用密度判断化学平衡_化学反应平衡的标志_化学平衡状态的标志

化学平衡状态判断方法及其习题

最新考纲：化学平衡状态的判断及比较?

化学平衡状态

1.研究的对象：

2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。

3.化学平衡的特征：

动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；

定——各物质含量保持不变； 变——条件改变，平衡移动。

4.平衡状态的标志：

(1)速率关系（本质特征） ：

① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(等价反向)

(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：

① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。

② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。化学平衡状态的标志③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。化学平衡状态的标志

④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。

后“不变”,一定平衡?

【巩固练习】

1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是

A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

B．反应器中压强不随时间变化而变化

C．混合气体颜色深浅保持不变

D．混合气体平均分子量保持不变

2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是

A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

3.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是

A．N2、H2、NH3的百分含量相等

B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2

C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2

D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明

A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器的压强不随时间而变化

B．A气体和B气体的生成速率相等

C．A、B、C三种气体的生成速率相等

D．反应混合气体的密度不随时间而变化

5.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成

B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂

C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成

D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂

6.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）

C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2）

7.在2NO2（红棕色）N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是

A．c(N2O4)=c(NO2)的状态

B．N2O4处于不再分解的状态

C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态

D．体系的颜色不再发生改变的状态

8、可逆反应 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（ ）

A、混合气体的密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变