人教高中物理必修一化学方程式_高中数学必修5人教a_人教a版高中数学必修4

化学 1 实验总结 第一章从实验学化学 【P5 实验 1-1】 步骤 现象 1． 溶解： 称取 4g 粗盐加到盛有 12mL 水的烧杯中， 边加边用玻璃棒搅拌， 直至粗盐不再溶解为止 2． 过滤： 固 体食盐逐渐溶解而减少， 食盐水略带浑浊 将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不要超过滤纸边缘， 若滤液浑浊， 再过滤一次 3． 蒸发： 将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热， 同时用玻璃棒不断搅拌溶液， 待出现较多固体时停止加热 【P6 实验 1-2】 不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中 水分蒸发， 逐渐析出固体。现象： 若先加盐酸， 再加氯化钡溶液， 则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液， 有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根人教高中物理必修一化学方程式。 【P7 思考与交流】 杂质 加入试剂 化学方程式 硫酸盐 氯化钡 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2 氢氧化钠 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2 碳酸钠 CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl 【P8 实验 1-3】 实验 1． 略 2． 略 3． 略 【P9 实验 1-4】 （1） 加四氯化碳， 四氯化碳不溶于水， 密度比水大， 在下层。

3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式.4.浓h2so4作为反应物和固体反应时,浓h2so4写成化学式.5金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式。且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是fe（oh）2，溶液3为fecl2，x仅含4种元素，碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为cao、feo，对应地，x应为cafe（co3）2，结合题中信息：10.80g x在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，经计算，确认x为cafe（co3）2，那么，溶液1是ca（oh）2，白色沉淀1是caco3，溶液2是ca（hco3）2，再结合题目分析解答．。

(4)agno3溶液和氨水 当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有h+、nh4+、mg2+、al3+的混合溶液中逐滴加入naoh溶液，naoh先与h+反应，再与mg2+、al3+反应生成沉淀，再与nh4+反应，最后才溶解al(oh)3沉淀。固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是fe（oh）2，溶液3为fecl2，x仅含4种元素，碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为cao、feo，对应地，x应为cafe（co3）2，结合题中信息：10.80g x在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，经计算，确认x为cafe（co3）2，那么，溶液1是ca（oh）2，白色沉淀1是caco3，溶液2是ca（hco3）2，再结合题目分析解答．。固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是fe（oh）2，溶液3为fecl2，x仅含4种元素，碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为cao、feo，对应地，x应为cafe（co3）2，结合题中信息：10.80g x在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，经计算，确认x为cafe（co3）2，那么，溶液1是ca（oh）2，白色沉淀1是caco3，溶液2是ca（hco3）2，。

化学方程式 H2+Cl2点燃== 2HCl 【P84 实验 4-4】 现象 结论与解释 有色布条褪色 氯气与水反应生成次氯酸， 次氯酸有漂白作用。 【P84 实验 4-5】 现象 结论与解释 有色布条不褪色 干燥的氯气没有漂白性 【P86 实验 4-6】 实验现象 加入AgNO3溶液后 解释或离子方程式 加入稀硝酸后 稀盐酸 生成白色沉淀 白色沉淀不溶解 Ag+ + Cl— == AgCl↓ NaCl生成白色沉淀 白色沉淀不溶解 Ag+ + Cl— == AgCl↓ 溶液 Na2CO3 溶液 生成白色沉淀 白 色沉淀溶解，有无色无味气体生成 2 Ag+ + CO3Ag2CO3 + 2 H+2— == Ag2CO3↓ == 2 Ag+ + H2O + CO2↑ 自来水 生成白色沉淀 白色沉淀不溶解 Ag+ + Cl— == AgCl↓ 蒸馏水 无明显变化 无明显变化 蒸馏水中没有氯离子 【P87 习题 2】 现象 有白色沉淀生成 试纸先变红后褪色 红墨水褪色 解释或离子方程式 Ag+ + Cl— == AgCl↓ 滴入 AgNO3溶液 滴在蓝色石蕊试纸上 滴入红墨水 氯水具有酸性和漂白性 氯水具有漂白性 【P90 实验 4-7】 现象： 将盛有 SO2的试管倒立在水中， 试管内水面上升。

用 PH 试纸测定溶液的酸碱度， 溶液显酸性。在溶液中滴入品红溶液， 品红溶液褪色。给褪色后的溶液加热， 溶液恢复红色。在实验过程中， 闻到刺激性气味。 【P92 科学探究】 实验步骤 现象 解释（可用化学方程式表示） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （1） 将一支充满NO2的 试 管 倒 放 在盛 有 水 的 水 槽中 红棕色气体逐渐消失， 水位上升， 最后水充满试管的 2/3，无色气体充满试管的 1/3（上部） NO2为红棕色气体， 和水反应， 生成 NO 为无色气体难溶于水 2 KClO3 == 2 KCl + 3 O2↑ △ （2） 制取少量氧气 2 H2O2 === 2 H2O + O2↑ （3） 将 氧 气 慢 慢 通入步骤（ 1） 的试管中 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体， 但气体体积逐渐缩小， 液面不断上升。 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【P97 实验 4-8】 现象： 烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶， 形成喷泉， 烧瓶内液体呈红色。 分析出现这一现象的原因及可能得出的结论： 氨气极易溶于水， 烧瓶内气压降低， 外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶， 形成喷泉； 氨气溶于水生成碱性物质， 使酚酞变红。

③二氧化硅和氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，氧化镁和氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，所以涉及的反应方程式为：。且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。【分析】x能和hcl反应生成气体甲，隔绝空气加热x得到气体甲和固体1，且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。