人教版选修4 第二节燃烧热 中和热 能源 教案

空气由气化炉的底部进入，在经过灰渣层时被加热，加热后的气体进入气化炉底部的氧化区，在这里同炽热的炭发生燃烧反应，生成二氧化碳同时放出热量，由于是限氧燃烧，氧气的供给是不充分的，因而不完全燃烧反应同时发生，生成一氧化碳，同时也放热量。15. 沉淀的溶解◆ 生成弱电解质使沉淀溶解◆ 通过氧化还原反应使沉淀溶解◆ 生成配合物使沉淀溶解5. 沉淀的溶解◆ 生成弱电解质使沉淀溶解5. 沉淀的溶解◆ 通过氧化还原反应使沉淀溶解5. 沉淀的溶解◆ 生成配合物使沉淀溶解5. 沉淀的溶解（1）0.20 mol·l。7-2007 铋精矿化学分析方法 硫量的测定 燃烧－中和滴定法》12。

6、炉膛体积热强度qv 定义：燃料燃烧放出的总热量与辐射室体积之比，称为炉膛体积强度，即： 炉膛体积热强度反映炉膛体积大小对燃料燃烧的影响： 当燃料放热量一定时， qv值若过大，说明炉膛体积偏小，燃烧空间不够，火焰易舔到炉管。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式和化学方程式，才能熟练准确的解答此类题目．。研究化学过程中热效应的学科称为“热化学”，表示化学反应与反应热之间关系的方程式称为热化学方程式，书写热化学方程式应包含下列内容：。

金属盐微粒在高温下吸收大量的热，发生热熔、气化等物理吸热过程，火焰温度被降低，进而辐射到可燃烧物燃烧面用于气化可燃物分子和已气化的可燃烧分子裂解成自由基的热量就会减少，燃烧反应速度得到一定抑制。由于有机气态污染物燃烧氧化的最终产物是co2和 h2o，因而使用这种方法不能回收到有用的物质，但由于燃烧时放出大量的热，使排气的温度很高，所以可以回收热量。10.热值2500二、选择题11.c12.d13.a14.c15.bc16.abd三、计算题17.解：18.解：（1）水吸收的热量为：（2）液化气燃烧放出的热量为需要完全燃烧的液化气的体积19.解：（1）水吸收的热量（2）液化气完全燃烧放出的热量为（3）液化灶的烧水效率为四、实验题20.（1）不同（2）1、2（3）质量相同的同种物质，升高的温度越高，吸收热量越多（4）物质种类、质量、升高的温度（5）控制变量五、探究题22.（2）质量。

【练一练】1、在101kPa时，4g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为，表示硫燃烧热的热化学方程式为：。在101kPa时，氢气在1mol氧气中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，氢气的燃烧热是，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：。知识点四、中和热 中和热的测定中和热⑴定义:强酸与强碱稀溶液反应生成1mol H2O(l)时释放的热量。数值:△H= -57.3kJ/mol表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol注 意①必须是稀溶液，如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热②酸和碱反应③标准：生成1molH2O(l)放出的热量④强酸、强碱的稀溶液：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol⑤有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。⑥若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热【练一练】1. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。(1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。

(2)用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。⑶中和反应反应热的测定原理：Q=mc△t仪器：如右图；药品：HCl和NaOH溶液实验步骤①用量筒取50mL 0.5mol/L HCl，倒入小烧杯中，用温度计测量盐酸的温度，记录。把温度计用水冲洗干净。②用另一量筒取50mL 0.55mol/LNaOH，并用温度计测量NaOH温度，记录。③把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，把NaOH溶液全部加入小烧杯，盖好盖板用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，记录混合溶液的最高温度。④重复实验步骤2—4三次提高中和热测定的准确度的方法增强保温、隔热措施，减少热量损失不断搅动，使热量分散均匀使用稀酸溶液和稀碱溶液中和热和燃烧热的区别，减少溶解热的干扰 使用强酸和强碱，减少电离热效应的干扰知识点五、能源能源的分类①按转换过程分为：一级能源与二级能源一级能源：从自然界直接取得的能源，如：煤、石油、天然气等；二级能源：一级能源经过加工转化后得到的能源中和热和燃烧热的区别，如：煤气、电力、沼气、 氢能等②按性质分为：可再生能源与非可再生能源可再生能源：可连续再生，永久利用的一级能源，如：水能、风能等；非可再生能源：经过亿万年形成，短期内无法恢复的能源，如：石油、煤、天然气等。

通常可以有光能源、热能源、电能源、化学能源等。“先进能源化工技术应用基础研究”学术方向重点研究如何实现碳基能源清洁高效转化及如何采用先进能源化学工程技术解决碳基能源利用和转化过程中所面临的基础科学问题。据统计，大部分生物质作为能源利用，基本上还是直接获取热能的粗放型燃烧，由于生物质的燃烧特性较差，有效热利用率很低，污染严重。