【优选整合】人教版高中化学必修一 4-4-1 氨 课时测试（1）（含答案）

4-4-1 氨 硝酸 硫酸 课时测试1、下列过程中属于人工固氮的是()A．雷雨天气时产生少量NOB．往农田中施放铵态氮肥C．豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨D．N2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨2、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )A．Cl2B．NH3C．NO2D．C2H23、下列物质中可用来干燥NH3的是()A．浓H2SO4 B．无水CaCl2C．P2O5D． 碱石灰4、下列物质属于纯净物的是()A. 漂白粉 B. 浓硫酸 C. 液氯 D. 氨水5、用右图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是( )气体abCA浓氨水生石灰碱石灰B稀硝酸铜片碱石灰C浓盐酸浓硫酸氯化钙DSO2浓硫酸铜片硅胶6、在实验室中可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余气体R可用水吸收，则R是()A.HClB.Cl2C.COD.NH37、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③8、已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。

下列关于自然界中氮循环的说法错误的是( )A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化B. 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C. 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应D. 目前人工固氮的反应为N2+3H2 2NH39、下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是( )A. NaAlO2 B. AlCl3 C. (NH4)2CO3 D. CH3COONa10、一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是()选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO211、表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()12、下列反应中说明NH3既有还原性,又有碱性的是 ()A.4NH3+5O24NO+6H2OB.NH3+HNO3NH4NO3C.8NH3+3Cl2N2+6NH4ClD.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O13、能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()A.HCl和CO2B.NH3和COC.O2和CO2D.N2和NO14、SO2和NOx是主要的大气污染物。

实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下：Ⅰ.反应原理2koh＋fecl2＋2c5h6―→(c5h5)2fe＋2kcl＋2h2o(环戊二烯) (二茂铁)Ⅱ.实验装置Ⅲ.实验步骤步骤1.在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的koh，并从仪器a中加入60 ml无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min(如图1)。()实验室用氧化钙固体与浓氨水反应来制备氨气,反应的发生装置应选择适用于固体与液体在常温下反应制取气体的装置a。3．化学反应速率和化学平衡：化学反应速率，影响化学反应速率的因素（浓度、温度、催化剂），基元反应，质量作用定律，反应速率方程，反应级数，阿伦尼乌斯方程式，碰撞理论，活化能，活化分子，过渡态理论，活化能与反应速率的关系，平衡常数（实验平衡常数，标准平衡常数（kӨ）），多重平衡规则，kӨ与&delta。

气体脱硫装置一般采用胺法脱硫，即用浓度为30%左右的胺液吸收气体中的h2s，胺液再生时将h2s释放出来，成为高浓度的h2s酸性气体，酸性气体再到硫回收装置还原成硫磺。市场上推出的软性电暖手宝类产品，内装的“致热液”加热会时产生少量气体而造成袋体异常膨胀，因此，正常情况下，每加热10～20次要排放剩余空气1次，排放剩余空气时，必须先切断电源再拔下袋身插头，取下注水口处的排气塞，将注液口朝上轻轻地，并慢慢地挤压，把袋内剩余空气排出，直到注液口即将有液体溢出。例如，在氧气的实验室制法装置图边上记下老师讲的重点:①药品不能堆积在试管底部，而应平铺在试管底部，记:是为了增大受热面积，药品受热均匀，气体容易逸出②给试管加热时，为什么要先把酒精灯在试管下方来回加热，然后集中在药品部位加热。

①写出反应I的化学方程式________________________________________；②写出反应II的化学方程式________________________________________。(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。① D的结构式为______________，② 写出反应I的化学方程式_______________________________________；③ 写出反应II的化学方程式_______________________________________。【参考答案】1、D2、B3、D4、C5、C6、D7、D8、C9、C10、B11、B12、C13、A14、(1) ① 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑② ACDF或ACDCF ； 碱石灰(2) ①NaOH溶液② 6NO2+8NH37N2+12H2O③反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压(3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ ； 取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成15、I．(1) Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O(2) D (3)A、B、D(4)打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶II．(1) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O(2) ②④⑤(3) 12、816、 (1) ① 4NH3+5O24NO+6H2O ； ②2NO+2CON2+2CO2(2) ① O=C=O ； ② 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； ③ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH