非金属及其化合物_非金属极其化合物_非金属及其化合物板报

限时规范训练8第四章非金属及其化合物

B级能力卷

一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)

1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错；浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错；浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确；常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。

答案：D

2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

解析：B项应为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C项应为：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO；D中MnO－4能氧化Cl－生成Cl2。

答案：A

3．如右图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管

内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y

滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起

。气体X和液体Y不可能是()

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH溶液

C．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

解析：气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成锥形瓶内压强减小，才能满足条件。此题D项是易错的选项，NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。A项，NH3溶于水造成瓶内气压降低，气球可以鼓起；B项，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，也能造成瓶内压强降低；C项，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，不可行；D项，HCl极易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。

答案：C

4．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

解析：SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用SO2的还原性，除去SO2，再检验CO2。

答案：D

5．浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是()

A．Cu―→CuSO4

B．C―→CO2

C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3

D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3

解析：H2SO4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO2－4形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O,2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O中硫元素化合价不变；而Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。

答案：A

6．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()