甘肃省教育2018-2019年度高中化学 《氨 硝酸》章节练习

甘肃省三人智教育2018-2019年度高中化学《氮族元素》章节练习一、选择题1、在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是（ ）A.N2和H在点燃或光照条件下可合成NH3B.NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质C.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO的过程中，氮元素被还原2、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示． 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量3、在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（）。A．1/3 B．2/3 C．1/2 D．3/84、向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。

例4：将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100ml 的硫酸中以制取气体，反应完全后，若溶液中+4价硫元素的物质的量浓度为，假定溶液的体积不变，忽略溶液及导管中的气体体积。（3）利用特制的tio2光触媒催化氧化过滤棉，在u紫外光的照射下，对空气进行协同催化反应，产生大量臭氧，对有机废气和恶臭气体进行催化氧化协同分解反应，使有机废气和恶臭气体物质其降解转化成低分子化合物、水和二氧化碳，从而达到脱臭及杀灭细菌的目的。Ⅱ、为硅酸盐的是：____（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（4分）①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的____②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的____③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的____④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的____（4）把amol/l cu s04溶液和bmol/l h2s04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中h+、so42—、cu2+ 的物质的量浓度分别是c(h+)=____。

病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用，下列对一氧化氮的叙述正确的是（）A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．一氧化氮的摩尔质量为30C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集10、已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验．若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同11、下列除杂的操作方法正确的是 （ ）A．N2中有少量的O2：通过灼热的木炭。B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。C．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥。D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气。12、取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。

实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）A．2∶1∶2 B．1∶1∶1 C．5∶5∶4 D．7∶7∶413、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O14、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和 2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原NO)()A.0.448 L B.0.672 LC.0.896 L D.0.224 L15、下列过程中不属于氮的固定的是( )A．工业合成氨B．雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C．用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨16、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60ml B．45ml C．30ml D．15ml二、填空题17、A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_________。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。18、氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示),0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的 pH (填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中N的浓度 (填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的平衡常数表达式为 。

感悟：从近3年全国i卷试题可以看出，生活中的化学、化学中的stse等基本上都是元素化合物知识的考查，广泛涉及具体物质的性质，3道选择题就涉及30多种物质的性质特点，考查到强氧化性酸与金属的反应、盐类水解与酯类水解、酸碱盐间的复分解反应、不稳定酸的分解反应、不活泼金属与盐溶液的氧化还原反应、侯氏制碱法的特殊反应、气体物质生成铵盐的化合反应、黑火药制备反应等10余种反应原理。答：因为钴和镍的+Ⅲ价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的，会生成其它氧化态，所以由co(Ⅲ)、ni(Ⅲ)直接制得的ni(oh)3和co(oh)3也不纯净，存在其它氧化态。答：因为钴和镍的+Ⅲ价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的，会生成其它氧化态，所以由co Ⅲ 、ni Ⅲ 直接制得的ni oh 3和co oh 3也不纯净，存在其它氧化态。

图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：(1)A的化学式____________________；(2)写出反应①②的化学方程式：①___________________________________________________________；②____________________________________________________________；(3)写出反应③的离子方程式：___________________________________；(4)J与F反应的化学方程式：____________________________________；(5)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol.(6) 写出鉴定A中阳离子的实验方法和现象： 。22、如图各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些生成物已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出化学式：X________，F________。(2)写出下列变化的方程式：A→D：________________________________________________________________________；G→E：________________________________________________________________________。

(3)实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C，常采用________法来收集气体C。四、实验,探究题23、（7分）有A、B、C、D四种无色气体，①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；③D与A混合生成白烟；④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：（1）写出A与B生成C 的化学方程式 ；（2）写出④的离子方程式 ；（3）气体E有毒，实验室一般用吸收，该反应的离子方程式是_________________________________。24、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为_____________________________________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→_______________________________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_______ _____ ____②反应的化学方程式__________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③______ ____④_____ _______25、实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_______________________________。(2)B中反应的化学方程式为__________________________。(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)_____________________。ABC(4)高温时，2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。

根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会______(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是__________________，白烟的化学式是__________________________________。26、下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：（1）某同学若选取A装置制备氨气。①A装置制备氨气的化学方程式为______________________________________。②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。a．还原性 b．氧化性 c.极易溶于水 d．与水反应生成碱性物质③干燥氨气时，常常在装置C中加入________________作干燥剂。④如图 在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是_______________________________。（2）某同学选取Ｂ装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况。