制取氨气并完成喷泉实验．(1)写出实验室制取氨气的化学方程式

高中化学喷泉实验高中化学喷泉实验

题目内容

9．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．

（1）仪器①的名称是长颈漏斗．如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所用药品为h2o2、mno2（填化学式），反应的化学方程式为2h2o2$\frac{\underline{\。（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的a和或（填字母）进行组装．小红在实验室中选用c装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是（填化学式），请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：．。实验制取氧气装置固不加的发生装，所以所用试剂该过氧溶液和二氧化锰，反应的方程式为：2h2o2。

（2）收集氨气应使用向下排空气法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰作干燥剂．

（3）用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．

如图 5所示,该散热模型自上而下由喷嘴、热沉、芯片和绝热材料构成,计算区域为10×10×10cm3,网格数为161728.文献[]中分别对3种不同的热沉在3种不同的雷诺数re下的散热情况进行了实验研究,这里选择2号热沉在re=6320时的实验工况作为验证对象,2号热沉的尺寸参数见表 1.其计算结果如图 6所示，其中ψ=h/d.。（5）如图乙所示为自动调温电熨斗的电路图．右下方为温控部分，a为双金属片，由两层不同金属粘合而成，受热时二者膨胀的快慢不同．在未通电和低于预定温度时，双金属片a和静片b上的触点接通，指示灯l亮，电热丝r发热，当温度达到预定温度时，由于双金属片的金属层（填“a”或“b”）膨胀较快，向左弯曲，电路断开，如图丙所示．调节调温旋钮c，使静片向左时，调温电熨斗的预定温度值将变______（选填“高”、“低”）．。在热膨胀值程序内选择如图6中所示程序，并输入0.25mm膨胀偏差值，按确认键操作完成后，最后测量显示结果如图7所示。

气一固相接触催化氧化法的主要缺点是：① 由于反应温度较高，就要求反应原料和氧化产物在反应条件下具有足够的热稳定性，而且要求目的产物对进一步氧化有足够的化学稳定性。【分析】①工业用氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。比粒经效应二 双功能和溢流催化作用第三节 绝缘体氧化物的金属载体相互作用一 简单绝绝体的相互作用二 沸石上的相互作用第四节 过渡金属氧化物的金属－载体相互作用：化学吸附研究得到的证据一 h2和co的化学吸附二 氧气的吸附和氢氧滴定三 氮气吸附第五节 过渡金属氧化物负载催化剂的结构信息一 x射线测量二 透射电子显微镜第六节 smsi对催化性质的影响。

分析 （1）验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气；

（2）氨气易溶于水，密度比空气小，溶液具有碱性，易与酸反应；

（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，

（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时会导致烧瓶内压强减小；

（5）氨气催化氧化生成NO和水．

解答 解：（1）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，

（4）继续探究：①猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是ca（clo）2、cacl2和ca（oh）2，ca（clo）2+h2o+co2=caco3↓+2hclo，我们可以判断成分可能是：cacl2和ca（oh）2和caco3．故答案为：cacl2和caco3和ca（oh）2．。21、反应ca s +cl2 g →cacl2 s 能够自发进行，对△rh cacl2，s 贡献较大的是【21】（d）。根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是ca（clo）2、cacl2，ca（clo）2+h2o+co2=caco3↓+2hclo，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的cacl2，和部分未反应的ca（clo）2。

（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，

故答案为：向下排空气；碱石灰；

（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，

故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；

（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，

故答案为：打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉；

（5）氨气催化氧化生成NO和水，反应的方程式为4NH4Cl+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，故答案为：4NH4Cl+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，为高频考点，注意对相关知识的积累，题目难度不大．。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，题目难度不大．。点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

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3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH

主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．

图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．

①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为6：5．

②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O

6．分离、提纯物质的常用操作如下a溶解过滤 b蒸馏 c蒸发结晶d冷却热饱和溶液 （1）从盐水中分离出实验采用（填序号，下同） （2）从酒精溶液中分离出较纯的酒精，采用。本发明是基于该令人惊奇的发现，即用含氨溶液对含钼有机相、液体 或固体离子交换剂进行反萃取或解吸，可以得到nh3:mo比为0.9-1.4且钼 浓度为18-24%的反萃取或解吸溶液，可通过冷结晶直接从该溶液结晶出 ahm，而无需额外的耗能的中间步骤。制备过程中活性组分、助剂组分含量载体同【实施例1】，只是改变载体和沉淀剂的加料顺序，即将将i升含0.5摩尔/升硝酸铜、0.05摩尔/升硝酸镍和0.05摩尔/升硝酸钡的溶液作为溶液i，作为溶液i，将3摩尔/升的碳酸氢氨作为沉淀剂加入到溶液i中，控制终点ph为6.5，得到浆料ii，搅拌下将80克二氧化硅加入到浆料ii，得到浆料iv，900c陈化4小时，然后料浆经过滤、洗涤，得到的滤饼80~120°c烘干10小时，再在400°c焙烧5小时，焙烧后的催化剂压片成型即为催化剂。

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