反数后相加的总和。（1）本质标志：v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成。

⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υC(消耗) =m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。

⑷对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

2．五不变

4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时判断化学平衡的标志ppt，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成nh3的方向移动。摘要：3．溶液各种浓度的计算 (1)物质的量浓度与质量分数的换算公式: (2)物质的量浓度与溶解度的换算公式: (3)不同物质的量浓度溶液的混合计算 ① 稀释定律:c1v1=c2v2或m1w1=m2w2 ②混合后溶液体积不变 c1v1+c2v2=c混(v1+v2) ③混合后溶液体积改变 c1v1+c2v2=c混v混 v混=m混/ρ混 (4)标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算 例6: 在标准状况下.1体积的水溶解700体积的氨气.所得溶液的密度为0.9 g/cm3.则该溶液的物质的量浓度为(水密度为1 g/cm3) a．18.4 mol·l-1 b．20.4 mol·l-1 c．31.25 mol·l-1 d．33.1 mol·l-1 解析:正确答案选a.水的体积和氨气的体积必须单位相同.如果以“l 为单位.则分别求出溶质的物质的量和溶液的体积.溶液物质的量浓度为18.4 mol·l-1. 例7:体积为vml,密度为dg/cm3的溶液.含有式量为m的溶质mg.其浓度为c mol·l-1.质量分数为w%.下列表示式中正确的是 a.c=/m b.m=v×d× c.w%=% d.c= 解析: 正确答案为b.d. 对a应为:c=/m=/m,对b溶质的质量为:m×ρ=×w%,对c取1l溶液溶质的质量分数为:w%=[/1000×d]×100%=[/10×d]%,对d: mol·l-1.。美国专利4478796介绍了一种将矿石原料与在高温焙烧条件下可产生氧化钠的物质，如碳酸钠、硫酸钠等成分以氧化钠摩尔量为矿石中二氧化硅量4～7倍的比例混合后于1100～1350℃焙烧成熔融澄明状后，经淬水和萃取等水处理后得到氧化镁不溶物和硅酸钠与氧化钠的混合溶液形式的产品。

在试题中可有以下几种具体形式出现：

⑴各组分的物质的量不变，如一定温度的密闭容器中，A、B、C、D的分子数不再改变。

4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响判断化学平衡的标志ppt，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成nh3的方向移动。 √ √ 变并定:看其在反应过程中变不变,如果是变化的,则当其一定就是达到平衡状态的标志. 【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:a（固）+3b（气）2c（气）+d（气）已达平衡状态的是（）a.混合气体的压强b.混合气体的密度c.b的物质的量浓度 d.气体的总物质的量 bc 【练习二】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应a（气）+3b（气）2c（气）+2d（固）达到平衡的标志的是[来自e网通客户端]。因为硫化氢浓度较低，反应热不足以维持燃烧炉内的高温克劳斯所需要的温度，故将该酸性气体分流：1/3的酸性气体进入燃烧炉，与适量的空气混合燃烧生成so2。

⑶各组分的百分含量不变，如各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数保持不变。

⑷反应物的转化率不变，如在一定条件下，A或B的转化率不再改变。

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计址数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。

（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c（so2）随时间t变化的总趋势图．。同时,有机体系混合超容比无机体系混合超容能量密度约大1倍以上,其产品可广泛用于代替铅酸电池､。20．在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x(g)＋y(g)2z(g)+q，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：。

二化学平衡状态的特殊标志

5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(no2)增大，平衡正向移动。 √ √ 变并定:看其在反应过程中变不变,如果是变化的,则当其一定就是达到平衡状态的标志. 【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:a（固）+3b（气）2c（气）+d（气）已达平衡状态的是（）a.混合气体的压强b.混合气体的密度c.b的物质的量浓度 d.气体的总物质的量 bc 【练习二】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应a（气）+3b（气）2c（气）+2d（固）达到平衡的标志的是[来自e网通客户端]。20．在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x(g)＋y(g)2z(g)+q，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：。