质量分数 物质的量浓度 人教版高中化学必修1第1章第2节 一定物质的量浓度溶液的配制

【考点1】物质的量浓度及相关计算.doc[TitleSplit]

考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一物质的量浓度及相关计算

1．物质的量浓度

(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

(2)表达式：cB＝。

(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。

2．溶质的质量分数

深度思考

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)1 mol ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()

(2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1()

(3)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol()

(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1()

(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1()

(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()

(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()

(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1()

答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×

1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量

(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。

(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。

(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。

2．准确计算溶液的体积

c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。

题组一应用cB＝的计算

1．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

答案C

解析Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝ mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－1。

2．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是()

A. B.

C. D.

答案C

解析n(HCl)＝ mol，m(溶液)＝g，V(溶液)＝g÷(b g·mL－1×1 000 mL·L－1)，则该盐酸的物质的量浓度＝＝ mol·L－1。

题组二物质的量浓度与质量分数的换算

3．某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：

(1)溶质的质量分数：_______________________________________________________。

(2)溶液的物质的量浓度：___________________________________________________。

(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_____________________________________________。