化学实验中检查装置气密性的方法 法国化学家拉瓦锡 法国化学家拉瓦锡的简介

法国著名化学家,1743.8.26-1794.5.8,近（犇-嫑）代化学的奠基人之一,“燃烧的氧学说”的提出者.与他人合作制定出化学物种命名原则,创立了化学物种分类新体系.用清晰的语言阐明了质量守恒定律和它在化学中的运用.

二篇 : 1794年5月8日法国化学家拉瓦锡逝世

安托万·洛朗·拉瓦锡(1743-1794)生于巴黎。后人称拉瓦锡为近代化学之父。他为后人留下的杰作是《化学概要》，这篇论文标志着现代化学的诞生。拉瓦锡列出了第一张元素一览表，元素被分为4大类：

1.简单物质，光、热、氧、氮、氢等物质元素。

2.简单的非金属物质，硫、磷、碳、盐酸素、氟酸素、硼酸素等，其氧化物为酸。化学实验中检查装置气密性的方法

3.简单的金属物质，锑、银、铋、钴、铜、锡、铁、锰、汞、钼、镍、金、铂、铅、钨、锌等，被氧化后生成可以中和酸的盐基。

4.简单物质，石灰、镁土、钡土、铝土、硅土等。

1789年法国大革命爆发，拉瓦锡由于曾经担任过包税官而自首入狱。被诬陷与法国的敌人有来往，犯有叛国罪，于1794年5月8日处以绞刑。著名的法籍意大利数学家拉格朗日痛心地[〕说：“他们可以一瞬间把他的头割下，而他那样的头脑一百年也许长不出1个来。”

三篇 : (1)法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1／5。某同学用下图甲所示装置进行验证

考点：

考点名称：空气中氧气含量的测定 空气中氧气含量的测定实验是初中化学的一个重要实验，同时也是历年各地中考命题的热点。近年来在课本实验的基础上进行拓展、创新，旨在考查同学们的实验探究能力及创新思维能力已成为中考命题的趋势。

空气中氧气含量的测定实验：

利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气内压强减少，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。4P + 5O22P2O5

①连接装置，检查装置气密性

②把集气瓶的容积分成5等份，做好记号。

③用止水夹夹紧胶管。

④在燃烧匙内放入过量的红磷。

⑤点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧

⑥待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀

实验中的注意事项：

1.测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：

①此物质能够在空气中中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧

②此物质在空气中燃烧的时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。

③此物质在空气中燃烧时只能生成固体，而不能生成气体，一般不用木炭，硫代替红磷。

2.实验失败与成功的原因：

①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。

②实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.

③实验完毕，待容器冷却至室温后，再打开止水夹，观察进水的体积，避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5.

空气中氧气含量测定实验的改进：

1.测定原理：

（1）红磷（白磷）在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压入容器，通过测定容器中的水的量测定氧气在空气中的含量。

（2）利用金属与氧气反应，消耗密闭容器中的氧气使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，推动刻度器上的活塞移动，测出氧气体积。

2.装置

3.实验现象

（1）红磷（白磷）燃烧，产生大量白烟

（2）a中睡眠上升约占钟罩内空气体积的1/5

b中进入集气瓶中水的体积约占集气瓶液面以上容积的1/5

c中活塞移动到4处

d中U形管左侧液面上升至刻度1处

e中试管中液面上升至刻度1处

f中右侧的活塞会左移

4.结论

空气中氧气体积约占空气总体积的1/5

5.注意事项

（1）实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.

（2）装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。

（3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷（白磷）。因为硫或木炭燃烧后产生的气体会弥补反应所消耗的氧气，导致测得的体积不准确，而细铁丝在空气中难以燃烧，氧气体积几乎不变，因此密闭空气内水面不上升。

（4）导气管要夹紧，燃烧匙放入集气瓶时要迅速，防止空气受热膨胀，从导气管或集气瓶逸出，导致进入水的体积增多，使实验结果偏高。化学实验中检查装置气密性的方法