化学反应与能量总结_化学反应与能量变化学案doc_化学反应能量变化计算

第八章化学反应中的能量变化电化学学案36化学反应与能量变化[考纲要求]1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。知识点一化学反应的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。通常主要表现为________的变化。2．焓变反应热(1)定义：在________条件下进行的反应的________。(2)符号：________。(3)单位：__________或__________。化学反应与能量变化学案doc(4)化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时，断开反应物的化学键要________能量，形成生成物的化学键要________能量，这两个过程中的能量________，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。即迷津指点①吸热反应完成后体系能量增加，故ΔH＞0，为正值。放热反应完成后体系能量减少，故ΔH＜0，为负值。

②比较反应热(ΔH)的大小时，不要忽视“＋”、“－”号。放热越多，ΔH就越小。问题思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？3．放热反应和吸热反应放热反应 吸热反应 定义 ________热量的化学反应 ________热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量____生成物具有的总能量 反应物具有的总能量____生成物具有的总能量 与化学键的关系 生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量 生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量 表示方法 ΔH__0 ΔH__0 图示 常见反应类型 ①的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应 问题思考2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？3．做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？知识点二中和热与燃烧热完成下列表格比较项目 燃烧热 中和热 中和热 相同点 能量变化 ____反应[ ΔH ΔH____0，单位：______ 不同点 反应物的量 __ mol (O2的数量不限) 可能是1 mol，也可能是0.5 mol 生成物的量 不限量 H2O是 __ mol 反应热的含义 _________时，__ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 ________中强酸跟强碱发生中和反应生成 ____ mol H2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为____ kJ·mol－1 问题思考4．在中和热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低？5．在表示燃烧热时，C、H、S等元素完全燃烧时对应的生成物及其状态分别是什么？知识点三热化学方程式1．概念表示参与化学反应的物质的____________和________的关系的化学方程式。

2．意义表明了化学反应中的________变化和________变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。3．书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用____、____、____、____分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)(5)注意特殊反应：①表示中和热的热化学方程式中，产物H2O的系数必为____。②表示燃烧热的热化学方程式中，的系数必为____，且燃烧产物应为________________。(6)区别普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。一、热化学方程式的书写1．书写热化学方程式时，一定要注明反应条件吗？2．物质的聚集状态与ΔH有什么联系？3．热化学方程式中的化学计量数表示的意义是什么？使用时需注意什么问题？典例导悟1(2009·四川理综，9)25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。