kclo3 九年级化学上册第一至四单元知识点归纳

第一单元 走进化学世界

一、 物质的变化和性质：

1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

2．物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。

二、基本实验操作：

1．药品的取用：

（1）取药量：没有说明用量，固体只需 盖满试管底部 ，液体取 1—2mL 。

（2）注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸

（3）取用少量液体药品用 胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须 放平 ，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口。

2．物质的加热：

（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中 外焰 温度最高。

（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄 。

（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人 。

3．仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。

第二单元 我们周围的空气

一、空气的成分和组成

1．空气的成分：

空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质

体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

2．空气中氧气含量的测定：（如右图）

观察到的现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，

反应的化学方程式：

4P + 5O2 点燃 4P2O5；

结论： 空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，

氮气约占空气体积的 4/5 。

思考：（1）液面小于五分之一原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ；

（2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

3．空气的污染及防治

（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。

二、氧气的化学性质

1．物理性质： 无 色、 无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水

2．氧气的化学性质： 比较 活泼，在反应中作 氧化 剂。

3．氧气的制取

（1）工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于

物理 变化。

（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

（3）发生装置

收集装置： 排水集气 法，因为氧气 不易溶于水 ；

向上排空气 法，因为氧气 密度比空气大 。

（4）操作步骤和注意点：

①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂。

②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管。

③排水法收集时，待气泡 均匀连续 时再收集；

④实验结束时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管破裂。

（5）氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。

氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质

三、反应类型