kclo3一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分

一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列叙述中正确的是()A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示解析：选C易溶的强电解质以离子形式表示，A项错误；离子反应发生后溶液中离子浓度不一定都发生变化，B项错误；D中只适用于表示强酸、强碱且生成易溶性盐的反应。2．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步直接实现的是()A．A→B B．B→CC．C→D D．D→E解析：选D浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以生成氯气，A项正确；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，B项正确；次氯酸钠与盐酸或碳酸反应生成次氯酸，C项正确；次氯酸是比碳酸还弱的酸，不能生成二氧化碳，D项错误。3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。下列有关叙述中不正确的是()A．表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后的白色粉末是碳酸钠D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析：选DNa2O与H2O反应生成NaOH，不属于氧化还原反应。

4．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是()A．分别配成溶液，再通入CO2B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别加热，再称量加热前后质量是否有变化D．分别配成溶液，再进行焰色反应解析：选CA项，通入CO2现象不明显；B项，Na2CO3与NaOH溶液不反应，NaHCO3与NaOH溶液虽然反应，但观察不到明显现象；C项，NaHCO3受热分解质量减小，方法可行；D项，因Na2CO3和NaHCO3均含有Na＋，故实验现象相同。5．下列说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：选CCl2中氯元素的化合价为0价，既可升高也可降低，A项错误；Cl2与NaCl的化学性质不同，B项错误；在饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在其中的溶解度小，收集氯气可用排饱和食盐水集气法，C项正确；1.12 L氯气，没有指明是在标准状况下，D项错误。

6．CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是()A．CuH中H的化合价为＋1B．CuH在反应中只作氧化剂C．在反应中HCl表现还原性D．Cu是反应的还原产物解析：选DA项，CuH中氢与金属形成氢化物，H显－1价，错误；B项，CuH中部分Cu被还原，作氧化剂，部分Cu和H被氧化，作还原剂，CuH既为氧化剂，又为还原剂，错误；C项，HCl中H化合价降低，表现为氧化性，错误；D项，Cu是还原产物，正确。7．已知①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序()A．Cl2>I2>FeCl3>SO2>SB．Cl2>FeCl3>I2>SO2>SC．Cl2>FeCl3>SO2>I2>SD．FeCl3>Cl2>I2>SO2>S解析：选B准确判断各方程式中各种物质所起的作用据“氧化剂氧化性强于还原剂氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”作出结论。