人教版高中化学（必修）1 课本习题参考答案

在方法g中，从式(17′)化合物制备式(30)化合物的反应，可将式(17′)的化合物溶解在盐酸、硫酸、醋酸或者这些酸的混合物中，在0℃～50℃，优选的是在室温下将n-羟乙基-2-氯乙酰胺加入到上述溶液中，通过搅拌得到式(28)、(29)的化合物，再将得到的化合物溶解在甲醇、乙醇等的有机溶剂和浓盐酸等酸性水溶液的混合溶剂中，通过加热分解来完成。①取4支试管，分别加入1％的葡萄糖溶液、1％的蔗糖溶液、1％的可溶性淀粉溶液和蒸馏水各1ml，各试管均加入α-萘酚试液2~3滴，混合后，沿试管壁加浓硫酸1ml，使硫酸层集于下层，观察两相溶液界面处的颜色，并比较4个试管反应的异同。③ 取3支试管，分别加入1％ 芦丁、槲皮素的乙醇溶液和1％ 橙皮苷的甲醇溶液各1~2ml，再各加入α-萘酚试液2~3滴，混合后，沿试管壁加浓硫酸1ml，使硫酸层集于下层，观察两相溶液界面处的颜色。

）第二节 化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（ ）A 质量分数 B 溶解度 C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ）A 3.01×1023B 6.02×1023 C 0.5 D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A 1：4 B 1：2 C 1：1 D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A 0.3 mol/L B 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他的血糖正常么？6.某同学用容量瓶配置溶液，加水时不慎超过了刻度线，她把水倒出一些，重新加水至刻度线，这样会造成什么结果？7.配制250ml 1.0 mol/L H2SO4 溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少？8.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8g Ca 、0.3gMg 、0.2g Cu 和0.01g Fe，试求这4种元素的物质的量之比。

9.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量（2）溶液中Cu2+ 、Cl- 的物质的量10.在标准状况下绿色化学课后答案，100ml某气体的质量为0.179g。试计算这种气体的相对分子质量。复习题P201.下列仪器不能直接用于加热的是（ ）A 试管 B 烧杯 C量筒 D 坩埚2.下列行为中符合安全要求的是（ ）A 进入煤矿井时，用火把照明B 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3.下列实验方案设计中，可行的是（ ）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2 和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl- 的物质的量之比为（ ）A 1：1：1 B 1：2：3 C 3:2:1 D 3：4：35.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A 10g H2 和10g O2B 5.6L N2（标准状况）和11g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N26.某无土栽培用的营养液，要求KCl 、K2SO4 和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1：4：8.若配制该营养液，取428g NH4Cl，则需KCl 和K2SO4 的质量分别为（ ）A 53.5g 和214g B 74.5g 和348g C 74.5g 和696g D 149g 和696g7.下列说法是否正确。

如果不正确，请你说出原因。（1）22.4L O2 中一定含有6.02×1023个氧分子（2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L（3）18g H2O在标准状况下的体积是22.4L（4）在标准状况时，20mlNH3 与60ml O2 所含的分子个数比为1：38.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为9.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+ 和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。10.配制0.2mol/LKOH溶液50ml，需要称取固体KOH的质量是多少？简述操作步骤。11.20℃时，在100g 水中溶解11.1g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3。将350ml此温度的K2SO4饱和溶液用水稀释至500ml。

计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。第二章 化学物质及其变化P291.现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦Cu SO4.5 H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。2.请对下列五种酸进行分类：盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和氢硫酸，并说出分类的方法和依据。3.对于混合物，你能从哪些角度对它们进行分类？举例说明。4.查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。5.完成下列表格。分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液溶液胶体6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A NaClB Fe（OH）3 C 盐酸 D 豆浆7.胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。第二节 离子反应P331.在里或下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了，产生了。电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱；生成和的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是。

2.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是。这类离子反应发生的条件是，只要具备上述条件之一，反应就能发生。3.下列物质中，不属于电解质的是（ ）A NaOHB H2SO4 C 蔗糖 D NaCl4.下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na2SO4 = 2 Na+ + SO4-2B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-5.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = Ba SO4 ↓表示的是（ ）A Ba(NO3)2 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+2 H NO3B BaCl2 + Na2SO4 = Ba SO4 ↓+2 NaClC BaCO3 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+ H2O + CO2 ↑D BaCl2 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+2HCl6.下列离子方程式中，正确的是（ ）A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + AgD 稀硝酸滴在石灰石上：Ca CO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO37.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A K+ 、H+ 、SO42- 、OH-B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32-D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-8.写出下列物质的电离方程式。

