高中化学喷泉实验 高考化学必背要点知识归纳

在高考化学复习阶段，大多数考生感觉化学科目的知识点多，易懂难记，你知道自己还有哪些化学知识点没有巩固好的吗?下面是百分网小编为大家整理的高考化学重点知识，希望对大家有用!

高考化学方程式知识

铁的化学方程式

铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 ===2FeCl3

铁与硫反应 Fe + S ===FeS

铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 +4H2↑

铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

铁和稀硝酸反应2： 3Fe(过量) + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu

氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3== 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O (除锈，还要用水冲)

Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O

氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在

氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O

氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

高中必修二化学知识

一、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(B)==

①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)