金属Mg不仅在空气中可以燃烧生成氧化镁，镁在CO2中也可以燃

二氧化碳本身不支持燃烧，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质：31、镁）生成相对应的金属的氧化物和碳。二氧化碳密度为1.977g/ml,熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华).临界温度31.1℃.常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体.液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88 体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸.化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐.跟氨水反应生成碳酸氢铵.无毒、但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息.绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物.二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火.二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％,人呼出的气体中二氧化碳约占4％.实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳.。二氧化碳一般不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在二氧化碳中燃烧，如将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，反应的化学方程式为：2mg+co22mgo+c，所以活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火。

某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸

铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．

（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是．（填序号）

A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

（2）铝片表面出现的暗红色物质是．

（3）放出的气体是，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是．

（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是．

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项

铝电极

电解质

负极反应

正极反应

负极

负极

稀盐酸

正极

浓硝酸

其中正确的是（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与有关．

在气泡的形成体系中，发泡剂溶液是分散介质，气体是分散相，气体分散于液体中，才能形成气泡，再出无数气泡组成泡沫。嵌贴金属薄片，可以刻出图象贴于漆板，也可以把锡片粘在漆板上用漆在片上画出图象，干燥以后，涂三氯化铁和硫酸铜溶液腐蚀，漆绘部分的锡（铝）片受漆膜保护，留在漆板上，其余锡（铝）片腐蚀殆尽。1、海绵是多孔橡胶,里面含很多“小室”——气泡.胶水挥发的气体会进入海绵的这些气泡,如同给气球吹气一样,使气泡空间增大,手感变柔和.。

铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．

（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是 ．（填序号）

A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

（2）铝片表面出现的暗红色物质是 ．

（3）放出的气体是 ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是 ．

（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是 ．

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项

铝电极

电解质

负极反应

正极反应

负极

负极

稀盐酸

正极

浓硝酸

其中正确的是 （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 有关．

某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸

铜溶液中写出镁在空气中燃烧的化学方程式，在短时间内铝片无明显变化．

（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是．（填序号）

A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

（2）铝片表面出现的暗红色物质是．

③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）。③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。第三节化学平衡（第二课时----平衡移动） 化学反应速率和化学平衡 马焱辰 （复习回忆）化学平衡状态的特征 （1）逆:可逆反应（2）动:动态平衡（3）等:正反应速率=逆反应速率（4）定:反应混合物中各组分的浓度保持不变,各组分的含量一定。

（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是．

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项

铝电极

电解质

负极反应

正极反应

负极

2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O

6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑

负极

稀盐酸

2Al﹣6e﹣=2Al3+

正极

浓硝酸

Mg﹣2e﹣=Mg2+

其中正确的是（填序号）写出镁在空气中燃烧的化学方程式，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与有关．

在气泡的形成体系中，发泡剂溶液是分散介质，气体是分散相，气体分散于液体中，才能形成气泡，再出无数气泡组成泡沫。嵌贴金属薄片，可以刻出图象贴于漆板，也可以把锡片粘在漆板上用漆在片上画出图象，干燥以后，涂三氯化铁和硫酸铜溶液腐蚀，漆绘部分的锡（铝）片受漆膜保护，留在漆板上，其余锡（铝）片腐蚀殆尽。1、海绵是多孔橡胶,里面含很多“小室”——气泡.胶水挥发的气体会进入海绵的这些气泡,如同给气球吹气一样,使气泡空间增大,手感变柔和.。

铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．

（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是 ______ ．（填序号）

A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

（2）铝片表面出现的暗红色物质是 ______ ．

（3）放出的气体是 ______ ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是 ______ ．

（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是 ______ ．

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项

铝电极

电解质

负极反应

正极反应

负极

负极

稀盐酸

正极

浓硝酸

其中正确的是 ______ （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 ______ 有关．