总结收藏丨化学反应与能量变化知识点汇总!

今天化学姐给大家准备的知识点是化学反应与能量变化相关的知识点，这一部分在高考化学计算题中经常出现，同学们先记住这一部分的规律后面加上相应的习题练习，学会应用知识。一、 化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。3、产生原因：化学键断裂—吸热 化学键形成—放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物的总能量反应物具有的总能量小于生成物的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法△H＜0△H＞0常见反应类型可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化大多数分解反应；盐的水解；Ba(OH)2与NH4Cl的反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应【注意】（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小（2）反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。

许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。三、热化学方程式（1）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。（2）意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。（3）热化学方程式的书写①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101Kpa下的数据，因此可不特别注明。②必须注明△H的“＋”与“－”。“＋”表示吸收热量，“－”表示放出热量。③要注明反应物和生成物的聚集状态。g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号。④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数。⑤注意热化学方程式表示反应已完成的数量，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。即对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其△H也不同。当化学计量数加倍时，△H也加倍。当 反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。⑥对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称。

如C（s，石墨）四、燃烧热（1）概念：25℃、101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo。【注意】①对物质的量限制：必须是1mol：②1mol纯物质是指1mol纯净物（单质或化合物）；③完全燃烧生成稳定的氧化物。如C→CO2(g)；H→H2O(l)；N→N2(g)；P→P2O5(s);S→SO2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H均为负值，即△H＜0（2）表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。（3）有关燃烧热计算：Q（放）＝n（可燃物）×△Hc化学反应与能量知识点。Q（放）为可燃物燃烧放出的热量，n（可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc为可燃物的燃烧热。五、中和热（1）定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热【注意】：①稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1mol·L-1；②中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；③中和反应的实质是H+和OH-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成（生成沉淀的反应一般为放热反应），这部分反应热也不包含在中和热内。

醇羟基能够与钠钾等活泼金属反应,不和碱反应,羧基能与硫酸,hcl一样和金属反应,酯不可以与金属反应,但能够与碱发生水解反应, 化学反应的本质是就化学键的断裂,新化学键的新成, 碳酸钠不与乙醇反应,遇乙酸乙酯无明显现象,与乙酸有气泡 na能鉴别乙醇和乙酸乙酯 化学方程式自己写吧。 【考点定位】考查酸的化学性质 【名师点睛】本题主要考查酸的化学性质，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能 力，解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路，酸的化学性质有：能 够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应， 能够和某些盐反应，活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、 碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成。 2． 2酰基化反应 2． 2． 1间歇反应 yoshida 等_1 训 先用碱中和 dmm 中的残余酸性物 质 ， 然后在苯 甲酰过氧化物 的催化下合成 dmas。