原电池的原理及应用

(2007)H2SO4()A.B.C.D.SO42 O2H2D2008江苏高考镍镉NiCd可充电电池在现代生活中有广泛应用原电池原理是把。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液其充、放电按下式进行Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应Ni(OH)2e—+ OH= NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动放电充电A考点年份试卷类型题号题型分值2008江苏5选择32008重庆理综12选择62008天津理综12选择62008北京理综5选择62008宁夏理综10选择62008广东5选择32008广东12选择42008广东16选择42008海南7选择32007广东9选择32007天津理综13选择62007广东理基25选择22007广东12选择42007宁夏理综26填空141、什么是原电池2、原电池的工作原理电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断4123①活动性不同的金属或一种金属和一种非金属导体石墨与电解质溶液反应的活泼金属为负极。

②两不活泼的导体石墨或Pt等。燃料电池电极电解质溶液失e-沿导线传递有电流产生阴离子阳离子总反应正极2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn-2e-=Zn2+(离子方程式化学方程式电极反应正极负极氧化反应还原反应阳离子2判断方法负极正极⑴按两极材料⑵按反应类型较活泼的极较不活泼的极发生氧化反应的极发生还原反应的极⑶按电子流向电子流出的极电子流入的极⑷按离子移动方向阴离子移向的极阳离子移向的极⑸根据现象判断溶解的极增重或有气泡放出的极那么你是怎么样来理解活泼性强的做负极这句话的原电池的书写盐桥在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂做成的冻胶。冻胶的作用是防止管中溶液流出 。盐桥的作用4可提供定向移动的阴阳离子使由它连接的两溶液保持电中性盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移使锌的溶解和铜的析出过程得以持续进行。导线的作用是传递电子沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。1形成闭合回路。2平衡电荷原电池原理是把。为获得较长时间的稳定电流,如何将由“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池如左下图进行简单改装ZnSO4H2SO4AZnCuCuZnH2SO4A利用反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计一个原电池画出原电池的示意图并写出电极反应。

(+)Pt (-)GCu FeCl3溶液负极CuCu-2e-=Cu2+氧化反应正极Pt或C2Fe3++2e-=2Fe2+还原反应(+)(-)盐桥Cu C CuCl2溶液FeCl3溶液G6一劳永逸理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。1、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应分别做原电池的负极和正极。2、确定电极材料如发生氧化反应的物质为金属单质可用该金属直接做负极如为气体或溶液中的还原性离子可用惰性电极做负极发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。3、确定电解质溶液一般选用反应物中的电解质溶液4、构成闭合回路某原电池的总反应的离子方程式为2Fe3++Fe == 3Fe2+不能实现该反应的原电池组成是 A、正极为铜负极为铁电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为碳负极为铁电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为铁负极为锌电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为银负极为铁电解质溶液为CuSO4溶液下列关于原电池的叙述正确的是 A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极该极被还原D、原电池放电时电流的方向是从负极到正极BCD四、燃料电池 燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。

氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池……氢氧燃料电池负极通入燃料正极通入氧化剂酸性电解质碱性电解质负极: 2H2-4e-+4OH-==4H2O正极: O2+2H2O+4e-==4OH-总反应: 2H2+O2==2H2O负极 2H2-4e-==4H+正极 O2+4H++4e-==2H2O总反应2H2+O2==2H2O燃料电池的书写写出一般的燃烧反应如果燃烧产物还能跟电解质溶液发生后续反应则要写出后续反应然后跟燃烧反应合并抵消能发生后续反应的物质最后就得到总反应O2+4H++4e-==2H2OO2+2H2O+4e-==4OH-总反应正极反应一定要把氧给抵消掉负极不能出现氧气3O2 +12e-+6H2O=12OH-4OH-+2CH3OH+3O2=6H2O+2CO32-16OH-+2CH3OH-12e-=12H2O+2CO32-5、原电池电极反应式的书写技巧(1)先确定原电池的正负极在两极的反应物质上标出相同数目的电子得失(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存若不共存则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式若正极上的反应物为O2且电解质溶液为中性或碱性则H2O必须写入正极反应式中且O2生成OH—若电解质溶液为酸性则H+必须写入正极反应式中O2生成H2O(3)正负极反应式相加得到电池反应的总反应若能写出已知电池反应的总方程式可以减去较易写出的电极反应式从而得到较难写出的电极反应式书写电极反应式应注意以下几点2负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物与溶液的酸碱性有关如4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在在碱性溶液中以CO32形式存在3溶液中不存在O2在酸性溶液中它与H结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH1将两极反应的电子得失数配平后相加得到总反应总反应减去一极反应即得到另一极反应08宁夏卷一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

秸秆气化炉是提供生物质燃料热化学反应的炉体，原料在炉里与空气进行氧化、还原和热分解等反应，以强制加氧提升燃料在高温缺氧条件下快速热分解，产生可燃气体。真空热处理炉的加热室在工作时处於接近真空状态﹐仅存在微量co和h2等﹐它们对於加热的金属是还原性的﹐不发生氧化脱碳的反应﹔同时还能使已形成的氧化膜还原﹐因此加热后的金属工件表面可以保持原来的金属光泽和良好的表面性能。真空热处理炉的加热室在工作时处於接近真空状态﹐仅存在微量一氧化碳和氢气等﹐它们对於加热的金属是还原性的﹐不发生氧化脱碳的反应﹔同时还能使已形成的氧化膜还原﹐因此加热后的金属工件表面可以保持原来的金属光泽和良好的表面性能。

活性材料是电池的最重要的成分，这因为就这些材料上电池发生的充电和放电反应(或氧化/还原反应)而论，它们决定电池性能。 实验探究二 so42－ zn2+ e－ e－ so42－ cu2+ k+ 盐桥工作示意图 cu zn k+ cl－ k+ cl－ k+ cl－ k+ cl－ k+ cl－ cl－ k+ k+ cl－ k+ k+ k+ cl－ cl－ k+ cl－ cl－ cl－ 1、勾通内电路 2.平衡电 荷，使溶液呈电中性 锌半电池 铜半电池 电极反应： 负极： 正极： 总反应： cu2++2e- cu zn－2e- zn2+ zn + cu2+ zn2+ + cu 锌铜原电池（盐桥） znso4溶液 cu zn cuso4溶液 盐桥 问题解决 二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理： 还原性强的材料作负极，失电子被氧化 电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原 电子由负极经导线流向正极 两极之间通过盐桥构成闭合回路。kg-1.3v左右出现一个较长时间的放电平台，只要阻隔空气进入锌空气电池即可使锌空气电池的电化学反应无法进行,是普通干电池的5－7倍），正极只是发生氧气的还原而空气电极本身不发生变化，负极则是锌被氧化而损耗.5倍以上，锌空气电池的理论容量是由负极活性物质的量决定的，所以放电时电池电压变化小。