用如图所示的装置做喷泉实验.该实验条件下的气体摩尔体积为a

丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，对其性质的描述不正确的是（）

A、能与金属钠反应放出氢气

B、能发生加聚反应生成高分子化合物

C、能与新制氢氧化铜反应

D、能与溴水发生氧化反应使其褪色

（2）有一根细而均匀的中空柱状导电材料样品如图a所示，截面为同心圆环如图b所示，在样品两端面上有焊接良好的引出导线．样品长约5cm，教师用多用电表的欧姆挡预测电阻时，选择开关置于“×10”倍率挡，其示数如图c所示，已知这种材料的电阻率为ρ，因该样品的内径太小，无法直接用长度测量工具测量．现提供下列实验器材：。且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。【分析】x能和hcl反应生成气体甲，隔绝空气加热x得到气体甲和固体1，且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。

（1）物质A的化学式为；物质B的俗名是，

（2）按要求写出下列转化过程的反应方程式：

A→B+C：；W不稳定，原因是：；

（3）有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案：；如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？．

如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；关闭B阀后，C处红布逐渐褪色．则D瓶中装的是（）

B、NaOH溶液

25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10-5mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（）

A、9.3×10-5mol/L

类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Ksp=[c（An+）]m?[c（Bm-）]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其Ksp为（）

某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，正确完成如下图所示的两实验．已知所用实验装置气密性良好．

关于该实验有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体体积约为24mL；④实验取用铜丝的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气．

其中正确说法的个数有（）

A、2个

B、3个

C、4个

D、5个

现在七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答下列问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B原子L层有2个未成对电子

C元素原子的核外p电子数比s电子数少1

D元素最外层电子数是电子层数的3倍

d和e原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kj·mol－1 i1 i2 i3 i4 d 738 1 451 7 733 10 540 e 578 1 817 2 745 11 578 (1)a、b、c三种元素的电负性最大的是________(填写元素符号)，d、e两元素中d的第一电离能较大的原因是_______________________________________________。非导电靶材，形成恒定的电离电流，气体被击穿，发射电子轰击气体分子高中化学喷泉实验，将靶材中的原子驱除出表面，继续电离其他气体分子，一般是阴极加负高压，使之电离，而不是电子加速撞击，可能还需要直流电弧电源或脉冲电弧电源。这类辐射之所以被称为“电离辐射”，主要是因为电离辐射的射线在遇到其他原子之后，可以通过牺牲自身能量的方式让原子中的电子脱离原子核的束缚，形成自由电子，这也就是物理学中的电离现象。

F是前四周期中电负性最小的元素

G原子核外M层全充满，N层只有1个电子

（1）已知CA5为离子化合物，写出其电子式．

（2）图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有个B原子．

（3）C基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈形．

6．在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是()a．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键b．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键c．c—h之间是sp2形成的σ键，c—c之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键d．c—c之间是sp2形成的σ键，c—h之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析：选a乙烯分子中，每个c原子都采用sp2杂化方式，每个c原子上各有3个sp2杂化轨道和未杂化的2p轨道，其中3个sp2杂化轨道中，1个用于与另一个c原子形成c—c σ键，2个用于与2个h原子形成c—h σ键，未参与杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成c—c π键。* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其中一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是() ①分子中含7个碳原子的芳香烃 ②分子中含4个碳原子的烷烃 ③分子中含6个碳原子的单烯烃 ④分子中含8个碳原子的烷烃 a．③④b．②③ c．①②d．②④ [模型示例] [分析建模] 书写有机物的同分异构体时要按一定的顺序，避免遗漏和重复，一般的思路为类别异构→碳链异构→位置异构。4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷分子是正四面体，这是因为()a．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化b．nh3分子中氮原子形成3个杂化轨道，ch4分子中碳原子形成4个杂化轨道c．nh3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强d．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：选cnh3和ch4的中心原子都是sp3杂化，故a、b错误。

吸收 发射 原子 光谱分析 举例说明光谱分析的应用： 科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等 高中化学：第一章第一节《原子结构》课件：ppt（人教版选修３） 第一章 物质结构与性质 第一节 原子结构 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示、简化电子排步式常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 学习目标 背景知识回顾 1、。5．原子结构和元素周期系：微观粒子的波粒二象性，波函数，概率密度，电子云，四个量子数（主量子数，角量子数，磁量子数，自旋量子数），原子轨道和电子云的图象，鲍林近似能级图，屏蔽效应，cotton原子轨道能级图，电子填充顺序，核外电子排布原则（能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则），核外电子排布的表示方式（电子排布式，轨道图，量子数表示法），周期表中各元素的电子层结构，原子的电子层结构与元素周期系的关系，周期表的5个区，有效电荷、原子半径、电离能、电子亲和能及电负性的周期性变化。【典型例题】a．电子的能量越低，运动区域离核越远b．当m层是最外层时，最多可排布18个电子c．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子d．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动【答案】d考点：核外电子排布【点评】高中化学必修部分对核外电子排布规律要求比较基础，掌握电子排布的基本规律和前20号元素原子的电子排布，能画出1～18号元素的原子结构示意图即可。

（6）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是．

下面的实验,读者也可以去试一试:把1 ml～2 ml从鸡蛋里取出的蛋清放进试管里,用水只稀释5～10倍,当逐滴加入硫酸铜的浓溶液时(不必饱和),你会发现这样的现象:生成白色沉淀的现象非常明显,但是当滴入过量硫酸铜溶液时,沉淀会逐渐溶解使溶液变的澄清。12h2o，将明矾溶于水得到明矾溶液，向明矾溶液中加入过量氨水得到al（oh）3，al（oh）3溶于稀硫酸得到al2（so4）3，将al2（so4）3溶液蒸干得到al2（so4）3晶体。实施例3称取双氯芬酸钾100克，加适量蒸馏水溶解，逐加入丙二醇1000克，乙醇4000克，混合后，加入新解蒸馏水至14700克，加入卡波姆200克，滴加三乙醇胺溶液适量，调ph7-8高中化学喷泉实验，交联完成后，呈均匀透明状，分装，即得。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．铁架台（带铁圈）E．酒精灯 F．干燥器G．泥三角

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③．

（3）过程②中充入适量Cl2的目的是，反应的离子方程式为．

（4）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由．

（5）操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层．

a．上述G步操作的目的是：；

b．最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．

（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．