（1）Na OH（2）Cu Cl2 （3）Fe2（SO4）3 （4）Ba（ NO3）29.对于下面4组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。（1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液（2）铝片与硝酸汞溶液（3）稀盐酸与碳酸钠溶液（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液10.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。（1）Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓(2) H+ + OH- = H2O(3) 2H+ + Ca CO3 = Ca2+ + H2O + CO2 ↑(4) 2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑(5) Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+11.金属也能够导电，金属是电解质么？电解质溶液导电与金属导电有什么不同？第三节 氧化还原反应P381.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应就属于反应。元素化合价升高，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂。2．在中学化学中，常用做氧化剂的物质有，常用作还原剂的物质有。

3.在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C = H2+ CO,其中，水是剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是其中，硫是剂。4.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应5.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A 一定有氧元素参加B 氧化剂本身发生氧化反应C 氧化反应一定先于还原反应发生D 一定有电子转移（得失或偏移）6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A Ca CO3+2 H Cl = Ca Cl2 + H2OB Ca O + H2O = Ca(OH)2C 2 H2O2 = 2H2O + O2 ↑D Ca CO3 = Ca O + CO2 ↑7.在下列反应中，H Cl作还原剂的是（ ），H Cl作氧化剂的是（ ）A Na OH+ H Cl = NaCl + H2OB Zn + 2H Cl = ZnCl2 + H2↑C MnO2 + 4H Cl(浓) =Mn Cl2 + Cl2 ↑+2 H2OD Cu O +2H Cl = Cu Cl2 + H2O8.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（ ）A 是氧化剂 B 是还原剂 C 被氧化 D 被还原9.分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。

因为吸烟可促使人体血清中的维生素c与烟雾中的一氧化碳、亚硝胺、尼古丁、甲醛等氧化致癌物结合，进而转变为无毒化合物或非突变物质排出体外，使得维生素c含量大大减少，导致人体内的垃圾——自由基的大量堆积，给人体留下了隐患，加剧了自由基对各种正常细胞的损伤作用。最后，氢本身结构简单，与活性氧反应的产物也简单，只生成水，多余的氢可通过呼吸排出体外，不会有任何残留，这明显不同于其他抗氧化物质，如维生素c与自由基反应后生成对机体不利的代谢产物(氧化型维生素c)，这些产物仍需要机体继续代谢清除。使有机物分子中碳原子总的氧化态降低的反应称为还原反应如：分类：⒈催化氢化反应⒉化学还原反应⒊生物还原反应炔烯和芳香烃均可被还原为饱和烃。

（填氧化性或还原性）3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2K NO3 3C =K2S +N2 +3 CO2 .该反应中还原剂是，氧化剂是。4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A 烧碱、液态氧、碘酒 B 生石灰、白磷、熟石灰C 干冰、铁、氯化氢 D 空气、氮气、胆矾5．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ）A ①② B ②③C①④D ②④6.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+ + OH- = H2O表示的是（ ）A 2Na OH ＋H2SO4 ＝Na 2SO4 ＋2 H2OB Ba(OH)2 +2H Cl = BaCl2 +2 H2OC K OH +H Cl = K Cl + H2OD Cu(OH)2 +2H NO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O7.下列离子方程式中，正确的是（ ）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6 H+ ＝2 Fe3+ ＋3 H2↑B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H CO3 －＋H+ ＝CO2↑ ＋H2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：Cu SO4 ＋2OH－ ＝SO42—＋Cu(OH)2↓D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3 ＋Cl— ＝Ag Cl↓＋NO3－8.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H+ 、Ca2＋ 、Cl—、CO3—B Na+ 、Mg2+、SO42—、OH－C K+ 、Na+ 、OH－、Cl—D Cu2+ 、Ba2＋、Cl—、SO42—9.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）A CuO ＋H2 ＝Cu ＋H2OB CO2 ＋Ca(OH)2 ＝Ca CO3↓ ＋H2OC Fe2O3 +3 CO = 2Fe +3 CO2D 2 Na + Cl2 =2 Na Cl10.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）A 浓硫酸的体积增大B 铝的表面生成致密的氧化膜C 澄清的石灰水变浑浊D 氢氧化钠的表面发生潮解11.现在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。