高中化学喷泉实验 2017-2018学年高一化学苏教版必修1学案：专题4 第2单元 第2课时 氮肥的生产和使用

第二课时氮肥的生产和使用1．农作物所需的主要化学肥料是什么？提示：氮肥、磷肥和钾肥。2．常用的氮肥有哪些？写出其化学式提示：NH4NO3、NH4HCO3，(NH4)2SO4、NH4Cl、CO(NH2)2。3．实验室中怎样检验NH？提示：取铵盐与NaOH浓溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。4．NH3·H2O属于强电解质，还是弱电解质？写出其电离方程式。提示：弱电解质 NH3·H2ONH＋OH－[新知探究]探究1氨的合成原理和其物理性质(1)工业合成氨的原理：反应的化学方程式为N2＋3H22NH3。(2)物理性质：颜色 气味 密度 水溶性 液化难易 无色 刺激性气味 比空气小 极易溶于水，1体积水可溶解700体积氨气 易液化 (3)喷泉实验：实验装置 操作及现象 结论 ①打开活塞，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，水溶液呈碱性 探究2NH3的化学性质和用途(1)化学性质：①氨与水的反应：化学方程式为：NH3＋H2O NH3·H2O。②与酸反应：与HCl反应的化学方程式为：HCl＋NH3===NH4Cl。与H2SO4反应的化学方程式为：H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4。

③氨的催化氧化：化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。(2)用途：①液氨可作制冷剂；②制铵态氮肥。[必记结论]1．液氨和氨水的区别 液氨 氨水 物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O为弱电解质) 粒子种类 NH3 NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋ 2．氨(NH3)和铵(NH)的区别 氨(NH3) 铵(NH) 类别 分子(电中性) 阳离子(带1个单位正电荷) 存在 能单独存在 只存在于氨水或铵盐中 性质 可与水或酸反应 可与碱(OH－)反应 相互转化 NH3NH 3．重要提示(1)NH3是中学化学中惟一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。(2)氨水溶液浓度越大，密度越小。(3)NH3·H2O很不稳定，受热就会分解生成氨气和水：NH3·H2ONH3↑＋H2O。氨水应密封保存，放在阴凉处。由于氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般盛装在玻璃容器或橡胶袋或陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。(4)NH和OH－在溶液中不能大量共存，两者反应生成NH3·H2O，注意不要把NH3·H2O写成NH4OH。[成功体验]1．在1 L 1 mol·L－1氨水中()A．含1 mol NH3氨分子B．含NH3和NH之和为1 molC．含1 mol NH3·H2OD．NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol解析：选D1 L 1 mol·L－1氨水中，溶解的NH3是1 mol，它在溶液中以下列三种微粒形式存在：NH3、NH3·H2O、NH，据N原子守恒得NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol。

2．[双选](好题共享·选自人教版教材P103·T5)某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如下图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是()A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 NaOH溶液 浓硫酸 解析：选A、B浓盐酸易挥发，氯化氢气体使喷洒石蕊的纸蝴蝶变红色。浓氨水易挥发，氨气使喷洒酚酞的纸蝴蝶变红色。[新知探究]探究1铵盐的性质及应用(1)物理性质：白色晶体，易溶于水。(2)化学性质：①受热易分解：NH4Cl受热分解的化学方程式为NH4ClNH3↑＋HCl↑。NH4HCO3受热分解的化学方程式为NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。②与碱反应：NH4Cl与熟石灰混合加热，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(3)铵盐的保存与施用：①密封保存并放在阴凉通风处。②避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。探究2常见的氮肥和氮的固定(1)常见的氮肥： 铵态氮肥 其他 名称 硫酸铵 氯化铵 碳酸氢铵 硝酸铵 硝酸钾 尿素 俗名 硫铵、肥田粉 氯铵 碳铵 硝铵 化学式 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 KNO3 CO(NH2)2 (2)氮的固定：①定义：将游离态的氮转化为化合态的氮。