(1)如图所示装置，回答下列问题盐桥中阴离子移向溶液，正极电

原电池原理的应用：

①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。8．特例在判断金属活泼性的规律中，有一条为“当两种金属构成原电池时，活泼金属作负极，不活泼金属作正极”，但这条规律也有例外情况，如mg和al为原电池的两极，koh为电解质溶液时，虽然mg比al活泼，但因mg不和koh反应，所以mg作原电池的正极等。1．由组成原电池的两极材料判断一般相对较活泼的金属为负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属为正极。

(2)形成原电池可以加快反应速率纯锌与稀H2SO4反应速率较慢，当加入CuSO4溶液以后，反应速率加快，因为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu与Zn接触，在稀H2SO4中形成原电池，加快反应速率。

(3)根据原电池原理可以判断电池的正负极、电解质溶液、判断溶液pH的变化

(4)根据原电池原理可以保护金属不被腐蚀

(5)判断金属腐蚀程度的快慢

原电池原理的应用：

1．比较不同金属的活动性强弱

①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。用导电的原模作阴极，用于电铸的金属作阳极，电铸溶液是含有阳极金属离子的金属盐溶液，在电源的作用下，电铸溶液中的金属离子在阴极导电原模（芯模）上还原成金属[1]，沉积于导电原模表面，同时阳极金属源源不断地变成离子溶解到电铸液中进行补充，市电铸液中金属离子的浓度保持不变[2]。如果 罗 丹 所 说的“自 然”指 的 是 客 观 对 象 及 其规律 性,他雕塑 作 品 中的 作 家 巴 尔 扎 克 的 性 格 特 征,也是 他 能 动地 反映 出 来 的一 种 惊人的“自然”。

若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而B 极上有气体放出，说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极，B作正极，则金属A的金属活动性比B强。

2．加快氧化还原反应的速率

小明根据“甲中产生气泡比乙快”得出镁的金属活动性比铁强，完全反应后，过滤，把滤液都倒入同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是锌、铁，得到的溶液的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量．。－=2ag+2oh－ 电池的总反应式为：ag2o+zn= 2ag+zno，下列判断不正d．锌和稀硫酸反应时，加入少量的cuso4溶液可使反应加快 确的是（ ） 8．（1）现有如下两个反应：①naoh + hcl = nacl + h2o，②fe +h2so4 = feso4。镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以将把滤液都倒入同一个烧杯中，烧杯中含有硫酸镁和硫酸亚铁，锌的活动性比铁强比镁弱，所以锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌又过量所以所得固体中一定含有锌和铁。

4．设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的条件。

(1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应：

发生电解反应的条件：①连接直流电源②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极阳极：与电源正极相连为阳极③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路电解过程中的能量转化：阴极：一定不参与反应 不一定是惰性电极阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极电解结果：在两极上有新物质生成电解池电极反应方程式的书写：阳极：活泼金属—电极失电子。 2、电镀 电极反应式 阳极： 2cl - －2e- cl2↑ 阴极： 2h+ + 2e- h2 ↑ 总反应： 2nacl+2h2o 2naoh +h2 ↑ +cl2↑ 电镀铜原理 铜片 待镀件 硫酸铜溶液 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金 属的电解质 阴极：待镀金属制品 电解铜原理演示 电极反应式 阴极（纯铜）: cu2+ + 2e- cu 还原反应 阳极（粗铜）: cu - 2e- cu2+ 氧化反应 zn - 2e- zn2+ ni-2e- ni2+ 阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥 3、电冶金 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写.电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心.原电池的教学可以从原电池反应的总反应式：可以自发进行的氧化还原反应,负极反应（因负极就是参加反应的电极）开始.电解池的教学要从外加电源的正负极,分析阳极（活性电极时本身参加反应）开始,最终获得被进行的氧化还原反应.简单记住：沸（负）羊（阳）羊（氧化）.。

锌-空气电池以锌(zn)为正极､氧为负极､氢氧化钾(koh)溶液为电解质｡锌-空气电池的化学反应与普通碱性电池类似,其基本工作原理为电池正极上的锌与电解液中的oh-发生电化学反应(负极反应),释放出电子。 实验探究二 so42－ zn2+ e－ e－ so42－ cu2+ k+ 盐桥工作示意图 cu zn k+ cl－ k+ cl－ k+ cl－ k+ cl－ k+ cl－ cl－ k+ k+ cl－ k+ k+ k+ cl－ cl－ k+ cl－ cl－ cl－ 1、勾通内电路 2.平衡电 荷，使溶液呈电中性 锌半电池 铜半电池 电极反应： 负极： 正极： 总反应： cu2++2e- cu zn－2e- zn2+ zn + cu2+ zn2+ + cu 锌铜原电池（盐桥） znso4溶液 cu zn cuso4溶液 盐桥 问题解决 二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理： 还原性强的材料作负极，失电子被氧化 电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原 电子由负极经导线流向正极 两极之间通过盐桥构成闭合回路。[0010]b)向上述第i级反应容器中加入混合酸，使第i级反应容器中的溶液溢流到第2级反应容器中，与第2级反应容器中的电解钴和水进行反应。

