浙江化学高考考前必看知识点

2017高考化学考前必记知识点整理一、与STSE相联系的热点问题(1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO2＋ H2O H2SO3,2H2SO3＋O2=== 2H2SO4(或2SO2＋O2 2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)2NO ＋ O2=== 2NO2 ,3NO2＋ H2O=== 2HNO3＋ NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO3＋ O2＋ 2SO2===2CaSO4＋ 2CO2②Na2SO3 吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 ,2NaHSO3 Na2SO3＋SO2↑＋H2O(2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。它是一种严重的大气污染物。

(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。(4)水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。d．氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。净化浑浊的水，可以用明矾、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂，适量加入浑水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀。[水解原理：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋]二、基本概念辨析归纳1．下列过程都有化学变化指示剂遇酸、碱发生颜色改变(实际上是指示剂与酸、碱发生了反应)；同素异形体之间的相互转变； 二氧化硫漂白过的草帽日久变黄(无色物质分解)； 电解质溶液导电(相当于电解)； 塑料的老化；橡胶的硫化； 压缩二氧化氮气体(一部分转变为四氧化二氮)； 明矾净水；用福尔马林浸制标本(蛋白质发生了变性)； 钝化；裂化；干馏等。

2．下列过程属于物理变化蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华。3．有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。 核反应不是化学变化，也不是物理变化。4、下列物质属于纯净物：混甘油酯；KAl(SO4)2·12H2O(明矾)；混盐CaOCl2。5．下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质(氧气、臭氧的混合气体)；某物质可用同一化学式表示的物质(如C8H10的同分异构体)。6．下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油、汽油。7．酸和酸(H2S＋HNO3)、酸和碱( HNO3＋Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2＋HNO3)也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3＋ NaHSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐(NaClO＋Na2SO3)；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸(HClO＋H2SO3)。11．将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。三、阿伏加德罗常数常考点归纳1．常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA (错，Cl2>Br2；H2O2>Fe3＋>I2>S常见还原剂及还原性强弱比较：S2－>SO>I－>Fe2＋>Br－>Cl－(2)根据物质活动性顺序判断：a、与水能发生置换反应产生氢气的金属非常活泼；b、原电池中，一般负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱7．物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。

8．常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应；碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离；水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水；HI分解。9．常见的放热过程：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na2O2＋H2O、Na2O2＋CO2。七、元素周期律、物质结构知识归纳1．常见的10电子微粒中，有分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋。阴离子：F－、O2－、N3－、OH－ 、NH2．常见的18电子微粒中，有分子：Ar、 SiH4 、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6。阳离子：K＋、Ca2＋。阴离子：S2－、HS－、O、Cl－。3．同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，电子层数多的原子半径不一定大。4．核内没有中子的原子是氢；形成化合物种类最多的元素是碳；地壳中含量最多的元素是氧；气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反，其化合物能相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。

5．在短周期元素中(1)最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be；(2)最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si；(3)最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素是S；(4)最外层电子数等于核外电子总数一半的元素是Be；(5)最外层电子数等于内层电子总数一半的元素有Li、P。6．X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na，Y是O。7．H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3、NH4NO2。8．由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO4、NaHSO3，它们反应的离子方程式是H＋＋ HSO===SO2↑＋H2O。9．分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体形成的晶体。10．H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都达到8电子稳定结构。11．熔融状态能导电的化合物是离子化合物。12．氢键不属于化学键，而属于分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH分子间能形成氢键，至使熔、沸点反常。但分子内氢键对物质的熔、沸点几乎没有影响，HF、HCl、HBr、HI的沸点高低顺序为HF>HI>HBr>HCl，在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减小。

在一定温度和压强下,气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度.常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示.如20℃时100ml水中能溶解1.82ml氢气,则表示为1.82ml/100ml水等.气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外,还与温度、压强有关,其溶解度一般随着温度升高而减少,由于气体溶解时体积变化很大,故其溶解度随压强增大而显著增大.关于气体溶解于液体的溶解度,在1803年英国化学家w.亨利,根据对稀溶液的研究总结出一条定律,称为亨利定律.。 5）丙烯酸树脂（甲基丙烯酸与甲基丙烯酸甲酯的共聚物 eudragit l） ①肠溶型Ⅰ为水分散体，与eudragit l30d相似 ②肠溶型Ⅱ（eudragit l100相似）ph5.8溶胀ph6.8- ph8.0溶解 ③肠溶型Ⅲ（eudragit s100相似）ph5.8溶胀ph6.8- ph8.0溶解41、【正确答案】 c【答案解析】 肠溶型 是指在胃酸条件下不溶、到肠液环境下才开始溶解的高分子薄膜衣材料。 5）丙烯酸树脂（甲基丙烯酸与甲基丙烯酸甲酯的共聚物 eudragit l） ①肠溶型Ⅰ为水分散体，与eudragit l30d相似 ②肠溶型Ⅱ（eudragit l100相似）ph5.8溶胀ph6.8- ph8.0溶解 ③肠溶型Ⅲ（eudragit s100相似）ph5.8溶胀ph6.8- ph8.0溶解43、【正确答案】 c【答案解析】 肠溶型 是指在胃酸条件下不溶、到肠液环境下才开始溶解的高分子薄膜衣材料。

3.等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性，则c(NH3·H2O)>c(HCl)。混合前HCl中，c(H＋)与NH3·H2O中c(OH－)的关系c(H＋)> c(OH－)。4.c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性。5.除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。不纯的KNO3溶液中常混有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去。6.蓄电池充电时，蓄电池的正、负极分别与电源的正、负极相连。7.原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。8.电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。9.书写电极反应式时，要注意：(1)注正、负(阴、阳)，抓守恒(电子、电荷)，关注介质。当缺氧时，需加H2O生成H＋或加OH－生成H2O或加CO生成CO2或加O2－生成H2O。(2)在碱性介质中不能出现H＋或CO2 ，酸性介质中不能出现OH－，特别要关注非水溶液介质(如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物)。

(3)Fe作电极失2e－生成Fe2＋。(4)二次电池放电时体现原电池原理，充电时体现电解池原理。分子内氢键对物质酸性之影响(5)电解池阳极阴离子的放电顺序(失电子由易到难)为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－含氧酸根；阴极阳离子的放电顺序(得电子由易到难)为Ag＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋。(6)对于较复杂的、陌生的反应，可利用总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式解题并检验。10.浓度相等时酸的强弱是CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO；浓度相等时溶液的pH由大到小的顺序是NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa。九、元素及化合物知识归纳1.Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2，且质量比为1∶1。2.NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。3.侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出 (NaHCO3)，向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为2Na＋＋CO＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。

4.做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。5.根据铝热反应是放热反应，Al可以用于冶炼难熔的金属(铁、铬、锰等)。6.人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。7.HClO的结构式为Cl—O—H，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定性。8.加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。可通过电解KI溶液制取。9.H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出O2。长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。10.除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液等。11.NO2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。12.制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，或浓NH3·H2O与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。13.在银氨溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋H2O。十、有机化学知识归纳1.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。