kclo3 高考化学阅读材料：4.氧化还原反应

【考点解读】氧化还原反应是构建高中化学知识体系的重要组成部分，也是最重要的反应类型，更是提高学生“宏观辨识与微观探析”核心素养的基本素材。分析近五年的新课标全国卷，对氧化还原反应基础知识的考查更注重利用基本概念来解决实际问题，重点考察氧化还原反应概念的辨析及其联系，陌生氧化还原方程式的书写等。复习时要深刻理解概念，多识记一些常见的氧化剂和还原剂及常见物质化合价的判断。

【归纳阅读】

（1）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________。

（2）向无色酸性H2SO3溶液中加入I2的KI溶液(棕红色)，得到无色溶液(酸性变强)，该反应的化学方程式为__________________________________________。

（3）写出O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________。

（4）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为__________________________。

(5)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示,步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2,上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。kclo3

(6)Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，产物为________(填化学式)。

(7)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，每生成2.24 L O2(标准状况)转移电子数为________。

(8)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2,电解时发生反应的化学方程式为

_______________________________。

(9)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。kclo3以含镍(Ni2＋)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下,写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：_____________。

(10)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O，则被氧化和被还原的氮原子质量之比为________。

(11)对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有6 mol H3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为________mol。

(12)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN－与S2O反应生成两种离子，一种与Fe3＋可生成红色弱电解质，另一种与H＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN－与S2O反应的离子方程式：__________________________________。

(13)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下,“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。

(14)以下是一种废钒催化剂回收工艺路线,“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。

(15)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。