实验探究二 so42－ zn2+ e－ e－ so42－ cu2+ k+ 盐桥工作示意图 cu zn k+ cl－ k+ cl－ k+ cl－ k+ cl－ k+ cl－ cl－ k+ k+ cl－ k+ k+ k+ cl－ cl－ k+ cl－ cl－ cl－ 1、勾通内电路 2.平衡电 荷，使溶液呈电中性 锌半电池 铜半电池 电极反应： 负极： 正极： 总反应： cu2++2e- cu zn－2e- zn2+ zn + cu2+ zn2+ + cu 锌铜原电池（盐桥） znso4溶液 cu zn cuso4溶液 盐桥 问题解决 二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理： 还原性强的材料作负极，失电子被氧化 电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原 电子由负极经导线流向正极 两极之间通过盐桥构成闭合回路。一般而言，电池分正负两极，锌空电池中锌是负极，空气是正极，使用过程中锌被氧化所产生的能量就成为车的动力，氧化完毕后可以通过电解的方式使被氧化的锌还原，从而达到再次利用。我们每天的清洁用到的自来水里含有强杀伤性物质，由于杀菌的原因，水中会留下大量的次氯酸根离子，这些离子是强氧化性的，而我们的皮肤的自我修复是一个还原过程，所以这些强氧化性的物质留在脸上是一大隐患。

(3)举例根据以下反应设计原电池：

原电池的构成条件:

(1)活泼性不同的两个电极。

(2)电解质溶液，一般能与较活泼金属自发地进行氧化还原反应。

(3)形成闭合回路。

原电池中盐桥的作用:

盐桥中的盐溶液是电解质溶液(通常装有含琼胶的KCl饱和溶液)，能使两烧杯中的溶液连成一个通路。阴离子溶液通过盐桥中阴、阳离子的定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)维持两个半电池的电中性，以使原电池连续工作。盐桥将氧化还原反应的两个半反应隔开进行，能提高原电池的工作效率，减缓电流衰减。

原电池：

1.定义：将化学能转化为电能的装置。

2.工作原理：

以铜-锌原电池为例

（1）装置图：

（2）原理图：

3.实质：化学能转化为电能。

4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。

5.电极反应：

负极：失去电子；氧化反应；流出电子

正极：得到电子；氧化反应；流入电子

6.原电池正负极判断的方法：

①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。

①若电解时阴极上产生h2（消耗h+），阳极上无o2产生，电解后溶液ph值增大。也就是说，所述专利的电化学电池不需要加入液体电解质的特定活化步骤，但是包含聚合物电解质制造期间引入的一定数量的液体电解质(对聚合物溶液和液体电解质的混合物进行浇注)。②放电时，发生还原反应的是________极．用该电池作电源电解(如下图)分别含有0.2 molnacl和cuso4的混合溶液500 ml时，若此电池工作一段时间后消耗23 gna(电能的损耗忽略不计)．电解后溶液加水稀释至2 l，则溶液的ph为________．。

④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。

⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。阴离子溶液

⑦x极负极ph变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的ph增大，x极附近的ph增大，说明x极为正极。电解熔融nacl电极反应的 fe吸氧析氢腐蚀 cnr。5．将两个铂电极插入500mlcuso4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为( )。

原电池中的电荷流动:

直流电源有正、负两个电极，正极的电位高，负极的电位低，当两个电极与电路连通后，能够使电路两端之间维持恒定的电位差，从而在外电路中形成由正极到负极的电流。锌-空气电池以锌(zn)为正极､氧为负极､氢氧化钾(koh)溶液为电解质｡锌-空气电池的化学反应与普通碱性电池类似,其基本工作原理为电池正极上的锌与电解液中的oh-发生电化学反应(负极反应),释放出电子。锂离子电池采用碳素材料作为负极，以含锂的化合物为正极，在电池充电的过程中，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极，同时嵌入负极的碳层微孔中，嵌入的锂离子越多，充电的容量越高。