【优选整合】人教版高中化学必修一 4-4-1 氨 教案（2）

4-4-1 氨 硝酸 硫酸教学目的知识与技能1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。2、知道铵根离子的检验方法3、认识氨在生产中的应用过程与方法通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。高中化学喷泉实验情感态度价值观1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。重 点氨的化学性质和制取难 点氨气的还原性教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？［投影］［讲］我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮，这种的方法叫氮的固定。［投影］氮的固定(fixation of nitrogen)：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程［讲］合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。

氨合成工序中多为中高温介质，介质有中高压，为中高压操作的非标设备。（3）合成工艺：中压醇甲醇合成、高压醇烷化、氨合成。投资控股集团有限责任公司建设主要内容：建设规模：本项目搬迁改造老厂区60万吨/年总氨产能以及部分装置设备，采用先进的气化、净化、合成等技术，进行产业升级，利用老厂区现有氨下游加工装置，建设肥料等装置，并副产液化天然气（lng）和二氧化碳等产品。

2、氨水密度比水小3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热4、极易溶于水［讲］NH3有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此NH3有毒。密度比空气小，可用向下排空气法收集NH3。因为氨气易液化，所以氨气常用作致冷剂。氨气极易溶于水，1体积水能吸收700体积氨气。因此可以设计喷泉实验。［实验探究］喷泉实验［讲］喷泉是一种宏观的液体喷涌现象，既有天然的，也有人为的，现在以NH3的喷泉实验为例，说明喷泉实验的相关问题。演示实验，可让学生动手参与［投影］喷泉实验(1) 实验操作：如图所示，由于NH3极易溶于水，先打开止水夹，挤压胶状滴管，少量的H2O既可溶解大量的NH3(1：700)，使烧瓶内气体的压强迅速减小。外界大气压，将烧杯中的H2O压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。［讲］计算表明，当气体在水中的溶解度大于17时，该气体既能形成喷泉实验，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象。［问］请同学们根据刚才的操作描述一下实验现象？形成红色喷泉［问］为什么原来的无色的酚酞溶液进入烧瓶后就会变红呢？这说明NH3溶于水后还与水发生反应，得到的溶液显碱性，酚酞遇碱显红色［投影］(2) 实验原理：两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差），就会产生喷泉［思考与交流］（1）氨为什么会形成喷泉？氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；（2）实验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。

ru(oh)4的沉淀物用3l6mhcl溶液溶解，用稀碱调节至ph为1左右加入蒸馏釜中，连接好钌的吸收系统，蒸馏釜升温至80℃，逐渐向其中加入20％的naoh溶液和20％的nabro3溶液，当检查到有ruo4气体逸出时，停止加naoh溶液而继续加入nabro3溶液，继续蒸馏，直至检验无ruo4气体，蒸馏共持续12h。考点三 表格分析型实验题的正误判断 12.(2016·全国甲卷)下列实验操作能达到实验目的的是()选项 实验目的 实验操作 a 制备fe(oh)3胶体 将naoh浓溶液滴加到饱和fecl3溶液中 b 由mgcl2溶液制备无水mgcl2 将mgcl2溶液加热蒸干 c 除去cu粉中混有的cuo 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 d 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 解析：选da项中，制备fe(oh)3胶体，应把饱和fecl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，反应为fecl3＋3h2ofe(oh)3(胶体)＋3hcl。溶解焓与溶液的浓度有关，如在一定温度、压力下将1 mol的hc1（g）溶解在10 mol的水中，溶液的浓度由零逐渐变成 其，若溶解在大量的水中形成无限稀的溶液时，则。

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。【板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。（2）该反应中，1molkio 3 的碘元素被还原生成0.5mol还原产物碘单质，同时会氧化5mol碘化钾生成0.25mol氧化产物碘单质，反应中做氧化剂.5=0，生成3mol碘单质会转移5mol电子，所以生成0.3mol碘单质需要转移0.5n a ，。

【板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。理论上，煤气中的氨在pds催化剂的催化作用下，与硫氰酸钠发生反应转变为碳酸铵，只要氨浓度合适，脱硫液中就不会发生硫氰酸钠和硫代硫酸钠的积累，但由于脱硫再生反应机理的复杂性，副反应会牵制主反应。气一固相接触催化氧化法的主要缺点是：① 由于反应温度较高，就要求反应原料和氧化产物在反应条件下具有足够的热稳定性，而且要求目的产物对进一步氧化有足够的化学稳定性。

