kclo3 高三化学氧化还原反应1

氧化还原反应物质变化的表示方法一． 1. ①②氧化还原反应 基本概念 氧化还原反应：凡是有电子得失或者共用电 子对偏移(电子转移)的一类反应称氧化还原 反应。其特征是反应前后有些元素的化合价 发生升高、降低。 氧化：原子或离子失去电子的变化叫氧化。 还原：原子或离子得到电子的变化叫还原。 去氢和加氧为氧化，加氢和去氧为还原。物质变化的表示方法氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性， 具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性， 具有还原能力，起还原作用。 ④ 氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物③物质变化的表示方法课堂练习：1、下列式子中不正确的是 AD物质变化的表示方法2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O， 若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的 B 是 A、KCl中只含35Cl B、KCl中只含37Cl C、KCl中既含35Cl，又含37Cl D、被氧化和被还原的氯原子数之比为6∶1物质变化的表示方法3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了 解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有 如下转化关系（未写条件，未配平） ⑴G→Q+NaCl ⑵Q+H2O→X+H2 ⑶Y+NaOH→G+Q+H2O ⑷Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为——————————。kclo3

GYQZX物质变化的表示方法2. ①②常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂：A：活泼的非金属单质如F2、Cl2、 Br2、I2、O2、O3等；B：高价态的离子如H+、Fe3+、 Cu2+、Ag+、Sn4+等；C：含较高价态元素的物质如 H2SO4(浓)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4 等；D：其它特殊物质如H2O2、Na2O2等； 常见的还原剂：A：金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu 等；B：非金属单质如H2、C、CO、P等；C：低价态 离子如Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；D：含较低价态 元素的物质如NH3、H2S、SO2、HI、HBr、H2SO3、 Na2SO3等。物质变化的表示方法3. ① A.B.C.D. E.氧化性与还原性的相对强弱的比较 还原性的强弱 物质越易失去电子，其还 原性越强，与失去电子的多少无关。 根据元素周期表判断 S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F根据金属活动性顺序判断 根据具体的反应判断 根据元素化合价态判断 根据反应条件判断物质变化的表示方法② A. B. C. D.E.F.氧化性的强弱 物质越易得到电子，其氧 化性越强，与得到电子的多少无关。

根据元素周期表判断 根据金属活动性顺序判断 根据具体的反应判断 根据反应条件判断 根据元素化合价态判断 温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大， 氧化性越强。kclo3物质变化的表示方法③氧化还原规律： ? 1、价态规律： ? ⑴元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原 剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。 ? ⑵同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还 原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化 还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升 降不会出现交叉。 ? 2、优先规律： ? 当一种还原剂同时与多种氧化剂接触时，还原剂一 般先与氧化性强的物质反应。同样，氧化剂一般先 与还原性强的物质反应。物质变化的表示方法课堂练习：1、已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。 在下列物质： ? Cl2、? KCl、? NaClO、? KClO2、? KClO3、? KClO4中，哪些物质中氯元素不 能发生氧化反应，哪些物质中氯元素不能 发生还原反应，哪些物质中的氯元素既可 能被氧化也可能被还原？为什么？最高价不能发生氧化反应：⑥ 最低价不能发生还原反应：② 中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：①③④⑤物质变化的表示方法2、根据下列反应： ?2H2S+O2 === 2S?+2H2O ?4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 ?Na2S + I2 === 2NaI + S? 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列 顺序。