3 结论苯等提纯剂毒性较大，乙醇无毒，操作简单，用作提纯剂对环境和操作人员均无伤害，且乙醇易挥发，洗涤后的晶体易干燥，但由于4－氨基安替比林在乙醇中溶解度较大，提纯时试剂有一定损失，用无水乙醇挥发较95%乙醇快，能减少固体4-氨基安管比林损失量。4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51gal2o3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式（写出计算过程）．。薰衣草精油微胶囊固体粉末，克服了薰衣草精油水溶性较差、易挥发、且化学性质不稳定，在使用和贮存期间容易挥发、散失香味和香气或容易分解等缺点，在保证精油成分没有损失、绿色无害的情况下，同时又具有缓释、抗氧化、易贮存、方便携带运输、易添加和复配的特点，将成为薰衣草新型加工原料，能够广泛运用于化妆品和建筑装饰材料领域。

制备方法可溶性碱 和 铁盐溶液 反应例氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠6naoh+fe23=2fe3↓+3na2so4氢氧化亚铁 与氧气反应4fe2 + o2 + 2h2o = 4fe3受热分解产物及方程式2fe3==加热==fe2o3+3h2o与非氧化性酸反应:fe3 + 3h+ = fe3+ +3h2o。3、铁盐的氧化还原性项目 实验步骤 实验现象 解释和/或反应式fe(Ⅱ)还原性 feso4+h2so4分两份，一份+kmno4 溶液颜色变化 mno4-+5fe2++8h+=mn2++5fe3++4h2o 一份+k2cr2o7 溶液颜色变化 cr2o72-+6fe2++14h+=6fe3++2cr3++7h2ofe(Ⅲ)的氧化性 fecl3+ki 溶液颜色变化黄色-淡绿色 2fe3++h2s=2fe2++s↓+2h+ 2fe3++2i-=2fe2++i2结论 在酸性介质中fe(Ⅲ)有一定的氧化能力，fe(Ⅱ)还原性较弱需较强氧化剂将其氧化。金属一般都不与碱反应,少数两性金属：铝、锌能与碱液反应.其他就不与碱的“水”溶液反应了.融化的氢氧化钠与多数金属还是会反应,如——钨、锰等两性金属可以和氢氧化钠、氢氧化钾等活泼金属的氧化物的水化物即碱溶液反应铝和碱反应:2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑ 这个反应其实是分两步进行 2al+6h。

［学生自主实验］实验室制NH3边协助学生操作，边引导学生总结［板书］（四）实验室制NH31、实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O［讲］反应是离子反应，但此反应为非水溶液中进行，因而写不出离子反应方程式。所用铵盐不能用NH4NO3和NH4HCO3，因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解反应，发生危险，而NH4HCO3受热易分解产生O2，使生成的NH3中混有较多杂质。另外选用消石灰Ca(OH)2，不能用NaOH和KOH代替，其主要原因是：NaOH、KOH具有易湿性，易结块，不利于产生NH3。NaOH、KOH在高温下能腐蚀玻璃管。除了用NH4Cl和消石灰固体共热易NH3外，还可以在常温下用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合快速制取NH3。［讲］实验装置如图，与O2的制备装置相似。是典型的固体与固体热反应制备气体的装置。那么，作为一种典型的碱性气体，可以用什么来干燥氨气呢？［板书］2、干燥剂：碱石灰［讲］不能选用浓硫酸、硅胶等酸性干燥剂，是因为酸碱反应，而不能选用CaCl2，是因为CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3［板书］3、收集方法：向下排空气法4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流［视频］NH3的工业用途［讲］最后，请同学们小结一下NH3的用途。

如nh3(碱性)、o2、h2、co、ch4等等(中性)，碱石灰在干燥氨气的同时不会与nh3反应，并且具有吸水的作用，可以吸取氨气中含有水蒸气。根据本发明，由于所述含酚废水中含有大量的氨，因此，在将含酚废水送入共沸精馏塔中后，而使所述含酚废水中的氨转入气相产物中，优选情况下，该方法还包括从气相产物中分离出氨气以及含有单元酚的废水，并将氨气溶于水得到氨水，以达到脱除废水中的氨的目的。固体氨系统由储氨罐模块、排气加热模块、氨气管路及喷射控制模块三部分构成。